vvs27
-
Постов
119 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные vvs27
-
-
Растворы HClO4 в дихлорметане и некоторых других хлорированных углеводородах являются сверхкислотами, то есть кислотами, намного более сильными, чем даже концентрированный р-р HClO4 в воде.
В сети попалась старинная книга, описывающая метод получения таких растворов - в р-р перхлората циркония 4 в дихлорметане добавляется горячая вода, либо продувается водяной пар, выпадает осадок основного перхлората циркония, жидкость сливается и высушивается над МЕТАЛЛИЧЕСКИМ КАЛИЕМ (!)
Вопрос - можно ли получить подобные растворы из, скажем так, коммерчески доступных реактивов (не используя, к примеру перхлорат циркония 4)?
И желательно, без перегонок, сушек калием и тому подобных манипуляций, учитывая весьма опасные характеристики данного раствора.
-
1 час назад, popoveo сказал:
Тогда уж азид циклопентазония
N5N3
Не существует, к сожалению...
-
18 часов назад, yatcheh сказал:
Да хрен там. Будет идти дегалогенирование. Получатся или карбены, или алкены, или циклоалканы.
Разве что между галогенами будет очень много углеродов, тогда - может быть.
А с фторированными углеводородами? Ну, типа,C2F5Br?
-
Бывает ли перманганат титана (3)?
Нет, это оч. сильный восстановитель.
-
Перманганаты ЩЗМ более сильные окислители в р-ре, чем перманганаты ЩМ. Перманганат алюминия ещё более сильный, проверено, но... он нужен для реакции хоть сколько-нибудь чистым...
Спирт окисляет.
Ацетон... хз, можно попробовать, но думаю, что тоже, хоть и более медленно.
Пишут - разлагается выше 80С.
По растворимости можно на перхлорат ориентироваться - 120 г/100 г воды при 0С. Растворим в спирте и эфире. Так что высадить органикой его вряд ли удастся.
Можно попробовать упаривать в вакууме, при 50-60С
Вот упаривание в вакууме тут поможет, градусов эта 30 - 50, но будут примеси... После высаживания в-ва чище, как правило
Не надо забывать про комплексообразование. Перхлорат алюминия с избытком ПХ натрия образует перхлоратоалюминат. С перманганатом может быть то же самое...
Ну или высушить в широкой посуде
А вот это вряд ли получится, даже с перманганатом калия.
-
Данное вещество в растворе можно получит по реакции:
3KMnO4+Al2(SO4)3=KAl(SO4)2+Al(MnO4)3
При температуре около нуля растворимость у KAl(SO4)2 меньше 1%, и он вывалится в осадок.
В растворе останется перманганат алюминия
Нигде в инете мне не удалось найти данных о его растворимости.
Есть предположения, чем его (его кристаллогидрат) можно высадить в осадок?
-
Карборановые кислоты у бора. Аналог бензола у азота пентазол (не существует, получены некоторые, исключительно взрывчатые соли). Силазаны http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3133.html В литературе о таких соединениях очень мало. Почитайте вот здесь (обсуждение разных необычных веществ, там вроде что-то такое было) http://chemister.ru/forum/viewtopic.php?f=4&t=4
-
Где-то читал, что р-р хлорной к-ты в дихлорметане и вообще в хлоралканах имеет свойства суперкислоты, т.е. гораздо кислее, чем её водный р-р, и даже 100% кислота.
Насчёт других кислот сказать не могу.
Вот здесь почитайте: http://chemister.ru/forum/viewtopic.php?f=3&t=144
-
Данные вещества содержат около 60% активного хлора. При этом нигде не указаны их свойства, такие как температура, характер и продукты разложения, растворимости и пр. Кто знает что-нибудь по этой теме, поделитесь!!!
-
Кто знает, как лучше выделить указанное в-во из ДТ, так чтоб не шибко грязный получился. и не слишком дорого? Там его от 30 до 50%.
-
Действительно, существует NiO2. В 1995 году впервые описан, получен электрохимическим окислением. На память понадеялся, а оказывается новое появилось.
Да я более того скажу: существуют ортопериодатоникеляты, типа KNiIO6 (кристаллы чёрного цвета, постепенно выделяют озон), теллураты и другие подобные соли. Фторид никеля +5. А вот упоминаний о простых (или гидроксо-) никелатах я ещё нигде не встречал...
-
Цинк горит бирюзовым скорее цветом (цвет "морской волны"). Синий мне никогда не удавалось получить из него...
