Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

LegendGamer

Пользователи
  • Публикаций

    50
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем LegendGamer

  1.  

     

    зеленоватые кристаллы

    Наверно это был кристаллогидрат хлорида железа(2,3)

     

    Решил попробовать получить AlCl3 так: Взял банку, налил тут солянку, в крышке проделал три отверстия, сверху этих отверстий положил несколько листочков алюминия. Стал кипятить кислоту, получил черно-серо-белый хлорид. 

    Тут AlCl3 получился?(Вроде как белый налет - это он и есть)

  2. Но вся эта фигня обладает тем же противным свойством - из водных растворов их никоим образом выделить невозможно.

     Растворил железные гвозди в соляной кислоте. У меня возникло предположение - если сделать пересыщенный раствор, лишний FeCl3(FeCl2) выпадет в осадок ведь?

    Выпали в осадок какие то зеленоватые кристаллы, кстати. Но FeCl3 есть, т.к крышка была железная)

  3. Какими способами можно выделить оксид цинка из детской присыпки или цинковой мази? 
    а) В детской присыпке в качестве всмп. веществ тальк и крахмал. 

    б) В цинковой мази - вазелин. Как можно разделить эти вещества? Мне в общем нужно либо выделить оттуда оксид цинка, либо сразу чистый цинк. Лаба будет только в среду(там можно своровать цинк),а химичить охота прямо сейчас.

  4. Понятно. И почему же у меня получились растворы, а реакция не пошла? Нужны специальные условия какие то? Некоторые реакции, которые якобы идут только с катализатором, можно провести и без них.

  5. Да, получил этилхлорид из этилового обычного. Насчет бензола с этилхлоридом: я знал что там образуется не только этилбензол, но и ди- и три- тоже. Но меня это как то мало волнует. Никаких колонок и гпк у меня нет, все на коленке. Дозировал шприцом, по 3 кубика. В этилбензол налил азотную кислоту значит. Произошло разделение, как ты и сказал. Только вот спустя три минуты там началась очень бурная реакция с выделением тепла и желтоватого дыма. По запаху на NO2 похоже, но это не он, потому что газ был не бурый. То что там помимо нитроэтилбензола еще куча всякой всячины получилось, понятное дело. Знаешь, я просто поигрался, если уж так можно сказать. Пробовал слить все, что может друг с другом реагировать. Вон теперь эта жидкость на балконе стоит. От нее воняет сильно диоксидом азота(или еще каким нитросоединением, хз) и бензином, вроде бы. Хотя я уже щас плохо ощущаю, нанюхался всякого уже.

     

     

    Это же в любом школьном учебнике написано

    Насчет учебника не знаю, я в интернете загуглил. У меня в школе вообще 1 урок химии в неделю был) сам изучал

     

    Может, если такой умный, просветишь меня, что там получилось? И еще, осадок какой то выпал. Во, смотри сам. Описание примерно такое -желтоватая жидкость со смешанным запахом бензина и диоксида азота. И какой то осадок. 

    215b3f2f8a1b9d62f6b986f56adbdc3c.jpg

  6. Бро, ну чё ты гонишь фигню всякую. Сидишь перед компом, придумываешь всякую хрень. Лишь бы чего-нить запостить.

    Не получал ты этилбензол, и с азотной кислотой не смешивал, и взрывов никаких не было. Всё, что ты тут написал - унылое говно.

    Откуда такая уверенность? Ты сидишь в моей голове? Ты как ванга можешь через монитор видеть? Или ты хочешь, чтобы я тебе доказывать начал? Я тебе доказывать ничего не собираюсь, я вопрос задал, и те кто хочет помочь, а не съязвить - ответят. Если ты не можешь ответить по сути темы - держи свое мнение при себе.

     

  7. Всем привет! У меня тут комплексный вопрос, не знаю точно куда написать. Сегодня начал развлекаться с реагентами. В общем получил этилбензол. При синтезе этилбензола побочным продуктом идет соляная кислота.
    1) C6H6 + C2H5Cl =C6H5-C2H5 + HCl
    Так как данная HCl мне в дальнейшем не нужна, нейтрализую ее NaOH. И все хорошо. Но когда я делал это второй раз, я случайно вместо NaOH взял NaCl. Ну короче все тоже самое. Завоняло хлором. 

    Я так полагаю прошла такая реакция? Просто это было для меня немного неожиданно(я чуть не задохнулся от хлора, лол)

    NaCl + HCl = NaCl + Cl2 + H2

    Потом я этот этилбензол смешал с азотной кислотой, нагрел... и произошел взрыв :arrr:

    К слову, я не особо надеялся на успех, потому что чтобы нитроэтилбензолы получить, мне надо было H2SO4 и HNO3 смешать. 

    Я думаю, образовались разнообразные изомеры нитроэтилбензола и они жахнули. Или я получил новый вид ВВ?)
     

  8. из медного купороса электролизом можно получить серную кислоту, купорос тоже недорогой.

    Так так. Ты имеешь ввиду типо так

    CuSO4 + H2O -ϟ-> H2SO4 + CuO ?

    В OBI стоит копейки, это да.

