Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Kaltsifert

Пользователи
  • Постов

    8
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Kaltsifert


  1. Указать объемную долю этена с метаном и пропеном с плотностью по гелию 7,45, если при пропускании этой смеси объемом 1 дм3 вместе с водородом объемом 1 дм3 над катализатором объем смеси уменьшился до 1,4 дм3

     М(смеси) = 31г/моль, 

     Т. к. метан не реагировал с Н2 его объем =1,4-1=0,4



     

  2. при некоторой температуре в парах муравьиной кислоты на 10 молекул мономера приходится 3 молекулы димера А) Найдите молекулярную массу пара Б) Во сколько раз объем пара, полученного при испарении 46 г муравьиной кислоты меньше, чем объем пара, полученного при испарении 1 моль пентана

  3. При окислении 100 г раствора формальдегида и этанола в воде избытком K2Cr2O7/h2so4 получили 30 г карбоновой кислоты и газ, который при взаимодействии с избытком р-ра ba(oh)2 дает осадок 20 г. Определить массовые доли веществ в исходном раствеоре.

    5 K2Cr2O7 + 20 H2SO4 + 35 HCHO = 5 K2SO4 + 5 Cr2(SO4)3 + 35 HCOOH + 2 h2o

    8H2SO4 + 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH = 11H2O + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH

    Какой здесь газ реагирует с гидроксидом бария?

  4. Нужно считать, что они имеют одинаковый химические количества, и масса/мол массу кислоты= масса/мол массу эфира?

    80% относится к массе полученного эфира, откуда следует,

    что из 34,5 г кислоты теоретически можно получить 45 г эфира

     

    Отсюда надо идти, чтобы в ответе получить - метанол

    Нужно считать, что они имеют одинаковый химические количества, и масса/мол массу кислоты= масса/мол массу эфира?
  5.  полученной при окислении насыщенного одноатомного спирта, с избытком этого же спирта образовался сложный эфир массой 36 г при выходе 80 %. Определить спирт. 

     

    Теоретическая масса спирта = 45 г, тогда масса прореагировавшего спирта с кислотой = 45 - 34,5 = 10,5 г. Пусть их количества одинаковые , тогда 34,5/r+45 = 10,5/r+17. Но в итоге получается минус и, к тому же, сказано, что спирта - избыток

  6.  

    что при обработке ее свежеприготовленным раствором Cu(OH)2

    (избыток) выпадает осадок красного цвета массой 21,6 г, а количество кислоты в смеси ( после подкисления) увеличится в 1,6 раза, при сгорании смеси образуется CO2 35,84дм3( н у). Какова масса исходной смеси.

     

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика