Даврон
-
Постов
91 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Даврон
-
-
12 часов назад, M_GM сказал:
Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось
(хотя и привело в итоге к правильному результату
)
Я решал проще
1. Легко найти количество ионов Al и Са в растворе
Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al
Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) = 0,42 - 0,24 = 0,18 моль
2. Понятно, что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации
напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3
Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х
3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х
4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)
Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5
Решая которое имеем х=0,8 = 80%
5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль
Всё!
Диссоциация Средних солей проходит одним этапом вот во что я заблудил
-
Имеется смесь нитрата кальция и нитрата алюминия общим количеством 0,5 моль. При их диссоциации выделилось 0,42 моль катионы и 1,08 моль анионы. Если уровень диссоциации нитрата кальция 1,125 раза больше чем нитрата алюминия то найдите начальные изначальные количество каждой соли. (ну в конце скобке есть такие слова как то нельзя считать гидролиз солей.) не знаю может для упрощение)))) А)0,15: 0,35 В)0,25: 0,25 С)0,2: 0,3 Д)0,1: 0,4
я сделал вот так: 0.42 x=0.84 0.42 x=1.26
Са(NO3)2 = Ca + 2NO3 Al(NO3)3 = Al + 3NO3
потом составил диагональ используя 0,84 ; 1,08; 1,26 из диагонали вышла 0,18 моль Са и 0,24 моль Аl.
потом сделал уравнению (0,18 Са(NO3)2/1,125х) + (0,24Al(NO3)3/х) = 0,5 моль
(0,18/1,125х) + (0,24/х)=0,5 моль
х=0,8 значит Al 0.24/0.8=0.3 моль; Са 0,8*1,125=0,9 0,18/0,9= 0,2 моль
Я знаю что третий этап диссоциации не идёт. Но я расщеплял Аl(NO3)3 полностью. Другими способами не смог пожалуйста помогите
-
-
-
3 часа назад, chemister2010 сказал:
Вы не поняли. Идут две реакции - образования дигидрофосфата и образования гидрофосфата из дигидрофосфата.
Весь "лишний" NaOH идет на образование гидрофосфата, который вам и нужен.
спасибо теперь ясно
3 часа назад, M_GM сказал:Реакция идет в две стадии.
На первой - вся кислота превращается в дигидрофосфат уравнение 1 - написано
Остается в избытке NaOH - рассчитай сколько
На второй - часть дигидрофосфата реагирует с избытком NaOH давая гидрофосфат
уравнение 2 - пиши
и, зная избыток NaOH, рассчитывай сколько получится гидрофосфата.
спасибо теперь понятно
-
1 минуту назад, chemister2010 сказал:
Пишите вторую реакцию. Образования гидрофосфата натрия. Он то вам и нужен, а не дигидрофосфат.
0,15 м х=0,075мол
2NaOH + H3PO4= Na2HPO4 + 2H2O
То есть тут получается 0,075 моль гидрофосфат и израсходуется 0,075 моль Н3РО4
У нас получается что кислота лишнее а не NaOH
-
18 часов назад, aversun сказал:
Потому что это задача для 8-9 класса, причем достаточно элементарная, причем даже сказано, что получается.
Студент II курса не умеет решать такие задачи? Действительно – Quo vadis?
9,8/98=0,1 моль Н3PO4
6/40=0.15 моль NaoH
я так сделал: H3PO4+NaOH= NaH2PO4+H2O
то есть 6 гр-4 гр= 2 гр NaOH не реагирует с кислотой потому что кислота не хватает
Но репик написал что это не так по этому и обращаюсь к вам
Пожалуйста помогите
18 часов назад, Daniil Martynov сказал:Ха-ха, забавная закономерность, я ученик 9 класса и меня удивляет, что данную задачу разбираю студенты II курса.
не стоит не до оценивать тех кого тебе незнакомый
-
Всем Привет мои дорогие друзья. Как у вас дела? Давно не виделись. Я тот абитуриент который 2017 ом году пообщался с вами. И я теперь благодаря за вас стал студентом и сейчас учусь во втором курсе. Ребята у меня кое какое маленькая задача пожалуйста помогите решать.
В растворе, содержащем 9,8 г Н3РО4, растворили 6 г NaOH. Определите количество образовавшегося гидрофосфата натрия.
заранее спасибо
-
Всем Привет мои дорогие друзья. Как у вас дела? Давно не виделись. Я тот абитуриент который 2017 ом году пообщался с вами. И я теперь благодаря за вас стал студентом и сейчас учусь во втором курсе. Ребята у меня кое какое маленькая задача пожалуйста помогите решать.
В растворе, содержащем 9,8 г Н3РО4, растворили 6 г NaOH. Определите количество образовавшегося гидрофосфата натрия.
заранее спасибо
-
Сколько грамм 60% - ного олеума понадобиться, чтобы получить H2SO4*0,2SO3, если добавили
10 гр воды ? А)90 В)85 С)110 Д)100
У меня получается тяжёлым способом. Не могли бы предлагать другой метод. Я представляю последний пропорцию примерно вот так ( )гр воды ______( ) гр олеума
10 гр воды ______х= я тут не могу найти две цифры
По моему, так будет легче
-
Я уже далеко не абитуриентского возраста))
Простите, я не знал об этом. Не хочу вас беспокоить. Но я удивлён что вы имеете работу которую больше сохраняет вам форму чем репетитора. В общем вы интересуетесь узбекскими задачами ДТМ ? А если да, какая их уровень сложности?
