[Электронный баланс]

Есть реакция

Cu2[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 2CuCl2

Весь вопрос в том, что менее растворимо H4[Fe(CN)6]  или Cu2[Fe(CN)6]?

Как только вы решите этот вопрос, то и получите ответ.

 

Растворение гексацианоферратов в концентрированных кислотах - страшно сложный процесс. Однозначного ответа никогда не будет. Скажем, я знаю, что берлинскую лазурь можно перекристаллизовывать, растворяя при нагревании в достаточно концентрированной HCl. Делал. Думается, такой же фокус пройдет со многими другими гексацианоферратами, но где-то будет и просто разложение. Данные по растворимости большинства гексацианоферратов переходных металлов могут быть не точными: черта с два тут точно определите при такой малой растворимости!

Спасибо

[Электронный баланс]

Cu2[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O = 2CuSO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO

Формально это не ОВР, ни кто не меняет валентность

(CN)^- – N^3-, C²⁺ 

CO - C²⁺

Азот везде N^3-

Спасибо. У меня есть еще вопрос. Что получится в ходе реакции Cu2[Fe(CN)6] + HCl(конц) = ? Будет ли вообще Cu2[Fe(CN)6] растворятся в концентрированной соляной кислоте?

[Электронный баланс]

Помогите уравнять реакцию методом электронного баланса:

Cu2[Fe(CN)6] + H2SO4 (конц.) + H2O = CuSO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO↑

[Вопрос по органической химии]

При высокой концентрации ионов водорода циклогексанол участвует в их сольватации посредством своего гидроксила:

C₆H₁₁-OH + H⁺ <----> C₆H₁₁-O⁺H₂

Отчего и сам в раствор лезет.

 

Соляная кислота - не вода, это совершенно другой растворитель.

Спасибо

[Вопрос по органической химии]

Почему циклогексанол, будучи нерастворимым в воде, растворяется в соляной кислоте?

[Окислительно-восстановительные реакции]

Как получили CS3 а затем превратили его в CaSO4 - заслуживает Нобелевской премии

Что там реально должно было быть - сказать трудно. Например CaSO3

 А если это из разряда полисульфидов CaS₃, то никто не требует от вас в методе полуреакций определять степени окисления.

Берите ион S₃^2- и превращайте его в три сульфат-иона:

S₃^2-+ 12H2O - Х e = 3SO₄^2-+ 24H⁺

 Число электронов Х определяете не по степеням окисления, а по суммарным зарядам ионов слева и справа.

 

2)Если у вас раствор, то воды вы в полуреакциях можете писать сколько угодно:

KO2 + 2H2O + 3e = K⁺ + 4OH^-

H2S + 4H2O - 8e = SO₄^2-+ 10H⁺

А то что потом в правой части при суммировании тоже образуется сколько-то воды, и как-то она будет сокращаться - это уже дело десятое

Спасибо огромное. Насчет CaS3 - это моя опечатка. И все же насчет степени окисления было бы интересно узнать. Я знаю что в некоторых полисульфидах серы, например Na2S2 и FeS2 степень окисления серы -1. А какая будет степень окисления в том же CaS3 или, к примеру, Na2S5? Может если это полимеры, то и степени окисления точной не будет?

[Окислительно-восстановительные реакции]

Помогите подобрать полуреакции к этим окислительно-восстановительным реакциям:

1)CS3+KClO+H2O=CaSO4+H2SO4+KCl

2)KO2+H2S(р-р)=K2SO4+KOH+H2O

В первой я не знаю какая степень окисления у серы в CaS3. А во втором непонятно как составить полуреакции, чтобы справа образовался OH-, и при этом не образовалась вода справа.