-
Качество, конечно, говно, прям скажем...
Пишут, что это комплекс O=Fe-NO3, где NO3 в ковалентной форме, не знаю может ли такое быть...
-
Не совсем понятно, какая СО будет у железа в Fe(CO)5. В интернете сказано, что это комплексы [Fe(CO)5] и [FeNO4]
Мне кажется, у железа СО будет 0 в обоих соединениях, т.е. это 100% нейтральные комплексы.
[Fe(CO)5]+3NO2=[Fe(NO4)]+5CO+2NO
N(+4)+2e=N(+2) 2
N(+4)+4e=N(+8) 1
Таким способом даже коэффициенты правильные получим. Кажется, он правильный. Другое дело, что азота с СО +8 не бывает
-
Короче, сфоткал, как мог страницу, как тут только фотку выложить, не знаю.
-
При всём моём уважении, поймите я не разбираюсь в химии вообще, я просто холчу узнать как мне удалить микрослой ПЛА с поверхности стола принтора, который нагревается до 110 градусов цельсия, а принтер находится у меня в квартире, боюсь что при нагреве после обработки могу получить отравление или вред здоровью. В любом случае перечисленных вами веществ просто не купить.
Тетрахлорметан можно купить в химмаге. Поищите в инете, где подешевле. Несколько часов выдержки изделия на ветру избавят вас даже малейших следов растворителя (хотя я из него дымовухи делал, и не только я вроде ничё страшного)
-
Таки нет
Я вначале тоже так подумал. Но рядом был синтез того самого Fe(NO)4 -
-
Соблюдайте режим электролиза, чтобы плотность тока была не больше, чем пишут для медного купороса, к примеру. Для этого удобнее увеличить площадь катода - лучше сразу в десятки раз. Или увеличить расстояние между электродами до максимального. Обычно у меня катодная медь в растворе аммиакатов была рыхлая, коричневая, осыпающаяся. Частицы меди относительно быстро растворяются в прикатодном растворе, так как там есть избыток аммиака.
А есть ли там предельно малые значения? У меня была зарядка для мобилы (стандартная USB), а площадь электродов (толстые медные жилы) довольно велика...
-
-
>И медь с сульфатом аммония реально дешевле сульфата меди и аммиака,- раз в 10.
Смех в зале. Из чего, по-вашему, делают медь и сульфат аммония?
Сульфат аммония в Леруа Мерлене по 27 ру/кг. медь - бесплатная, обрезки проводов и пр. Сульфат меди, самый дешёвый - не менее 30 руб. за 100г, т.е. 300руб/кг. самый дешевый нашатырный спирт - 50 рублей за 100мл = 500 руб/л
Ну как арифметика
Даже поболее, чем в 10
А АС чистую сейчас не найдешь, ибо с тирраризьмом борются... смешивают с карбамидом, шлаками и пр.
-
Там аммиак на катоде выделяется, поэтому в прикатодной области есть избыток аммиака и его можно использовать для растворения медных сплавов и пр.. Выделения водорода я практически никогда не наблюдал, может оно и возможно.
Водород у меня выделялся, но не очень много; аммиак тоже - и поэтому я слабо представляю себе, что получится, если разделить катод и анод...
-
Попробовал получить сульфат тетраамминмеди из сульфата аммония, путём его электролиза (старая зарядка от мобилы, стандартные значения для USB) двумя медными электродами (толстой медной проволокой). Сначала (1-й час) р-р интенсивно посинел, а потом интенсивность цвета перестала увеличиваться, и на следующее утро дно банки было сплошь засыпано... мелкодисперсным медным порошком, который при извлечении на воздух быстро синел, зеленел и пр. (ну всё как ему и подобается).
Кто проводил подобные опыты, подскажите, как не допустить обратного выпадения меди (изменить значения тока и т.д.)?
-
N5N3
Я вначале тоже так подумал. Но рядом был синтез того самого 
ИПС и гидрид меди
в Неорганическая химия
Опубликовано
Решил на днях получить гидрид меди из купороса и гипофосфита, по которой получал его, время от времени уже не один год. Правда, в этот раз, пришлось заменить абсолютный этанол (в связи с его отсутствием) на ИПС
Но, в процессе промывки ИПСом гидрид выделил водород и превратился в светло-голубую кашицу...
Вопрос: чем ИПС настолько отличается от этанола, в интернете и доступной мне литературе найти ничего похожего не удалось...