Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Даврон

Пользователи
  • Постов

    91
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Даврон

  1. 12 часов назад, M_GM сказал:

    Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось

    (хотя и привело в итоге к правильному результату :al:)

    Я решал проще 

    1. Легко найти количество ионов Al  и Са в растворе

    Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al

    Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) =  0,42 - 0,24 = 0,18 моль

    2. Понятно,  что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации

         напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3

    Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х

    3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х

    4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)

    Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5

    Решая которое имеем х=0,8 = 80%

    5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль

    Всё! :arrr:

     

     

    У нас одинаковые решение кроме ваш первый шаг.

  2. 12 часов назад, M_GM сказал:

    Какое то дикое решение, которое мне понять не удалось

    (хотя и привело в итоге к правильному результату :al:)

    Я решал проще 

    1. Легко найти количество ионов Al  и Са в растворе

    Понятно, что избыток анионов над удвоенным числом катионов создается ионами Al

    Значит n(Al) = 1,08 - 0,42*2 = 0,24 моль; n(Са) =  0,42 - 0,24 = 0,18 моль

    2. Понятно,  что найти количество катионов можно умножив количество исходной соли на степень диссоциации

         напр. n(Al) = n(Al(NO3)3)*х , где х - степень диссоциации Al(NO3)3

    Но тогда исходное количество соли алюминия в смеси n(Al(NO3)3) = n(Al) /х

    3 Для соли кальция степень диссоциации равна 1,125х и n(Са(NO3)2) = n(Са) /1,125х

    4 . Суммарно n(Al(NO3)3) + n(Са(NO3)2) = n(Al) /х + n(Са) /1,125х = 0,5 моль (по условию)

    Получаем уравнение 0,24/х + 0,18/1,125х = 0,5

    Решая которое имеем х=0,8 = 80%

    5. Отсюда: n(Al(NO3)3) = 0,24/0,8 = 0,3 моль; n(Са(NO3)2) = 0,18 /(1,125*0,8) = 0,2 моль

    Всё! :arrr:

     

     

    Диссоциация Средних солей проходит одним этапом вот во что я заблудил

  3. Имеется смесь нитрата кальция и нитрата алюминия общим количеством 0,5 моль. При их диссоциации выделилось 0,42 моль катионы и 1,08 моль анионы. Если уровень диссоциации нитрата кальция 1,125 раза больше чем нитрата алюминия то найдите начальные изначальные количество каждой соли. (ну в конце скобке есть такие слова как то нельзя считать гидролиз солей.) не знаю может для упрощение))))                  А)0,15: 0,35       В)0,25:  0,25       С)0,2:  0,3       Д)0,1:  0,4

    я сделал вот так:                     0.42         x=0.84                                                              0.42          x=1.26

                                   Са(NO3)2 = Ca    +     2NO3                                             Al(NO3)3 = Al      +     3NO3

     

    потом составил диагональ используя 0,84 ;  1,08;  1,26  из диагонали вышла 0,18 моль Са    и   0,24 моль Аl.

    потом сделал уравнению    (0,18 Са(NO3)2/1,125х) + (0,24Al(NO3)3/х) = 0,5 моль

                                                             (0,18/1,125х) + (0,24/х)=0,5 моль

                                                                          х=0,8           значит Al 0.24/0.8=0.3 моль;   Са 0,8*1,125=0,9     0,18/0,9= 0,2 моль  

    Я знаю что третий этап диссоциации не идёт. Но я расщеплял Аl(NO3)3 полностью. Другими способами не смог пожалуйста помогите 

  4. 3 часа назад, chemister2010 сказал:

    Вы не поняли. Идут две реакции - образования дигидрофосфата и образования гидрофосфата из дигидрофосфата.

    Весь "лишний" NaOH идет на образование гидрофосфата, который вам и нужен.

    спасибо теперь ясно

    3 часа назад, M_GM сказал:

    Реакция идет в две стадии.

    На первой - вся кислота превращается в дигидрофосфат уравнение 1 - написано

    Остается в избытке NaOH - рассчитай сколько

    На второй - часть дигидрофосфата реагирует с избытком NaOH давая гидрофосфат

    уравнение 2 - пиши

    и, зная избыток NaOH, рассчитывай сколько получится гидрофосфата.

    спасибо теперь понятно

  5. 1 минуту назад, chemister2010 сказал:

    Пишите вторую реакцию. Образования гидрофосфата натрия. Он то вам и нужен, а не дигидрофосфат.

     

    0,15 м                       х=0,075мол

    2NaOH + H3PO4= Na2HPO4 + 2H2O

    То есть тут получается 0,075 моль гидрофосфат и израсходуется 0,075 моль Н3РО4

    У нас получается что кислота лишнее а не NaOH  

  6. 18 часов назад, aversun сказал:

    Потому что это задача для 8-9 класса, причем достаточно элементарная, причем даже сказано, что получается.

    Студент II курса не умеет решать такие задачи? Действительно – Quo vadis? 

    9,8/98=0,1 моль Н3PO4

    6/40=0.15 моль NaoH

    я так сделал:      H3PO4+NaOH= NaH2PO4+H2O

    то есть 6 гр-4 гр= 2 гр NaOH не реагирует с кислотой потому что кислота не хватает

    Но репик написал что это не так по этому и обращаюсь к вам

    Пожалуйста помогите

    18 часов назад, Daniil Martynov сказал:

    Ха-ха, забавная закономерность, я ученик 9 класса и меня удивляет, что данную задачу разбираю студенты II курса.

    не стоит не до оценивать тех кого тебе незнакомый

  7. Всем Привет мои дорогие друзья. Как у вас дела? Давно не виделись. Я тот абитуриент который 2017 ом году пообщался с вами. И я теперь благодаря за вас стал студентом и сейчас учусь во втором курсе. Ребята у меня кое какое маленькая задача пожалуйста помогите решать.

    В растворе, содержащем 9,8 г Н3РО4, растворили 6 г NaOH. Определите количество образовавшегося гидрофосфата натрия. 

    заранее спасибо

  8. Всем Привет мои дорогие друзья. Как у вас дела? Давно не виделись. Я тот абитуриент который 2017 ом году пообщался с вами. И я теперь благодаря за вас стал студентом и сейчас учусь во втором курсе. Ребята у меня кое какое маленькая задача пожалуйста помогите решать.

    В растворе, содержащем 9,8 г Н3РО4, растворили 6 г NaOH. Определите количество образовавшегося гидрофосфата натрия. 

    заранее спасибо

  9. Сколько грамм 60% - ного олеума понадобиться, чтобы получить  H2SO4*0,2SO3, если добавили 

    10 гр воды ?    А)90   В)85     С)110    Д)100

     

     

    У меня получается тяжёлым способом. Не могли бы предлагать другой метод. Я представляю последний пропорцию примерно вот так       (    )гр воды ______(    ) гр олеума

                                                                                10 гр воды ______х=   я тут не могу найти две цифры 

                                                                                                                       По моему, так будет легче

     

  10. Я уже далеко не абитуриентского возраста))

     

    Простите, я не знал об этом. Не хочу вас беспокоить. Но я удивлён что вы имеете работу которую больше сохраняет вам форму чем репетитора. В общем вы интересуетесь узбекскими  задачами  ДТМ ? А если да, какая их уровень сложности?

  11. 0,25 моль                                                                0,15 моль

    КСlO= KCl + 1,5 O2    Q1                                              КСlO= 0,25KCl +  0,75KClO4    Q2

     

                                              Общая энергия 28,5 кДж

                                                        Q Q2=50  это молярная разница 

                                         Нужна найти энтальпии                                 

    0,25*Q1    +    0,15*Q2 = 28,5       тут всё  правильно?

    Q1= 90           Q2= 40

     

     

     

     

     

     

     

     

  12. Формулу вывести можно, но она абсолютно не облегчит решение уравнения. Это будет хоррор математический

    Но выбирать исходя из делимости (3n+2)на 4,самый короткий путь

    dmr ведь  мы не земляки? Вы не слыхали об "ахборатнома" который содержит 12 вариантов по 30 вопросам разработанный ДТМ. Я нашёл первые 4 варианты. Если она действительно 12 вариант вы не могли бы помочь найти остальных. Говорят что эти тесты будут пользоваться в августе.

  13. dmr сказал(а) 18 Июл 2018 - 23:02:

     

    https://www.google.com/search?q=формула+количества+изомеров&client=ms-android-xiaomi&prmd=inv&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjU3Z_2m6ncAhUJKMAKHYARDKUQ_AUIESgB&biw=360&bih=616#imgrc=968E4hKK5zsH_M:

    Там не формульная зависимость

    Или учить, или считать))

    Хотя может я и ошибаюсь насчёт отсутствия формулы

    Но даже если формула и есть, то все же легче перебором

    Формула будет довольно сложной для решения уравнения

    Гексан

    Вообще, если математически решать, то надо понимать, что 3*n+2 делится на 4,тогда когда n чётно, но не делится на 4.т.е n=2;6;10 итд

    Ну и выбирать из этих алканов

    Спасибо вам! Я только что боялся утраты время. Использовать ответы это самый быстрый метод. И ещё мой учитель сказал что формула есть но сам не знает. Поэтому с другой стороны это было интересно.

     

  14. Растворимость NiCl2 = 61/(61+100) = 0.3789 = 37.89% значит в 200 г р-ра 75.77 г NiCl2, тогда

    75.77/(0.75*NiCl2/(NiCl2+6H2O) +  0.25*NiCl2/(NiCl2+2H2O)) = 125.33 смеси солей + добавить 74.67 мл воды

    У нас, в Узбекистане говорят что тест мастери отстранили таких неудобных (без калькулятора) задач. Раньше они всегда использовали такие задачи в вступительных экзаменах. Какого ваше мнение на это? 

  15. 1) 161 гр раств. ____61 соль                      2)NiCl2 *6H2O   238 

         200 гр _________х=75,77                          NiCl2 *2H2O   166______0,25

                                                                                                    664=х____ 1

    3)664-166=498 гексагидрат /238 = 2,098*130=272 никель хлорид+130=402_______664

                                                                                                                          75,77____х=125 гр вот ответ 

  16. Всем привет !!!

    Найдите алкан в котором общее число атомов 4 раза больше чем его изомеры. 

    А)С8Н18        В)С7Н16       С)С9Н20     Д)С6Н14    

    У нас уже осталась немного до экзаменов . Надеюсь что справлюсь при вашем поддержки. Пожалуйста помогите решать.   СnH2n+2 

    (3n+2)/(формула число изомеров)=4 

  17. Можно показать, что массовая доля Wn, полученная в результате n разбавлений,

    может быть найдена по формуле  Wn=W0(1-x/m)n, (m - масса раствора)

    т.е. W25=W0(1-x/m)25, и в этой формуле все известно, кроме х.

    Отсюда (1-x/m)25 = W25/W0.= 5/18 = 0,2778

    1-x/m = 0,95

    x/m = 0,05 

    х=m*0,05 = 500*0,05=25 г

    Спасибо вам большое. Так как, у нас 0,95 получается из корня   0,2778?  

    Я понял, что абитуриент без калькулятором ничего не поделает. Но в задачах указанной меньше 25 ваша формула точно пригодится!!!

  18. Имеется 18% раствор массой 500 гр. Из раствора (ну как сказать?) отобрали неизвестную часть (то есть массой х гр) и в место её добавили х гр воды. Эту процесс повторили ещё 24 раза. В результате получили 5 % раствор. Найдите х . 

    Я понял что это чуть не мой уровень. Пожалуйста, помогите решать задачу!!! :ay:  :bf:  :cn:  ;)

     

    Масса раствора не изменится   500 х 0.18= 90 гр соль   потом  500 х 0.05= 25 гр соль 

                                                                               90-25=65

    Нужно степенно отобрать или забрать 65 гр соль. То есть, 25 раз нужно заменить соль с водой, но с каким массом?

     

    Раньше я решил задачу похожая на эту. Но тогда изменили смесь всего лишь 2 раза. Я справил со

    квадратным уравнением (ах2+бх+с=0) . Но это уже чересчурь. Помогите, пожалуйста!!! 

  19. Всем привет! Давно не общались. Помогите пожалуйста, по гибрид... орбиталов (составляющий 

    связь) в молекуле азотной кислоты. Сколько у неё орбиталов sp2   и   sp3  ? 

    (Я думаю что  мне  мешает донор - акцепторный механизм.). 

    Заранее Спасибо! 

  20. На 2 моль Al поглощается 1,5 моль O2 (m=48 г) но потом выделяется 1 моль СО2 (m=44 г)

    Т.о. в расчете на 2 моль Al прибавка массы должна составить 4 г или 2 г/моль

    Отсюда смесь содержала 2,9/2 = 1,45 моль Al т.е. 39,15 г

    Что никак не согласуется с данными задачи.

    Вывод -

    Не весь оксид алюминия прореагировал с содой, остался в избытке,

    поэтому СO2 улетело меньше

    Видимо только через (х;у)

    Пусть в смеси было х моль Аl и у моль Na2CO3

    27x + 106у = 35

    В ходе реакции (1) х моль Al присоединило 0,75х моль O2 массой 24х г

    В ходе реакции (2) у моль Na2CO3 выделило у моль СO2 массой 44у г

    24х-44у = 2,9 | *1,125

    27x-49,5y = 3,2625 вычитаем из уравнения (1)

    155,5у=31,74

    y=0,204 моль Na2CO3 массой 21,64 г  и Al было  13,36 г или 0,495 моль

    После протекания реакций образовалось 0,408 моль NaAlO2

    и осталось 0,0435 моль Al2O3

    или 33,46 и 4,44 г соответственно, что в сумме дает 37,9 г

    Т.е. 88,3% и 11,7% соответственно

    Спасибо вам! Значить, у нас нет другого выбора.  

  21. Cмесь состоящая из Al и Na2CO3 c массой  35 гр, нагревали в присуствие О, при высокой теспературе, открытом тигле. Масса полученного смесья составляло  37,9 гр. Определите их % содержание?

     

    У меня получилась очень тяжёлым способом   (х ; y). Поэтому хотел бы решать задачу более лёгким методом. Как-то можно ли использовать из   37,9-35=2,9 гр 

     

    2Al + 1.5O2 = Al2O3

     

     

    Na2CO3Al2O3  2NaAlO2 + CO2          Заранее Спасибо!!!

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика