Corn

Простите, Sartul, конечно эту точку зрения отстаивал АБК, но мне показалось, что вы её защищали. В любом случае Вася Химикат и aversun, похоже, открыли нам истину.

Вот и мне так кажется... Вода имеет pKw = 14, т. е. в щелочной среде (от гидролиза силиката) д.б. конц-ция протонов только от воды где-то 10^-(12-13)М. Спирт, конечно, является кислотой, но даст 10^-18 М протонов. pH в итоге за счёт спирта (в т. ч. и за счет смещения равновесия) в кислую сторону не сдвинется, ибо где вы видели большие количества этилата в слабощелочной среде? А ведь выпадение осадка, по-вашему, Sartul, происходит из-за кислотно-основного взаимодеиствия: Na2SiO3 + HO-C2H5 = SiO2*H2O + C2H5ONa. Следовательно, среда должна стать достаточно кислой для выпадения гидратированного SiO2, а она не становится... Про анализ осадка мне ничего не известно. Если в силикатном клее действительно есть эти самые mSiO2, то версия с высаливанием кажется более убедительной.

Вода - куда более сильная кислота чем EtOH. Почему тогда реакция не идёт при растворении Na2SiO3 в воде (т. е. в таблице растворимости не стоит прочерк, означающий полный гидролиз)?

Тогда этилат мгновенно реагирует с избытком воды: получаются спирт и щелочь. И выходит, что Na2SiO3 сам разложился на силикагель и щелочь, т. е. на кислоту и основание, из которых он состоял. Странно, не правда ли?

По-моему это очень, ОЧЕНЬ хорошая идея!!! Форум у нас специализированный, и не фиг лезть сюда абсолютно левым товарищам, которые нам совсем и не товарищи. Надо на регистрацию поставить random'но выбираемую из множества (100-200) элементарную задачку за 8-9 класс, можно даже с несложным расчётом, только так чтобы в голове считалось, без калькулятора. В итоге абсолютно левые люди не смогут даже порегаться на форуме, и мусора станет меньше. Ну и по поводу капчи тоже надо бы реализовать.

В энциклопедии "Аванта+" приводится метод получения эластичной разновидности силикагеля следующим методом: в небольшую чашечку наливают примерно 10 мл водного р-ра силикатного клея и медленно, непрерывно помешивая, добавляют равный объём спирта. Вскоре жидкость застывает в студнеобразную массу. Из неё надо слепить шарик и промыть его водой. Полученная эластичная разновидность силикагеля состава SiO2*nH2O обладает всеми свойствами "прыгающей замазки". При медленном приложении силы вещество ведёт себя как очень вязкая жидкость, похожая на холодный пластилин: шарик можно разминать руками, а если его положить на твёрдую поверхность, он постепенно растечётся. От твёрдой поверхности он отскакивает не хуже резинового, а при сильном ударе рассыпается. Я сам проводил этот опыт - силикагель с такими свойствами действительно получается, надо только подобрать концентрации клея и спирта. Вопрос: как выглядит уравнение реакции?

ksvs, раз уж вы сказали что сплав этот не будет растворяться в 30% NaOH, так объясните, пожалуйста, почему. Я действительно (надеюсь, пока) теоретик и действительно был удивлён. По-моему, если магния там меньше определенного мольного процента - что-то около 25-30% - эта цифра вроде даже рассчитывается как-то теоретически исходя из того, хватит ли инертного компонента на покрытие всей поверхности при растворении всех других более активных компонентов, -то сплав растворяться будет. (Магний, конечно, не инертный, но, можно сказать, наиболее инертный из всех + пленка нерастворимого оксида.) Разве не так?

Да, эта тема (см. Coalition to bun hydrogen monooxide) известна, наверное, ещё со времён дедушки Ленина...

Я из Екатеринбурга тоже. Мыло см. в профиле если надо. >> Народ! Давайте кто не из Е-бурга не будем писать в этой теме, а то мы и так уже начинаем путаться! <<

Простите, случайно отправилось. Итак, "Пиридин-барбитуровый реактив. В мерную колбу ёмкостью 50 мл вносят 1,5 г барбитуровой кислоты и небольшое количество воды, добавляют 7,5 мл пиридина, разбавляют водой, встряхивают до растворения кислоты, вносят 1,5 мл соляной кислоты и доводят водой до метки. Силикагель мелкопористый (марки МСМ, КСМ, ШСМ, АСМ) с размером зерен 0,15-0,2 мм. Силикагель предварительно отмывают соляной кислотой (1:1) при нагревании в теч 2-3 часов, промывают дист. водой до удаления ионов хлора (по р-ции с AgNO3), сушат и прокаливают 30 мин при 600 С Индикаторный порошок. Пропитывают 10 мл очищенного силикагеля 2,5 мл пиридин-барбитурового реактива, тщательно перемешивают, распределяют тонким слоем (0,5 мм) и высушивают в теч. 2 ч при 60 С. Порошок сохраняют в герметически закрытой склянке из тёмного стекла. Хлораминовый порошок. Пропитывают 10 мл промытого и высушенного диатомитового порошка (ИНЗ-600) с размером зерен 0,25-0,5 мм 4 мл раствора хлорамина Т и высушивают тонкий слой его 2 ч при 80 С. Родамин 6Ж, 0,0004% раствор. Родамин С, 0,01% раствор. Метиловый фиолетовый, 0,01% раствор. Исходный окрашивающий раствор. К 5 мл раствора родамина С добавляют 4 мл р-ра метилового фиолетового. Искуственная стандартная шкала. Смачивают 2 мл силикагеля 2 мл р-ра родамина 6Ж, перемешивают и высушивают при 100-105 С. Затем на 6 часовых стёкол помещают по 0,25 мл силикагеля, предварительно обработанного раствором родамина 6Ж, смачивают 0,1 мл окрашивающего раствора, соответствующего известному количеству цианистого водорода, перемешивают и высушивают при 100-105 С. Окрашивающие растворы приготавливают так: № р-ра ______________I__ 1 __I__ 2 __I__ 3 __I__ 4 __I__ 5 __I__ 6 __I Исходн. окраш. р-р, мл_I__0,5 _I__0,5 _I__0,5 _I__ 1 __I__ 1 __I __ 1 _I Дист. вода, мл________I_ 25,0_I_ 12,5_I__ 5 __I__ 5 __I__ 2 __I__ 1__I Окрашенные порошки в порядке нарастания интенсивности окраски пересыппают в пробирку, переслаивают ватой, затем плотно закрывают ватным тампоном и заливают парафином. Для приготовления искусственной стандартной шкалы на шесть часовых стёкол помещают силикагель и окрашивающий раствор: № стандарта _________I__ 1 __I__ 2 __I__ 3 __I__ 4 __I__ 5 __I__ 6 __I Силикагель, мл_______I______ по 0,25 мл на все стёкла __________I Окраш. р-р, мл________I______ по 0,1 мл на все стёкла ___________I Соотв сод. HCN, мкг___I_ 0,13_I_ 0,26_I_ 0,53 _I_1,06_I_1,58 _I_ 2,1_I Ход определения. Протягивают 300 мл воздуха со скоростью 50 мл/мин через последовательно соединённые Г-образную трубку с хлорамином и поглотительный прибор для отбора проб через "кипящий" слой силикагеля, содержащий 0,2 мл индикаторного порошка. Сорбент переносят в маленькую колориметрическую пробирку и через 10 мин сравнивают с искусственной стандартной шкалой." Книгу в Сети специально не искал, случайно не попадалась => может быть и есть, поищите. Год издания 1970.

Оттуда же, с 102: "Колориметрическое определение с пиридин-барбитуровым реактивом. При протягивании водуха, содержащего цианистый водород, через трубку с диатомитовым порошком, пропитанным хлорамином Т и присоединённым к ней поглотительным раствором с силикагелем, последняя окрашивается в пурпурный цвет. Окраску сравнивают с искусственной стандартной шкалой. Реактивы. Хлорамин Т, 7% раствор. Пиридин, перегнанный. Барбитуровая кислота C4H4O3N2*2 H2O. Соляная кислота, пл. 1,19 г/см3. Пиридин-барбитуровый реактив. В мерную колбу ёмкостью 50 мл вносят 1,5 г барбитуровой кислоты и небольшое количество воды, добавляют 7,5 мл пиридина, разбавляют водой, встряхивают до растворения кислоты, вносят 1,5 мл соляной кислоты и доводят водой"

У меня тут появились наработки, которые мне показалось нужным расшарить. Все файлы - zipped .chm, т.е. заархивированные файлы справки, выложено на рапиды ибо у нашего форума как-то плохо обстоят дела с заливкой файлов более 2Мб :( . Разбираем: Справочные таблицы по химии (2,8 Мб) - содержит в одном файле 88 таблиц, собранных мною по всей Сети. Тривиальные и полусистематические названия органических соединений (1,1 Мб). Источник см. в первом посте. Биографии выдающихся химиков (1,5 Мб) - сборник кратких биографий наиболее известных химиков XVII-XX вв. (66 русских химиков и 100+ иностранцев, есть портреты). Некоторые свойства распространённых неорганических соединений (0,2Мб) Кратко описаны некоторые свойства(цвет, температуры плавления/кипения, аллотропные модификации, плотность, энтальпия и энергия Гиббса образования, энтропия при ст. усл., получение) наиболее известных неорганических соединений. На рапиду файлы выкладывал впервые, так что возможно шляп на всех не хватит - там что-то говорилось про всего 10 загрузок. Если возникнут проблемы - ПИШИТЕ В ЛИЧКУ, не засоряйте тему, постараюсь исправить. Ах, да, чуть не забыл, пароль на все архивы - "corn".

Только что прочитал эту статейку. Там, увы, ничего интересующего меня не оказалось (но всё равно спасибо за директ). В страничной статье описаны технологии и технические характеристики ЖК-мониторов, методы увеличения угла обзора и т. д. Сказано только, что технологии производства к тому времени (2005) уже достигли такого совершенства, что время отклика можно уменьшить только применением новых жидкокристаллических веществ. Ну и ещё я узнал что мой "старичок" CRT жрёт аж на 70% больше электроэнергии, чем обычный LCD. А вопрос так и остаётся невыясненным...

Блин, а я думал очепялка! :unsure:

Цитирую по книге Перегуд Е. А., Быховская М. С., Гернет Е. В. "Быстрые методы определения вредных веществ в воздухе", с 99 (воспроизводится с целлюлозного носителя): "Линейно-колористическое определение При протягивании исследуемого воздуха через индикаторную трубку с силикагелем, пропитанным медно-бензидиновым реактивом, на индикаторном порошке образуется окрашенный слой. При действии цианистого водорода на соли окиси меди выделяется атомарный кислород: 2 H2N - C6H4 - C6H4 - NH2 + 2 CH3COOH + O ---> H2O + [H2N - C6H4 - C6H4 - NH2 x HN=C6H4=C6H4=NH] x 2CH3COOH Чувствительность метода 1мг/м3 при отборе 180 мл воздуха. Определению мешают окислители, которые дают такую же реакцию, а также хлористый водород, сероводород и сернистый ангидрид, препятствующие образованию бензидиновой сини. Реактивы: Ацетат меди 0,3 % раствор (хранят в тёмной склянке). Уксусная кислота, 40% раствор. Бензидин, 0,2% раствор. Растворяют при нагревании 0,2 г бензидинового основания в 100 мл дистиллированной воды, добавляют 0,3 мл 40%-ного раствора уксусной кислоты и перемешивают. После растворения бензидина раствор сливают в склянку из тёмного стекла с притёртой пробкой. Реактивный раствор. Раствор готовят перед использованием смешением равных объёмов растворов бензидина и ацетата меди. Индикаторный порошок. Пропитывают при помешивании 2 г очищенного силикагеля с размером зёрен 0,5 - 1 мм и 1,5 мл реактивного раствора; силикагель распределяют равномерным слоем по дну чашки Петри и сушат на воздухе 20-30 мин. Индикаторные трубки. В стеклянные трубки с внутренним диаметром 2,5 мм и длиной 20 мм помещают ватный тампон и через небольшую воронку вводят индикаторный порошок слоем 20 мм, уплотняя его лёгким постукиванием палочкой по трубке. Сверху силикагель закрывают вторым ватным тампоном. Индикаторные трубки готовят в день анализа и хранят в тёмном прохладном месте. Ход определения: Через индикаторную трубку протягивают 180 мл воздуха в течение 15-18 сек. Полученная окраска быстро исчезает, поэтому нужно сразу измерить длину окрашенного слоя силикагеля. Концентрацию HCN в мг/м3 воздуха находят по зависимости между длиной окрашенного слоя индикаторного порошка и концентрацией цианистого водорода в воздухе: № стандарта___________ I__ 1 __I__ 2 __I__ 3 __I__ 4 __I__ 5 __I__ 6 __I__ 7 __I__ 8 __I__ 9 __I__ 10__I__ 11__I__ 12__I Длина окраш. слоя, мм___I_ 2,0__I_ 3,0 __I_ 5,0 _I _ 8,0 _I_ 10,0_I_ 11,0_I_ 12,0_I_ 14,0_I_ 16,5_I_ 17,5 _I_ 18,5 _I_ 20,0 _I Концентрация HCN, мг/м3 I__ 1 __I__ 2 __I__ 3 __I__ 4 __I__ 5 __I__ 6 __I__ 8 __I__ 10 _I_ 20 __I_ 30 __I_ 40 ___I_ 50 __ I Есть ещё методы колориметрического определения с пом. реактивной бумаги с FeSO4 и колориметрическое определение с пиридин-барбитуровым реактивом, ускоренное определение с пикратом натрия (обр соли изопурпуровой кислоты); если хотите, я что нибудь из них напечатаю позже, а сейчас уже не могу. (почему нет смайлика с красными пальцами?) P. S. По-моему таблица мне удалась

Не знаю как там обстоят дела насчёт фасоли, а я знаю как получить пектин из яблок (цитируется по ХиЖ'у за ноябрь 1992-го): "Вырежьте из яблок серединки (50 г), очистите от семечек и мелко истолките. Засыпьте в поллитровую колбу и залейте слабым р-ром серной кислоты (5 капель концентрированной кислоты - плотность 1,84 - на 300 мл воды). Колбу закройтепробкой с длинной стеклянной трубкой (обратный холодильник!) и нагревайте один час на кипящей водяной бане. Из горячей вытяжки удалите серную кислоту, добавив 1 г карбоната кальция или 2 г истолчённого школьного мела, и профильтруйте через комок ваты. Дважды промойте вату порциями по 20 мл горячей воды. Фильтрат упарьте на водяной бане до объёма в 60 мл. К остывшему сиропу добавьте 200 мл жидкости ИПС (продаётся в магазинах хозяйственных товаров), колбу закройте пробковой (не резиновой!) пробкой и поставьте на сутки в холодное место, например на нижнюю полку холодильника. На другой день слейте жидкость с выпавшего рыхлого осадка пектина, перенесите его в фарфоровую чашку и оставьте на несколько дней под тягой (поблизости не должно быть открытого огня!). За это время весь ИПС выветрится из пектина. Кстати, из той жидкости что вы слили с осадка пектина ИПС можно перегнать на водяной бане (обычная перегонка из колбы Вюрца с холодильником) и снова использовать. Итак, вы получили пектин в относительно чистом виде." З. Ы. Пектин - вообще-то пищевая добавка и наверняка его можно купить где-нибудь в этом качестве. А зачем он Вам вообще если не секрет?

Я знаю где можно посмотреть "про жидкие кристаллы". Отписывайтесь если нашли (или знаете) формулу или ссылку где она есть. Или хотя бы предположения на этот счёт. Я вот знаю что распространёнными ЖК, вроде бы используемыми в электронике, являются 4-н-пентил-4'-цианобифенил (он же 5ЦБ) и 4-н-октил-4'-цианобифенил (8ЦБ). Но они залиты в наши мониторы или нет я так и не уяснил. З. Ы. Хотя у меня CRT.

В журнале "Химия и Жизнь" за ноябрь 1992 года есть статеечка "Стрельнем килограммчик алмазов?", где описывается получение алмазов - стрельба по графитовой мишени металлическим диском со скоростью 5 км/с.

Растворителем, есс-но, а то так он твёрдый - белый неприметный порошочек. Набухает в холодной воде, растворяется (до 10-15%) в горячей.

Типы и классы жидких кристаллов мне известны. Интересно всё-таки конкретное вещество. Или это страшная коммерческая тайна? До того страшная что всё ещё никто не знает?

Если поподробней, то вначале считаем количества вещества соды и азотки: n(Na2CO3)= 53 / 106 = 0,5 моль n(HNO3) = 400 * 0,2 / 63 = 1,26 моль, азотка в изытке, считаем по недостатку: n(CO2) = n(Na2CO3) - cм уравнение V(CO2) = n(CO2)*Vmol = 0,5 * 22.4 = 11,2 литра (при н. у.)

Мне стало интересно, на каких жидких кристаллах (не класс, а конкретная формула) работают современные ЖК-мониторы. Я решил утолить своё любопытство как обычно - гуглением. Но как ни удивительно, Гуголь не выдал мне ничего вразумительного, хотя я пробовал тучу разных запросов и на русском, и на английском. И, представьте себе, НИГДЕ не нашёл странички, где чётко написана формула или название вещества, которое наверняка вовсю трудится у вас в мониторе пока вы читаете эту тему. Обидно, правда?

ВСЕХ ХИМИКОВ, настоящих и будующих, школьников и студентов, профессионалов и любителей, производственников и учёных, органиков и неоргаников (а также аналитиков, полимерщиков, физхимиков, биохимиков...), и в особенности олимпиадников ПОЗДРАВЛЯЮ С НОВЫМ, 2009, ГОДОМ!!! Желаю вам всем огромного количества синтезов, новых замечательных открытий на пользу всему Человечеству (да, масштабом не ниже!), множества публикаций, хороших научруков!!! А школьникам хочу пожелать не терять интереса к нашей замечательнейшей науке, активно приобретать новые знания и ещё больше блистать ими в Новом Году! А ещё всем химикам, до сих пор не зарегистрировавшимся на нашем Форуме, желаю приказываю (!) срочно зарегистрироваться! Ведь так приятно обрести в один момент более 10 000 единомышленников и друзей!

Впрочем, SO2, насколько мне вспомнилось из опытов с фуксином, обладает некоторыми отбеливающими свойствами... Так что смотрите не выбелите чего не надо! А так как соседи будут вам одинаково "благодарны" и за то, и за другое, то юзайте дихлофос, а серу приберегите для теплицы.

У-у, знакомая тема... У меня все родственники помещаны на ентом Амвэе, прям стреляться можно! И меня втянуть в почетный список кандидатов в миллионеры пытаются... Но настоящие партизаны не сдаются! И вот почему; заодним и про вредность. Взял я, значит, как-то... Б-р-р! Засунули, значит, они мне как-то свой каталог почитать и принесли посмотереть продукцию в натуре. Этой "натурой" был отбеливатель для белья (простите, марку забыл уже) в вытянутой цилиндрической жестяной банке. Сначала нашёл по каталогу, сколько он стоит; оказалось, что-то около 220 руб за 300 г. Потом посмотрел на вид: чистого белого цвета порошок. Ну, думаю, ладно, проверим состав: сразу не посмотрел, потому что думал - коммерческая тайна, напишут какие-нибудь патентованные ингредиенты, изобилирующие R-ками и TM-ами. Но, прочитав, полчаса не вылезал ис_пац_цтала: перкарбонат натрия 99,5 % , оптические отбеливатели 0,5 %!!! То есть это по сути хорошо очищенная персоль, которая у нас продаётся в хозмагах по десятке за 150 г! P. S. Персоль действительно безвредна: Na2CO4 = Na2CO3 + O. Касательно других продуктов ничего сказать не могу - там действительно много R-ок и TM-ов. :(