Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Angry_Biotechnologist

Пользователи
  • Постов

    285
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Angry_Biotechnologist

  1. Тоже удушило немного, чучуть горло продрало, но прошло быстро (буквально через час-два уже было все в порядке). dmr правильно предположил.
  2. Спасибо за ответ. Химию не брошу уже было что дышал хлором и водородом, но не было настолько сильной реакции организма. Плюс читая все инструкции по безопасности и вреде диоксида, признаюсь чесно - немного перепугался. Вот и спрашиваю тут, у более опытных людей, если написаное имеет смысл в моем случае.
  3. Спасибо за ответ! Тоесть прокашлялся и забыл? Я думал муколтические попить чтобы вывести мокроту с легких - есть ли смысл?
  4. Добрый день, 2 дня назад, по собственной тупости, случайно вдохнул диоксид азота. Секунд 10-20 сильно прокашлялся. Вчера бул приступ кашля на 1-2 мин. Сегодня уже лучше, но ощущение как будто лёгкую простуду схватил. Скорее всего пойду к доктору. Воопрос: у кого был подобный опыт? Как лечили? Долго ли? Заранее спасибо
  5. Спасибо Вам большое за ответ, длина кюветы 1см. Если у Вас есть минута взглянуть на вот эту публикацию, страница 765, авторы дают формулы для концентрации аденина и гуанина, которые они каким-то образом выводят из тех формул что Вы написали. Я не могу понять почему они делят на 84е6 Еще раз очень признателен
  6. Доброго времени суток :) Возникла проблема с решением вот такой вот задачки: Сколько моль/л аденина и гуанина в смеси этих 2х нуклеотидов, учитывая что абсорбция А245=0.488 и А262=0.493 Коэффициент молярной экстинкции аденина Е245=8050М/см Е262=13300М/см Коэффициент молярной экстинкции гуанина Е245=10900М/см Е262=7580М/см Я только то и понимаю что абсорбция у аденина лучше в 262нм, а гуанина в 245нм Очень признателен за какую-угодно помощь! Спасибо за внимание
  7. Подскажите пожалуйста название реакции, во имя науки и просвещения
  8. Добрый день! При смешивании спирта 96%с маленьким количеством фенолфталеина и HNO3(ч) произошло следуюшее: 1) Активное выделение диокиси азота (коричневые пары с хлористым запахом), соответсвенно бурление самого розтвора. 2) Розтвор изменил цвет сначала на желтоватый потом на зеленаво-синий и вконце перешел на зеленый 3) После охлаждения в воде, образовался осадок (белый), который постепенно осел. цвет все ещё был зеленкавый (вместе с осадком все это имело вид эдакого лимонада =D, уж извините за аналогии). 4) После осаждения осадка я слил всю жидкость и налил сверху свежей воды дистилированой. Через полчаса вода стала золотисто-желтой, осадок не растворился. 5) Я слил желтый "обмывок" и попробовал растворить осадок в спирте - растворимость крайне хорошая. В дословно 2мл спирта растворилось все практически мгновенно (я только помешать успел где-то секунд 20). Я попробовал повторить реакцию. Но результат нулевой. Подозреваю что какая-то посуда була грязной. Подскажите что могло произойти? Заранее спасибо!
  9. хах, не не не, никаких опытов на живых существах. Биоэтика и все такое =D Практика самого синтеза канэшна! Ну а если мы уже затронули тему практического применения, то какие основные угрозы могут быть со стороны вот такого, хенд-мейд продукта?
  10. А есть у кого руководство провереное как аспирин изготовлять? (очевидно употреблять я его не рискну, но для практики можно)
  11. Ооо спасибо! Я пробовал искать да как-то не те слова вписывал поисковые или что-то в том роде. Если Вас это не затруднит, могли бы Вы глянуть на фото которое я на imgur разместил? Просто скажите что из этого неправильно. Вы очень поможете.
  12. Ну вот собствено то для этого и пишу :D самообразование штука такая, подлая. Тогда заполнятся будет 3s? Должно быть 5 валентных електронов же ж.
  13. 0.25 моля множим на атомную масу цинка, получаем масу цинка. А дальше 53 - М(цинка)
  14. Медь не реагирует с соляной кислотой, тоесть в реакцию пойдет только цинк. Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2↑ H2 + CuO ----t°---> Cu + H2O Мы знаем что воды выделилось 4.5 грамма (отсюда и потеря масы- вода испаряется). А 4.5 грамма воды это 0.25 моля. Из чего делаем заключение что столько же было и водорода, а если водорода тоже было 0.25 моля то и цинка в самом начале у нас было 0.25 моля. Из выше сказаного: масса цинка в добавленой порции латуни 16.34гр, что составляет примерно 31% и маса меди 36.65гр что составляет примерно 69%.
  15. Добрый день, Заранее прошу меня извинить за то что это второй пост про гибридизацию и то что нужно смотреть на мои каракули Но это тема которую я благополучно забросил дважды, но теперь хочу её понять. Альзо, подскажите пожалуйста как изобразить координационую связь (или резонанс) в азотной кислоте? И тип гибридизации у азотной кислоты sp3d? Прошу вас также глянуть на эти орбитальные структуры которые я написал. Форма не всегда соответствует на рисунке, но я её выделял отдельным пунктом (справа, выше от рисунков). https://imgur.com/a/bA4n3Q4 АХЕ таблица с которой я брал информацию относительно формы молекулы. Буду очень признателен если вы уделите этому время Заранее благодарен
  16. Огромное спасибо! Разрешите только поинтересоватся с какой литературы вы взяли изображение? Я сам сейчас подтягиваю школьную химию (уже пора) то мне бы пригодилось что-нибудь о гибридизации
  17. Добрый день, Пробую нарисовать как бы могла выглядеть структура сульфатной кислоты. Выходит так что на ОН группах у меня SP2 гибридизация (из-за наличия Н атомов). П связь я провел от p орбиталей сульфура и кислорода (который должен иметь 2 выше упомянутых орбитали с 1 ел на каждой). Форма тетраэдра. Скорее всего это ересь :/ но я надеюсь вы сможете подсказать что не так заранее спасибо!
  18. ОГРОМНОЕ человеческое спасибо, тоесть будет что-то типа: 6KMnO4 + 24H2SO4 + 30FeCl2 ----> 6MnSO4 + 3K2SO4 + 20FeCl3 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O ? в полуреакции не смог =( просто прикинул что для баланса FeCl2 и FeCl3 вместе с Fe2(SO4)3 нужно 30 молекул того самого FeCl2 (сначала ринулся было в 15, но с железом были проблемы). А если нужно 30 молекул ферум 2 хлорида то соответсвенно во время окисления будет выделено 30е. Ну а я знаю что количество "выделеных" и "взятых" (тобиш електроны с окисления и востановления) должно быть одинаковым. Вот и вышло у меня что нужно 6 молекул марганцовки что-бы было 30е. Атомов кислорода в 2х половинах поровну: по 120.
  19. Добрый день, Возможна ли такая реакция? 2KMnO4 + 3H2SO4 +FeCl2 --> Если да, то, пожалуйста, как её расписать Заранее благодарен
  20. Добрый день! Вот не могу понять что не так с Mn2O5. Имеется ввиду что его не можна купить (из чего я делаю поспешный вывод что его несуществует в стабильной форме). Но при этом есть всякие pubchem"ы где про него пишут. Можете сказать существует ли это вообще? Если да то где? Заранее спасибо
  21. и как этим воспользоватся потом? Это должна быть определенная кислотность в которой данная соль растворяется?
  22. Добрый день, Задача звучит следующим образом: В колбу налили р-р Fe(NO3)3 (0.01М) и HNO3. pH= 1.5. Может ли выпасть осадок если мы разбавим раствор 10х водой? Ответ аргументируй расчетами Я от слова совсем не знаю что тут делать, очень прошу помочь Заранее спасибо!
  23. Тоесть уравнение само по себе должно выглядеть так: pH=pKa - log(соль/кислота)? 10^0.2=10^(-log(x/0.1-x)) 1.5848=1/(x/0.1-x) | x (x/0.1-x) 1.5848x/0.1-x = 1 |x (0.1-x) 1.5848x = 0.1-x 2.5848x=0.1 х= 0.03868 магия... Спасибо! Но последний воопрос к Вам Почему Хассельбаха иногда пишут с +лог а иногда с -лог?
×
×
  • Создать...