  9. Здравсте! Купил сегодня азотную и соляную кислоту. Серную решил не покупать - больно дорогая. Теперь возник вопрос. У меня есть конц.азотная кислота и сера. Будут они при нагревании реагировать?
    И вообще, может есть другие способы получения серной кислоты?
    Как вариант в 4 этапа
    1) S + O2 = SO2

    2) SO2 + O2 = SO3

    3) H2O + SO3 = H2SO3
    4) H2SO3 + O2 = H2SO4

    Вопрос лишь в одном - как мне SO2 ловить и запускать в воду? Нету специального оборудования никакого. Кустарно чет можно смастерить?

  10. Здравствуйте! Помогите немного. Есть несколько вопросов. 
    1) Как называется вещество Cs2Cu(SO4)2?

    2) Уравнять Zn(OH)3 + OH= [Zn(OH)4]2-

    Честно говоря, что тут не так, в этом уравнении, я хз, но препод сказал есть ошибка.

    3) Уравнять [sn(OH)6]2- + H3O+ = [sn(H2O)3]2+ + H2O
    P.S Вопросы еще будут)

  11. На аноде медь растворялась, на катоде - восстанавливалась. Но, поскольку условия электролиза - ещё те, медь получилась в виде хлопьев. Может быть - и в смеси с Cu2O. А с серой получился чёрный сульфид меди.

     

    Укпщ - можно было без электролиза, просто напильником накрошить меди и сплавить её с серой :)

    Спасибо! Теперь я точно уверен что там была медь и Cu2O - я эти хлопья еще положил в плошку с уксусной кислотой и у меня прошла реакция только с одним из элементов( рыжие хлопья остались) и еще что то ярко-темно-зеленое получилось. Предположительно это CH3 - COOCu, верно? (Я просто так эксперименты ставлю - сначала делаю, а потом лезу в интернет смотреть, что я сделал вообще)

    просто напильником накрошить меди и сплавить её с серой :)

    Я слишком ленивый, да и не так то это просто - напильником точить( у меня мелкозернистый)

  12. Возьмите графит, лучше прессованный: он устойчивее при выделении газов. Такой графит можно было выковырять как центральный стержень в батарейках (не щелочных!), но теперь их практически не найти. А на катоде в водном растворе натрий не выделится никогда. Просто идет выделение водорода.

    А я разве писал что мне нужен натрий? Я знаю же правило по ЭХРН, и натрий идет до алюминия, поэтому вместо него водород восстанавливается. 

    А графит можно из карандаша вытащить. Правда, он хрупкий очень будет. Но если аккуратно...

    У меня есть много старых батареек, может там и солевые есть.

    Кстати, еще можно золотой стержень взять(только где бы его взять?) :ds:

    Можно спрошу тут, чтобы темы не плодить. Короче, взял я заново электролизить. Захотел как следует NaСl разложить. Взял дисстилят, насыпал туда соли, воткнул два медных электрода, жду. Сначала раствор приобрел буроватый оттенок, а потом и вовсе начали плавать хлопья рыжего цвета(какие то соединения меди, да?) . Смотрю - ярко ярко рыжий раствор. Думаю, там воды много - ставлю на газ, выкипячиваю воду, остается рыжий осадок, по консистенции очень напоминающий чуть мокрый песок.

    2 часть - Я взял плошку свою кинул туда три кусочка серы, расплавил ее , нагрел, до такого состояния, что она начала самовоспламенятся. Я покидал сверху на эту серу эти рыжие хлопья и вот что получилось. Скажите пожалуйста, что это за рыжий осадок, и что за реакция с серой прошла?

    2521e4ecafc537d45d3f6104f385f5d9.jpg

  13. Для реакции Кольбе нужен инертный анод. У вас банально начал анод растворяться:

    анод:

    Cu -2e = Cu2+

    катод:

    2H2O +2e = H2 + 2OH-

    и далее

    Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2

     

    А с ацетатом ничего не случилось - он как был ацетатом, так и остался.

    Я так и понял, потому что подносил спичку(типо этан, сгореть должен) и ничего не происходило. Вот я и написал сюда, потому что что то не так пошло)

  14. Здравствуйте, уважаемые форумчане! В общем, соорудил себе самодельную установку электролиза(зарядник от нокии и два медных провода, один из которых залужен на кончике(олово)). Вот, готовился значит к ЕГЕ, решал задачи. Наткнулся на задачу с электролизом ацетата натрия и недолго думая наковырял из морозилки льда(дисстилят короче) , расплавил его, проверил, что точно дистиллят; по быстренькому из уксусной кислоты и соды сделал себе плошечку ацетата натрия. Чтобы ускорить химическую реакцию уксуса с содой, поставил это все дело на газ и подогрел. Получил кристаллический ацетат, который сразу же растворил в своем дистилляте-врубаю электролиз. Преположительно на катоде должен выделятся натрий(и тут же соответсвенно вступать в реакцию с водой, образуя гидроксид) но стал замечать какой то странный голубоватый оттенок - смотрю - батюшки! провода истончились, а голубоватый оттенок придает точно Cu(OH)2(больше просто нечему). Так вот, хотел уточнить - в результате моего электролиза получилось вот это?
     

    CH3-COONa + Сu + H2→ C2H6 + H2 + Cu(OH)2  + NaOH ?

     

    P.S Я тут новичек, уважаемые модераторы, если я не туда написал, переместите тему. Спасибо.

     

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика