Fialka7

Здравствуйте Помогите с задачей: Какое соединение образует SnCl4 c продуктом его гидролиза? Написать уравнения реакций. SnCl4 гидролизуется до SnO2 и HCl?

Спасибо.

Полет фантазии)) Спасибо!

Здравствуйте. Помогите пожалуйста с этим заданием: Завершите реакцию: Если она обратима, укажите, в какую сторону смещено равновесие. Объясните стереохимический результат. Что здесь получается??

А почему 4 энантиомера образуется??? При востановлении CH3-C=O группы должная же быть рацемическая смесь, и при восстановлении циклогексанона ведь наверное какой-то из энантиомеров будет преобладать??

А какие это будут изомеры, почему 4?

Здравствуйте. Прошу помочь с такой задачей: Завершите следующие реакции восстановления: Определите конфигурации хиральных центров в продуктах. В каком случае что будет восстанавливаться?

Спасибо!

Здравствуйте. Составьте формулу комплексного соединения: 1) по эмпирической формуле - CrCl3 x 3H2O 2) по названию - аквапентагидроксохромат калия Почему-то в первом [СrСl3(H2O)3] - не правильно, а во втором - K2[Сr(OH)5(H2O)] - тоже не правильно. Что не так?

Спасибо

Добрый день. Будет ли аланин реагировать с хлором? Если да, в каких условиях и что образуется? Заранее спасибо.

Спасибо.

Добрый день. Напишите структурные формулы первых трех представителей гомологического ряда циклопропанов, имеющих: а) одну боковую цепь, б) две боковые цепи. Не могу понять, что тут имелось ввиду. В а), например, подходят метилциклопропан, этилциклопропан и пропилциклопропан или метилциклопропан, метилциклобутан и метилциклопентан?

Здравствуйте. Для процесса синтеза аммиака рассчитать значение константы равновесия Kp, если в равновесном газе, выходящем из аппарата, содержится 13,9% аммиака. Процесс осуществляется под давлением 30 МПа, исходная смесь содержит реагенты в стехиометрическом количестве. Не пойму, как решать( Уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Kp = P2(NH3)/(P(N2) x P3(H2)) P(NH3) = P(общее) x φ(NH3) = 30 МПа x 0,139 = 4,17 МПа Как дальше?

Реакции с одинаковым ЭДС могут иметь разные ΔG, т.к. число электронов может быть разным в соответствии с формулой ΔG = - nFE, т.е. число электронов тоже надо учесть?

Добрый день. При взаимодействии платины с «царской водкой» азотная кислота восстанавливается до NO, а окисление платины возможно до ионов Рt2+, PtCl42– или PtCl62–. Написать уравнения реакций и выбрать из них наиболее вероятную, исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов. 1) Рt – 2e– = Рt2+; j°= 1,20 В 2) Рt + 4Cl– – 2e– = PtCl42–; j°= 0,73 В 3) Рt + 6Cl– – 4e–= PtCl62–; j°= 0,68 В 4) NO3– + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O; j°= 0,96 В Раз потенциал окисления платины до Рt2+ больше чем потенциал восстановления азотной кислоты то реакция будет протекать в обратном направлении , т.е. Рt2+ будет окислять NO до NO3–? Потенциалы окисления платины до PtCl42– и PtCl62– меньше, чем потенциал восстановления азотной кислоты, то эти реакции будут протекать в направлении окисления платины? Как из них выбрать наиболее вероятную? Надо вычислять ΔG для каждой реакции?

Здравствуйте. Чему будет равен pH раствора CH3COOH концентрацией 0,00000001 н.? Закон разбавления Оствальда здесь применить нельзя, т.к. получается ерунда: α = кв. корень (Кд / С) = кв. корень (1,74 10-5 / 10-8) = кв. корень (1,74 103) = 41,7 Как тогда рассуждать?

Точно, спасибо!

Реакци CaC2(к) + 2H2O(г) = Ca(OH)2(к) + С2H2(г) ΔH (CaC2) = -62,7 кДж/моль, S (CaC2) = 70,22 Дж/(моль∙К), ΔG (CaC2) = -67,72 кДж/моль ΔH (H2O(г)) = -241,8 кДж/моль, S (H2O(г)) = 188,7 Дж/(моль∙К), ΔG (H2O(г)) = -228,6 кДж/моль ΔH (Ca(OH)2) = -986,6 кДж/моль, S (Ca(OH)2) = 76,1 Дж/(моль∙К), ΔG (Ca(OH)2) = -896,8 кДж/моль ΔH (С2H2) = 226,8 кДж/моль, S (С2H2) = 200.8 Дж/(моль∙К), ΔG (С2H2) = 209,2 кДж/моль ΔH (реакции) = ΔH (Ca(OH)2) + ΔH (С2H2) - ΔH (CaC2) - 2ΔH (H2O(г)) = -986,6 + 226,8 - (-62,7) - 2∙(-241,8) = -213,5 кДж/моль ΔS (реакции) = S (Ca(OH)2) + S (С2H2) - S (CaC2) - 2S (H2O(г)) = 76,1 + 200,8 - 70,22 - 2∙188,7 = -170,72 Дж/(моль∙К) ΔG (реакции) = ΔG (Ca(OH)2) + ΔG (С2H2) - ΔG (CaC2) - 2ΔG (H2O(г)) = -896,8 + 209,2 - 67,72 - 2∙(-228,6) = - 298,12 кДж/моль ΔG реакции по формуле Гиббса при T = 298 K ΔG (реакции) = ΔH (реакции) - T∙ΔS (реакции) = -213,5 - 298∙(-170,72∙10-3) = 162,63 кДж/моль

Здравствуйте. Чем можно объяснить расхождение в величинах ΔG реакции, если вычислять двумя разными способами - через ΔG веществ (табличные данные) и по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS посчитаны через табличные данные ΔH и S веществ? Расхождение большое - по одному способу получается -213,5 кДж/моль, по другому -162,6 кДж/моль. Все проверяла, ошибки в вычислениях быть не может. Табличные данные тоже переписаны верно.

Спасибо!

Здравствуйте. Помогите решить такую задачу: Вещество А состава С8H11NO образует соли с сильными кислотами, при диазотировании с последующим нагреванием раствора диазосоединения с цианидом меди(I) Cu2(CN)2 получается соединение, которое в ИК-спектре имеет полосу 830 см-1 и при монохлорировании в присутствии катализатора образует только один изомер. Установите строение соединения А и напишите схемы приведенных реакций. Не пойму, к чему относится полоса 830 см-1? Вещество А будет замещенным анилином, т.к. оно образует соль диазония, которая потом вступает в реакцию Зандмейера с Cu2(CN)2

Здравствуйте. Такой вопрос: расположите соединения в порядке уменьшения их реакционной способности в реакции нитрования: бензол, 1,3,5-триметилбензол, толуол, мета-ксилол, пара-ксилол. Наверное, будет вот так: мета-ксилол > пара-ксилол > толуол > бензол, только куда 1,3,5-триметилбензол вставить - не знаю. Где-то между мета-ксилолом и пара-ксилолом?

Спасибо!

Спасибо!