[Задачка]

Пожалуйста помогите решить задачку. Уже неделю пытаюсь решить.

Вычислить ЭДС газового концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, если давление водорода Р1=0,5 атм и Р2=3 атм. Концентрации ионов водорода принять равными, Т=298 К

[Для умных]

в мл вы не получите потому что не дана плотность раствора

Спасибо большое

[Для умных]

зачем разницу ? 217 грамм нужно в ванну электролитическую подлить

в ответах в мл и ответ 306 мл

[Для умных]

да а теперь составьте пропорцию

в 558.4 г 13.9 г меди

а в x г раствора 5.4 г меди

Мы получили 217 г. Т.е теперь мы узнали массу раствора, который будет при выделении 5.4 г меди? И теперь нужно найти разницу? Т.е 558.4 - 217?

[Для умных]

теперь помножьте 54.3 на массовую долю меди в кристаллогидрате узнаете сколько меди в вашем растворе.

Получается масса 13,9 г

[Для умных]

нужно рассчитать сколько грамм меди содержится в 558.4 г раствора, и нужно посчитать сколько грамм меди перенесут заряд 3 ч 1.5 А. И сообразить сколько раствора добавить в ванну в граммах.

По формуле m=AIt/nF=1.5*3*64.2*26.8=5.4 г мы находим сколько меди выделилось на катоде. Еще мы можем вычислить содержание чистого вещества 0.93*58.4=54.3 г. А вот как связать дальше я не знаю

[Для умных]

Ну пожалуйста, люди добрые

[Для умных]

Помогите пожалуйста с задачкой

В 500 мл воды растворили 58,4 г кристаллогидрата сульфата меди

( CuSO4* 5H2O ), содержащего 7% примесей. Сколько этого раствора надо добавить в гальваническую ванну для пополнения израсходованной меди, если электролиз проводили 3 ч при токе 1,5 А? Написать электродные процессы, идущие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый

[Задачка]

Помогите пожалуйста с задачкой

В 500 мл воды растворили 58,4 г кристаллогидрата сульфата меди

( CuSO4* 5H2O ), содержащего 7% примесей. Сколько этого раствора надо добавить в гальваническую ванну для пополнения израсходованной меди, если электролиз проводили 3 ч при токе 1,5 А? Написать электродные процессы, идущие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый