Доброго времени суток! Помогите, пожалуйста, разобраться с решением
1. Электролиз раствора хлорида натрия (w=20%) массой 400г был остановлен, когда на катоде выделился газ объёмом 11.2 дм^3 (н.у.). Определить степерь разложения (%) исходной соли.
Решение:
2NaCl + 2H2O -> H2 + Cl2 + NaOH
n(H2)=11.2/22.4=0.5 моль
по ур. реакции 2n(H2)=n(NaCl)
m(NaCl)=1*58.5=58.5г
h=58.5/80=73%
Или эту задачу нужно решать через закон эквивалентов?
2. Рассчитайте произведение растворимости хлорида индия (I) на основании следующих данных:
In+Cl^(-) ->InCl+e E1=-0.34В
In ->In^(+)+ e E2=-0.14В
Через закон Нернста?
