Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

am8

Пользователи
  • Постов

    9
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения am8

Rookie

Rookie (2/14)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. am8

    Задачка

    Пожалуйста помогите решить задачку. Уже неделю пытаюсь решить. Вычислить ЭДС газового концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, если давление водорода Р1=0,5 атм и Р2=3 атм. Концентрации ионов водорода принять равными, Т=298 К
  2. в ответах в мл и ответ 306 мл
  3. Мы получили 217 г. Т.е теперь мы узнали массу раствора, который будет при выделении 5.4 г меди? И теперь нужно найти разницу? Т.е 558.4 - 217?
  4. Получается масса 13,9 г
  5. По формуле m=AIt/nF=1.5*3*64.2*26.8=5.4 г мы находим сколько меди выделилось на катоде. Еще мы можем вычислить содержание чистого вещества 0.93*58.4=54.3 г. А вот как связать дальше я не знаю
  6. Ну пожалуйста, люди добрые
  7. am8

    Для умных

    Помогите пожалуйста с задачкой В 500 мл воды растворили 58,4 г кристаллогидрата сульфата меди ( CuSO4* 5H2O ), содержащего 7% примесей. Сколько этого раствора надо добавить в гальваническую ванну для пополнения израсходованной меди, если электролиз проводили 3 ч при токе 1,5 А? Написать электродные процессы, идущие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый
  8. am8

    Задачка

    Помогите пожалуйста с задачкой В 500 мл воды растворили 58,4 г кристаллогидрата сульфата меди ( CuSO4* 5H2O ), содержащего 7% примесей. Сколько этого раствора надо добавить в гальваническую ванну для пополнения израсходованной меди, если электролиз проводили 3 ч при токе 1,5 А? Написать электродные процессы, идущие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика