Gabrail

Я взял соль Х массой 5г растворил в воде объёмом 30мл довел до 50мл в пикнометре до метки измерил массу раствора, она получилась 53,43г взял эту же воду без соли, налил до отметки в 50мл, измерил массу, вышло условно 50г 53,4-50=3,4 3,4 приближённо не равно массе безводной соли?

Если растворить кристаллогидрат массой Х с неизвестным количеством воды, в объёме воды, довести этот объём воды до известного - Y. Взвесить раствор соли - Mраствора взять такой же объём воды Y и также отдельно взвесить - Mводы тогда Мраствора-Мводы=М безводной соли а Х-Мбезводной соли=М воды это правильно? Подскажите пожалуйста

А может растворимость их повысится в ней?

Здравствуйте, дорогие химики. Взаимодействуют ли фенолы с лимонной кислотой? Если залить раствор лимонной кислоты в материал содержащий фенольные соединения, будет ли какое-то взаимодействие между ними?

585, йодид меди тоже светлый

При нанесении аптечного раствора йода (растворитель KI) на золото, через некоторое время образуется темное пятно, что это? AuI - лимонного цвета (не то), Au₂I₆ - темно-зелёный (?) или может K[AuI₄] (черный) ?

вот спасибо) всегда максимально развёрнутые ответы

Гляньте: ТЫК Почти тоже самое, но в продуктах щёлочь Да и почему если среда кислая образуется MnO₂, а не Mn²⁺? Или эта "гидролизная" кислотность влияет лишь на то, будет ли в продуктах щёлочь или нет, а на продукт восстановления окислителя нет?

FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Cr(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄ 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ ------------------------------------------------------------ Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻, где 2Fe³⁺ свяжутся с 6OH⁻ Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+2Fe(OH)₃+4Fe³⁺+2OH⁻ - и т.к среда кислая, OH⁻ в продуктах быть не может, то нужно от них избавится, в данном случае связать их с Fe³⁺, но как на связывание с одним ионом Fe³⁺ нужно 3OH⁻, а мы имеем лишь 2, то нужно домножить все уравнение на какое то число дабы полностью исключить OH⁻ "свободного плавания", умножаем на 2, - получаем 4OH⁻ - после связывания с железом все равно один остаётся, значит пробуем ещё - умножаем на три, получаем 6OH⁻, которые успешно связываются с двумя ионами Fe³⁺. 3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+6Fe(OH)₃+12Fe³⁺+6OH⁻ и в итоге: 3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+8Fe(OH)₃+10Fe³⁺ Но если среда кислая, то правильна ли полуреакция: Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ - ? может: Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr³⁺+14OH⁻ - ?

Так прикол в том был, чтобы без напряга по уравненим полурнакций все уровнять, вот я к щёлочи и пришёл

А куда делось два сульфата?

Напишите пожалуйста полностью реакцию FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+Cr(OH)₃+K₂SO₄ 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ --------------------------------------------------- Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻ Не могу, как ее расписать и уровнять эл.-ионным методом?

Среда кислая получается? Тогда что будет?

Помогите пожалуйста, пойдёт эта реакция? 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂O=2Fe(OH)₃+2Cr(OH)₃+2Fe₂(SO₄)₃+2KOH 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ Просто по потенциалам, вроде как, не выходит. А на практике образовалось буроватое нерастворимое вещество. Может просто обмен с совместным гидролизом? FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₂↓+H₂Cr₂O₇+K₂SO₄ - ?

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли окисление сульфитов/сернистого газа нитратами? По потенциалам все проходит: 3K₂SO₃+2KNO₃+H₂SO₄=4K₂SO₄+2NO+H₂O 3•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺ E°=-0,10 2•|NO₃⁻+4H⁺+3e⁻=NO+2H₂O Е°=+0,957 Впринципе и с NO ЭДС также положительный: 2K₂SO₃+2NO=2K₂SO₄+N₂ 2•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺ E°=-0,10 1•|2NO+4H⁺+4e⁻=N₂+2H₂O E°=+1,678

Спасибо

А почему бы оксиду серебра с раствором аммиака не образовать комплекс? Если б я взял вместо нитрида кальция нитрид калия, то пошло бы так? 4K₃N+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+12KOH Или 2Ca₃N₂+CuCl₂+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]Cl₂+6Ca(OH)₂

Если мне написали такие реакции без продуктов, без условий и я решил их так, должны засчитать?

Скажите пожалуйста еще, пойдут ли эти реакции в растворах: 2KNH₂+AgNO₃+2H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+2KOH 2Ca₃N₂+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+6Ca(OH)₂ Просто ведь амиды и нитриды если гидролизовать, то аммиак с щёлочью образуется, не?

Понятно, спасибо. А, к примеру, нитрид кальция/алюминия я могу перманганатом окислить до азота (в теории) без сверх манипуляций как с разложением сульфатов и тд?

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰? К примеру: NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂ NH₃+O₂=N₂+H₂O NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора? NH₃+Cl₂=N₂+HCl

А если взят хлорид меди? Хлором окислять этот аммиак после разложения этого хлорида? 2NH₃+6AgCl=N₂+6Ag+6HCl 2AgCl=2Ag+Cl₂ 2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl а если CuCl₂? NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится? NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?

CuSO₄=CuO+SO₂+O₂ CuO+NH₃=N₂+Cu+H₂O NH₃+O₂=N₂+H₂O 4NH₃+3CuSO₄=2N₂+3Cu+3SO₂+6H₂O 2•|2N⁻³-6e⁻→N₂⁰ 3•|S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴ 3•|Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰ Типо так? Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт? NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O AgNO₃=Ag+NO₂+O₂ NH₃+O₂=N₂+H₂O

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄ 3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰ 1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺ 2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑ 6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰ 1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺ Типо так пойдёт? Точно пойдёт? (заранее ) И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺ в полуреакции?

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме: NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ? Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт. Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?