Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Corn

Пользователи
  • Постов

    185
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    1

Весь контент Corn

  1. Corn

    Моль(

    ИМХО по старинке надо: берём, значит, дихлофос, распыляем, и сваливаем на выходные на дачу. Или, если этот вариант не подходит по каким-то причинам, покупаем в хозмаге серу, поджигаем (где-нибудь в огнеупоре - чтоб квартира не сгорела) - и, тут уж без вариантов, на дачу. Впрочем, лучше совместить оба варианта... :ar: P. S. Ибо Моль - штука живучая. Химики уж который век с ней возятся, а вы за раз вывести решили...
  2. Василий 14 лет из Москвы увлекаюсь химией и пытаюсь поступить в фармацевтический колледж.Очень рад общаться с химиками учиться у них и совершенствоваться в науке.
  3. Задачка действительно интересная. Пишу подробно и популярно, чтобы и начинающим химикам было понятно. При электролизе идут процессы 2 KI + 2 H2O = I2 + 2 KOH + H2 и потом, возможно, электролиз воды 2 H2O = 2 H2 + O2 Cu(NO3)2 +H2O = Cu + 2 HNO3 + 1/2 O2 Прежде всего рассчитаем массу раствора KI: ms(KI) = 85*1,07 = 90,95 г и количество вещества KI: m(KI) = ms(KI)*w(KI) = 90,95*0,08 = 7,276; n(KI) = m(KI)/M(KI) = 7,276/166 = 0,0438 моль. Так как массы растворов после выравнивания "при дальнейшем протекании тока оставались неизменными", то очевидно, что в обоих случаях там идёт электролиз воды. Следовательно, к моменту выравнивания масс растворов проэлектролизуется весь нитрат меди. В растворе KI к этому моменту израсходуется весь KI; после этого, возможно, будет электролизоваться часть воды. Разберёмся с компонентами, уменьшающими массы растворов при электролизе. Все газы, бесспорно, улетают. В задаче есть некоторая неясность касательно того, стоит ли учитывать выделяющиеся на электродах йод и медь вносящими вклад в массу раствора. Я предположил, что металлическая медь не учитывается (остаётся на электроде). Йод должен частично остаться в реакционной смеси, т. к. он имеет некоторую способность растворяться в воде. Можете учесть это (тогда придётся изменить расчёт), но я предположил что весь йод остаётся в растворе. Теперь рациональнее всего записать уравнения для масс растворов как функции от количества пропущенного электричества. Они будут выглядеть так: ms(KI) = ms(KI)0 - Q1/F*Mэкв(H2) - Q2/F*(Mэкв(H2)+Mэкв(O2)) ms(Cu(NO3)2) = ms(Cu(NO3)2)0 - (Q1+Q2)/F*(Mэкв(Cu)+Mэкв(O2)) где ms(KI)0 и ms(Cu(NO3)2)0 - исходные массы растворов, Q1/F - количество электричества, пошедшего на электролиз йодида калия, Q2/F - количество электричества, пошедшего на электролиз воды в растворе йодида калия, ms(KI) и ms(Cu(NO3)2) - массы соотв. растворов при заданных Q1/F и Q2/F. Отрицательные члены в уравнениях - это, как видите, выражения для первого закона электролиза Фарадея. В нужный нам момент массы растворов равны: ms(KI) = ms(Cu(NO3)2) = m Q1/F можно рассчитать, так как известно количество йодида и известно, что он весь израсходовался; количество электричества, необходимое для его выделения, равно числу эквивалентов йодида, которое равно его количеству вещества. То есть Q1/F = n(KI) = 0,0438 моль. Теперь составляем из уравнений для масс растворов систему (неизвестны Q2/F и m) и решаем её. Нам понадобятся обе неизвестные величины. Система: { m = 90,95 - 0,0438*1 - Q2/F*(1+8) { m = 100 - 0,0438*(32+8) - Q2/F*(32+8) В итоге у меня получилось m = 88,775 г и Q2/F = 0,2368 г-экв. Считаем сколько чего выделилось: Раствор йодида калия: Водород m = (Q1+Q2)/F*Mэкв(Н2) = (0,0438 + 0,2368)*1 = 0,2806 г Иод m = Q1/F*Мэкв(I2) = 0,0438*127 = 5,5665 г // BTW это весь йод который там был Кислород m = Q2/F*Мэкв(O2) = 0,2368*8 = 1,894 г Раствор нитрата меди: Медь m = (Q1+Q2)/F*Mэкв(Cu) = (0,0438 + 0,2368)*32 = 8,9792 г // вся медь Кислород m = (Q1+Q2)/F*Mэкв(O2) = (0,0438 + 0,2368)*8 = 2,2448 г В качестве бесплатного бонуса можно рассчитать какая же конц-ция в "растворе нитрата меди неизвестной концентрации". Для этого находим массу нитрата меди, поделив массу меди на массовую долю меди в нитрате: m(Cu(NO3)2) = m(Cu)/w(Cu) = m(Cu)/(M(Cu)/M(Cu(NO3)2)) = 8,9792/(64/188) = 26,3764 г Т. к. исходная масса раствора нитрата меди была 100 г, то w(Cu(NO3)2) = 26,3764 %
  4. Солевой эффект - это явление увеличения ПР осадка при добавлении сильного электролита (не содержащего одноимённых ионов). Эффект высаливания -см. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/842.html
  5. Интересно, а что за частица такая?
  6. H2S2 называется моносульфаном. Он неустойчив и разлагается при выделении: H2S2 = H2S + S Посему FeS2 + 2 HCl = FeCl2 + H2S + S
  7. Простите, ошибся касательно окисления... С марганцовкой попутал... Всецело доверяю практикам.
  8. Ацетилирование лучше всего делать с ангидридом уксусной кислоты. Тогда реакция идёт до конца. При нагревании гераниола с уксусным ангидридом должно получиться что-то в этом роде CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH2-C(CH3)=CH-CH2-O-CO-CH3 и выделиться одна молекула уксусной. Бета, по идее, ацетилируется аналогично.
  9. Окисление. ИМХО, должен окисляться стандартно, с разрывом двойной С=С, в обоих местах. Если есть избыток окислителя, будут кислоты (см. уравнение ниже), а так-то в теории могут быть соответствующие альдегиды. Альфа-Сабж + MnO2 + H+ = HCOOH + H3C-CO-CH2-(CH2)2-CO-CH3 + HOOC-CH2OH. Бета-сабж, очевидно, аналогично.
  10. Все знают, что если смешать мелко истолченные порошки анальгина (метамизол натрия) и гидроперита (CO(NH2)2•H2O2), вскоре (а при нагревании тут же) пойдет белый дым с довольно неприятным запахом, однако, непохожим на запахи известных мне газов. В результате реакции образуется хорошо растворимое в воде соединение красного цвета. Реакция сильно экзотермична (смесь разогревается до 200-250'С). Знает ли кто-нибудь, что там в продуктах? Просто эту известную всем смесь использую частенько, вот интересно стало... Люди (тринитротриазациклогексан, ximik2211) уже неоднократно вскользь задевали эту тему, но, перерыв весь форум я так и не нашёл ответа. Так что решил создать отдельную тему. Чтобы остро поставить вопрос.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика