Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Corn

Пользователи
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    185

  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    1

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные Corn

    Моль(

    в Курилка

    Опубликовано

    ИМХО по старинке надо: берём, значит, дихлофос, распыляем, и сваливаем на выходные на дачу.

    Или, если этот вариант не подходит по каким-то причинам, покупаем в хозмаге серу, поджигаем (где-нибудь в огнеупоре - чтоб квартира не сгорела) - и, тут уж без вариантов, на дачу.

    Впрочем, лучше совместить оба варианта... :lol::w00t: :ar:

     

    P. S. :af: Ибо Моль - штука живучая. Химики уж который век с ней возятся, а вы за раз вывести решили...

    Олимпиадные задачи

    в Общий

    Опубликовано

    Задачка действительно интересная. Пишу подробно и популярно, чтобы и начинающим химикам было понятно.

    При электролизе идут процессы

    2 KI + 2 H2O = I2 + 2 KOH + H2 и потом, возможно, электролиз воды 2 H2O = 2 H2 + O2

    Cu(NO3)2 +H2O = Cu + 2 HNO3 + 1/2 O2

    Прежде всего рассчитаем массу раствора KI: ms(KI) = 85*1,07 = 90,95 г

    и количество вещества KI: m(KI) = ms(KI)*w(KI) = 90,95*0,08 = 7,276; n(KI) = m(KI)/M(KI) = 7,276/166 = 0,0438 моль.

    Так как массы растворов после выравнивания "при дальнейшем протекании тока оставались неизменными", то очевидно, что в обоих случаях там идёт электролиз воды. Следовательно, к моменту выравнивания масс растворов проэлектролизуется весь нитрат меди. В растворе KI к этому моменту израсходуется весь KI; после этого, возможно, будет электролизоваться часть воды.

    Разберёмся с компонентами, уменьшающими массы растворов при электролизе. Все газы, бесспорно, улетают. В задаче есть некоторая неясность касательно того, стоит ли учитывать выделяющиеся на электродах йод и медь вносящими вклад в массу раствора. Я предположил, что металлическая медь не учитывается (остаётся на электроде). Йод должен частично остаться в реакционной смеси, т. к. он имеет некоторую способность растворяться в воде. Можете учесть это (тогда придётся изменить расчёт), но я предположил что весь йод остаётся в растворе.

    Теперь рациональнее всего записать уравнения для масс растворов как функции от количества пропущенного электричества. Они будут выглядеть так:

    ms(KI) = ms(KI)0 - Q1/F*Mэкв(H2) - Q2/F*(Mэкв(H2)+Mэкв(O2))

    ms(Cu(NO3)2) = ms(Cu(NO3)2)0 - (Q1+Q2)/F*(Mэкв(Cu)+Mэкв(O2))

    где ms(KI)0 и ms(Cu(NO3)2)0 - исходные массы растворов, Q1/F - количество электричества, пошедшего на электролиз йодида калия, Q2/F - количество электричества, пошедшего на электролиз воды в растворе йодида калия, ms(KI) и ms(Cu(NO3)2) - массы соотв. растворов при заданных Q1/F и Q2/F.

    Отрицательные члены в уравнениях - это, как видите, выражения для первого закона электролиза Фарадея.

    В нужный нам момент массы растворов равны: ms(KI) = ms(Cu(NO3)2) = m

    Q1/F можно рассчитать, так как известно количество йодида и известно, что он весь израсходовался; количество электричества, необходимое для его выделения, равно числу эквивалентов йодида, которое равно его количеству вещества. То есть

    Q1/F = n(KI) = 0,0438 моль.

    Теперь составляем из уравнений для масс растворов систему (неизвестны Q2/F и m) и решаем её. Нам понадобятся обе неизвестные величины.

    Система:

    { m = 90,95 - 0,0438*1 - Q2/F*(1+8)

    { m = 100 - 0,0438*(32+8) - Q2/F*(32+8)

    В итоге у меня получилось m = 88,775 г и Q2/F = 0,2368 г-экв.

    Считаем сколько чего выделилось:

    Раствор йодида калия:

    Водород m = (Q1+Q2)/F*Mэкв(Н2) = (0,0438 + 0,2368)*1 = 0,2806 г

    Иод m = Q1/F*Мэкв(I2) = 0,0438*127 = 5,5665 г // BTW это весь йод который там был

    Кислород m = Q2/F*Мэкв(O2) = 0,2368*8 = 1,894 г

    Раствор нитрата меди:

    Медь m = (Q1+Q2)/F*Mэкв(Cu) = (0,0438 + 0,2368)*32 = 8,9792 г // вся медь

    Кислород m = (Q1+Q2)/F*Mэкв(O2) = (0,0438 + 0,2368)*8 = 2,2448 г

     

    В качестве бесплатного бонуса можно рассчитать какая же конц-ция в "растворе нитрата меди неизвестной концентрации". Для этого находим массу нитрата меди, поделив массу меди на массовую долю меди в нитрате:

    m(Cu(NO3)2) = m(Cu)/w(Cu) = m(Cu)/(M(Cu)/M(Cu(NO3)2)) = 8,9792/(64/188) = 26,3764 г

    Т. к. исходная масса раствора нитрата меди была 100 г, то w(Cu(NO3)2) = 26,3764 %

    Гераниол - ацетилирование и окисление

    в Органическая химия

    Опубликовано

    Ацетилирование лучше всего делать с ангидридом уксусной кислоты. Тогда реакция идёт до конца. При нагревании гераниола с уксусным ангидридом должно получиться что-то в этом роде

     

    CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH2-C(CH3)=CH-CH2-O-CO-CH3

     

    и выделиться одна молекула уксусной.

    Бета, по идее, ацетилируется аналогично.

    Гераниол - ацетилирование и окисление

    в Органическая химия

    Опубликовано

    Окисление. ИМХО, должен окисляться стандартно, с разрывом двойной С=С, в обоих местах. Если есть избыток окислителя, будут кислоты (см. уравнение ниже), а так-то в теории могут быть соответствующие альдегиды.

     

    Альфа-Сабж + MnO2 + H+ = HCOOH + H3C-CO-CH2-(CH2)2-CO-CH3 + HOOC-CH2OH.

     

    Бета-сабж, очевидно, аналогично.

    Продукты реакции анальгина и H2O2

    в Органическая химия

    Опубликовано

    Все знают, что если смешать мелко истолченные порошки анальгина (метамизол натрия) и гидроперита (CO(NH2)2•H2O2), вскоре (а при нагревании тут же) пойдет белый дым с довольно неприятным запахом, однако, непохожим на запахи известных мне газов. В результате реакции образуется хорошо растворимое в воде соединение красного цвета. Реакция сильно экзотермична (смесь разогревается до 200-250'С). Знает ли кто-нибудь, что там в продуктах?

    Просто эту известную всем смесь использую частенько, вот интересно стало...

     

    Люди (тринитротриазациклогексан, ximik2211) уже неоднократно вскользь задевали эту тему, но, перерыв весь форум я так и не нашёл ответа. Так что решил создать отдельную тему. Чтобы остро поставить вопрос.

×
×
  • Создать...