-
-
Формулу вывести можно, но она абсолютно не облегчит решение уравнения. Это будет хоррор математический
Но выбирать исходя из делимости (3n+2)на 4,самый короткий путь
dmr ведь мы не земляки? Вы не слыхали об "ахборатнома" который содержит 12 вариантов по 30 вопросам разработанный ДТМ. Я нашёл первые 4 варианты. Если она действительно 12 вариант вы не могли бы помочь найти остальных. Говорят что эти тесты будут пользоваться в августе.
-
dmr сказал(а) 18 Июл 2018 - 23:02:
Там не формульная зависимость
Или учить, или считать))
Хотя может я и ошибаюсь насчёт отсутствия формулы
Но даже если формула и есть, то все же легче перебором
Формула будет довольно сложной для решения уравнения
Вообще, если математически решать, то надо понимать, что 3*n+2 делится на 4,тогда когда n чётно, но не делится на 4.т.е n=2;6;10 итд
Ну и выбирать из этих алканов
Спасибо вам! Я только что боялся утраты время. Использовать ответы это самый быстрый метод. И ещё мой учитель сказал что формула есть но сам не знает. Поэтому с другой стороны это было интересно.
-
Растворимость NiCl2 = 61/(61+100) = 0.3789 = 37.89% значит в 200 г р-ра 75.77 г NiCl2, тогда
75.77/(0.75*NiCl2/(NiCl2+6H2O) + 0.25*NiCl2/(NiCl2+2H2O)) = 125.33 смеси солей + добавить 74.67 мл воды
У нас, в Узбекистане говорят что тест мастери отстранили таких неудобных (без калькулятора) задач. Раньше они всегда использовали такие задачи в вступительных экзаменах. Какого ваше мнение на это?
-
-
-
Можно показать, что массовая доля Wn, полученная в результате n разбавлений,
может быть найдена по формуле Wn=W0(1-x/m)n, (m - масса раствора)
т.е. W25=W0(1-x/m)25, и в этой формуле все известно, кроме х.
Отсюда (1-x/m)25 = W25/W0.= 5/18 = 0,2778
1-x/m = 0,95
x/m = 0,05
х=m*0,05 = 500*0,05=25 г
Спасибо вам большое. Так как, у нас 0,95 получается из корня 0,2778?
Я понял, что абитуриент без калькулятором ничего не поделает. Но в задачах указанной меньше 25 ваша формула точно пригодится!!!
-
Имеется 18% раствор массой 500 гр. Из раствора (ну как сказать?) отобрали неизвестную часть (то есть массой х гр) и в место её добавили х гр воды. Эту процесс повторили ещё 24 раза. В результате получили 5 % раствор. Найдите х .
Я понял что это чуть не мой уровень. Пожалуйста, помогите решать задачу!!!
Масса раствора не изменится 500 х 0.18= 90 гр соль потом 500 х 0.05= 25 гр соль
90-25=65
Нужно степенно отобрать или забрать 65 гр соль. То есть, 25 раз нужно заменить соль с водой, но с каким массом?
Раньше я решил задачу похожая на эту. Но тогда изменили смесь всего лишь 2 раза. Я справил со
квадратным уравнением (ах2+бх+с=0) . Но это уже чересчурь. Помогите, пожалуйста!!!
-
Всем привет! Давно не общались. Помогите пожалуйста, по гибрид... орбиталов (составляющий
связь) в молекуле азотной кислоты. Сколько у неё орбиталов sp2 и sp3 ?
(Я думаю что мне мешает донор - акцепторный механизм.).
Заранее Спасибо!
-
На 2 моль Al поглощается 1,5 моль O2 (m=48 г) но потом выделяется 1 моль СО2 (m=44 г)
Т.о. в расчете на 2 моль Al прибавка массы должна составить 4 г или 2 г/моль
Отсюда смесь содержала 2,9/2 = 1,45 моль Al т.е. 39,15 г
Что никак не согласуется с данными задачи.
Вывод -
Не весь оксид алюминия прореагировал с содой, остался в избытке,
поэтому СO2 улетело меньше
Видимо только через (х;у)
Пусть в смеси было х моль Аl и у моль Na2CO3
27x + 106у = 35
В ходе реакции (1) х моль Al присоединило 0,75х моль O2 массой 24х г
В ходе реакции (2) у моль Na2CO3 выделило у моль СO2 массой 44у г
24х-44у = 2,9 | *1,125
27x-49,5y = 3,2625 вычитаем из уравнения (1)
155,5у=31,74
y=0,204 моль Na2CO3 массой 21,64 г и Al было 13,36 г или 0,495 моль
После протекания реакций образовалось 0,408 моль NaAlO2
и осталось 0,0435 моль Al2O3
или 33,46 и 4,44 г соответственно, что в сумме дает 37,9 г
Т.е. 88,3% и 11,7% соответственно
Спасибо вам! Значить, у нас нет другого выбора.
-
Cмесь состоящая из Al и Na2CO3 c массой 35 гр, нагревали в присуствие О2 , при высокой теспературе, открытом тигле. Масса полученного смесья составляло 37,9 гр. Определите их % содержание?
У меня получилась очень тяжёлым способом (х ; y). Поэтому хотел бы решать задачу более лёгким методом. Как-то можно ли использовать из 37,9-35=2,9 гр
2Al + 1.5O2 = Al2O3
Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2 Заранее Спасибо!!!
-
Спасибо ребята!
-
С новым годом всем!
Cделали электролиз 13,42 гр Аl2O3. Найдите объём выделенных газов если в процессе использовали анод сделанный из уголь (С).
электролитическая диссоциация задача ДТМ
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Даврон
У нас одинаковые решение кроме ваш первый шаг.