Gabrail
-
Постов
118 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Gabrail
-
-
Если растворить кристаллогидрат массой Х с неизвестным количеством воды, в объёме воды, довести этот объём воды до известного - Y.
Взвесить раствор соли - Mраствора
взять такой же объём воды Y и также отдельно взвесить - Mводы
тогда Мраствора-Мводы=М безводной соли
а Х-Мбезводной соли=М воды
это правильно? Подскажите пожалуйста
-
2 минуты назад, avg сказал:
Нет, с раствором лимонной кислоты не реагируют.
А может растворимость их повысится в ней?
-
Здравствуйте, дорогие химики. Взаимодействуют ли фенолы с лимонной кислотой? Если залить раствор лимонной кислоты в материал содержащий фенольные соединения, будет ли какое-то взаимодействие между ними?
-
-
При нанесении аптечного раствора йода (растворитель KI) на золото, через некоторое время образуется темное пятно, что это?
AuI - лимонного цвета (не то), Au₂I₆ - темно-зелёный (?) или может K[AuI₄] (черный) ?
-
54 минуты назад, Аль де Баран сказал:
вот спасибо) всегда максимально развёрнутые ответы
-
3 часа назад, dmr сказал:
Потерял))
Ну подними в раствор СУЛЬФАТОМ железа немного или хрома. И уравняй
Гляньте: ТЫК
Почти тоже самое, но в продуктах щёлочь
Да и почему если среда кислая образуется MnO₂, а не Mn²⁺?
Или эта "гидролизная" кислотность влияет лишь на то, будет ли в продуктах щёлочь или нет, а на продукт восстановления окислителя нет?
-
FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Cr(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄
1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻
6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺
------------------------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻, где 2Fe³⁺ свяжутся с 6OH⁻
Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+2Fe(OH)₃+4Fe³⁺+2OH⁻ - и т.к среда кислая, OH⁻ в продуктах быть не может, то нужно от них избавится, в данном случае связать их с Fe³⁺, но как на связывание с одним ионом Fe³⁺ нужно 3OH⁻, а мы имеем лишь 2, то нужно домножить все уравнение на какое то число дабы полностью исключить OH⁻ "свободного плавания", умножаем на 2, - получаем 4OH⁻ - после связывания с железом все равно один остаётся, значит пробуем ещё - умножаем на три, получаем 6OH⁻, которые успешно связываются с двумя ионами Fe³⁺.
3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+6Fe(OH)₃+12Fe³⁺+6OH⁻
и в итоге:
3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+8Fe(OH)₃+10Fe³⁺
Но если среда кислая, то правильна ли полуреакция:
Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ - ?
может:
Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr³⁺+14OH⁻ - ?
-
14 минуты назад, dmr сказал:
Потерял))
Ну подними в раствор СУЛЬФАТОМ железа немного или хрома. И уравняй
Так прикол в том был, чтобы без напряга по уравненим полурнакций все уровнять, вот я к щёлочи и пришёл
-
1 минуту назад, dmr сказал:
4Fe(OH)3+Fe₂(SO₄)₃+K2SO4
А куда делось два сульфата?
-
8 минут назад, dmr сказал:
K2SO4 же
Напишите пожалуйста полностью реакцию
FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+Cr(OH)₃+K₂SO₄
1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻
6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺
---------------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻
Не могу, как ее расписать и уровнять эл.-ионным методом?
-
41 минуту назад, dmr сказал:
Чот у вас среда из кислой сама по себе щелочной стала?)
Не живёт сульфат железа с щелочью в банке
Среда кислая получается? Тогда что будет?
-
7 часов назад, aversun сказал:
Помогите пожалуйста, пойдёт эта реакция?
6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂O=2Fe(OH)₃+2Cr(OH)₃+2Fe₂(SO₄)₃+2KOH
1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻
6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺
Просто по потенциалам, вроде как, не выходит. А на практике образовалось буроватое нерастворимое вещество. Может просто обмен с совместным гидролизом?
FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₂↓+H₂Cr₂O₇+K₂SO₄ - ?
-
Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли окисление сульфитов/сернистого газа нитратами?
По потенциалам все проходит:
3K₂SO₃+2KNO₃+H₂SO₄=4K₂SO₄+2NO+H₂O
3•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺
E°=-0,10
2•|NO₃⁻+4H⁺+3e⁻=NO+2H₂O
Е°=+0,957
Впринципе и с NO ЭДС также положительный:
2K₂SO₃+2NO=2K₂SO₄+N₂
2•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺
E°=-0,10
1•|2NO+4H⁺+4e⁻=N₂+2H₂O
E°=+1,678
-
4 часа назад, aversun сказал:
Мог и образовывать.
Пошло бы.
Высокая щелочность создание аммиачного гидроксикомплекса.
Спасибо
-
4 минуты назад, aversun сказал:
Возможно проверяющие решат, что реакции идут так
2KNH2 + 2AgNO3 + H2O = Ag2O + 2NH3 + 2KNO3
2Ca3N2 + CuSO4 + 12H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + CaSO4 + 5Ca(OH)2
Особенно последнюю, учитывая сильное защелачивание раствора и малую растворимость сульфата кальция
А почему бы оксиду серебра с раствором аммиака не образовать комплекс? Если б я взял вместо нитрида кальция нитрид калия, то пошло бы так?
4K₃N+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+12KOH
Или
2Ca₃N₂+CuCl₂+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]Cl₂+6Ca(OH)₂
-
25 минут назад, aversun сказал:
Вероятно пойдут, но какой аммиачный комплекс образуется, это еще вопрос.
Если мне написали такие реакции без продуктов, без условий и я решил их так, должны засчитать?
-
Скажите пожалуйста еще, пойдут ли эти реакции в растворах:
2KNH₂+AgNO₃+2H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+2KOH
2Ca₃N₂+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+6Ca(OH)₂
Просто ведь амиды и нитриды если гидролизовать, то аммиак с щёлочью образуется, не?
-
В 06.02.2019 в 12:57, aversun сказал:
Тут можно много чего придумать, например, при разложении сульфата железа (III) полетит еще SO3 (старыq метод получения крепкой серной кислоты, нордгаузенская серная кислота). Тут просто надо знать, что при высокой температуре аммиак сильный восстановитель и исходить из этого.
Разложить железо можете, а в атмосфере кислорода, даже до окисла, все дело в температуре и других параметрах реакции. Можете даже HCl окислить до воды и хлора, кстати, это был один из методов получения хлора.
Понятно, спасибо. А, к примеру, нитрид кальция/алюминия я могу перманганатом окислить до азота (в теории) без сверх манипуляций как с разложением сульфатов и тд?
-
9 часов назад, aversun сказал:
Получится
NO2 все может
А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?
К примеру:
NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O
Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂
NH₃+O₂=N₂+H₂O
NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl
FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?
NH₃+Cl₂=N₂+HCl
-
12 минуты назад, aversun сказал:
А если взят хлорид меди? Хлором окислять этот аммиак после разложения этого хлорида?
2NH₃+6AgCl=N₂+6Ag+6HCl
2AgCl=2Ag+Cl₂
2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl
а если CuCl₂?
NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится?
12 минуты назад, aversun сказал:Типо.
А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.
Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите
NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?
-
24 минуты назад, aversun сказал:
Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.
CuSO₄=CuO+SO₂+O₂
CuO+NH₃=N₂+Cu+H₂O
NH₃+O₂=N₂+H₂O
4NH₃+3CuSO₄=2N₂+3Cu+3SO₂+6H₂O
2•|2N⁻³-6e⁻→N₂⁰
3•|S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴
3•|Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰
Типо так?
24 минуты назад, aversun сказал:Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.
Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?
NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O
AgNO₃=Ag+NO₂+O₂
NH₃+O₂=N₂+H₂O
-
9 минут назад, aversun сказал:
С газообразным, при нагреве.
2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄
3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰
1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺
2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑
6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰
1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺
Типо так пойдёт? Точно пойдёт? (заранее
)
И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺ в полуреакции?
-
Можно ли растворив кристаллогидрат определить количество воды в нем?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Я взял соль Х массой 5г
растворил в воде объёмом 30мл
довел до 50мл в пикнометре до метки
измерил массу раствора, она получилась 53,43г
взял эту же воду без соли, налил до отметки в 50мл, измерил массу, вышло условно 50г
53,4-50=3,4
3,4 приближённо не равно массе безводной соли?