Даврон
-
Постов
91 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Даврон
-
-
Спасибо, M_GM.
Я всё уравнение умножил на минус 0,5 вы не заметили? Будет ли моменты нужна будет умножать +0,5?
-
Ag всегда I валентная так что можно сказать 108.
-
Это жестоко!
Вообщем задача была вот такая: При электролизе расплава К2СО3 аноде выделился газ объёмом 10,08 л (н,у).
Если электролиз был проведён 2 часа, найдите I . (n= 80% для тока)
10,08/3 = 3,36 л О2 считал по нему I = (F*V)/(E*t) = (26.8*3.36)/(5.6*2)=8.04; 8,04/0,8=10,05 такого ответа не была поэтому я обращался к участникам. Потом я передумал и изменил 2 часа на 2,5 и получил ответ. Короче я исправил задачу. Спасибо за поддержки.
-
Вам надо получить уравнение 3, но лучше его записать так
С + 0,5О2 = CO
чтобы оно сразу относилось к 1 моль СО
Все получится, если вы второе уравнение умножите на -0,5:
-CO -0,5O2 = -CO2 - 0,5*566,4 можете объяснить почему минус поставили. 566,4 * (-0,5)= -283,3
и прибавите к уравнению 1
СО + С + 1,5О2 = 2СО2 -283,2 + 393,8 = 110,6 ответ правильный но я не понял (-)
-
Реакция электролиза расплава К2СО3
-
При сгорание 9 гр углерода в избытке О2 выделилось 295,35 КДж, а сгорание 1,5 моль СО 424,8 КДж энергия. Найдите теплота образование СО.
С + О2 = СО2 +295,35 // 295,35/0,75=393,8
2СО + О2 = 2СО2 +424,8 // 424,8*2/1,5= 566,4
2С + О2 = 2СО
СО2 +С = 2СО ?
Задаче всё таки неудобные реакции. Я хотел бы сделать так как в предыдущий раз (N2O5) но тут реакция не позволяет. Помогите пожалуйста!
-
Зря стараетесь. Тут не хватает плотности раствора. Молярность относится к объёму, 8 М - это 8 моль на литр раствора. А дана его масса, которая к молярности имеет отношение только через плотность.
n1 = n(CH3COOH) = 1768.6/d*8 (где d - плотность раствора в г/л)
n2 = n(Растворителя) = 1768.6/d*8*1/(1.956)
n1*60 + n2*x = 1768.6 г (где x - молярная масса растворителя)
или
1768.6/d*8*60 + 1768.6/d*8*1/(1.956)*x = 1768.6 ; 1.956 ↔ 0,956 может вот так 1768.6/d*8*60 + 1768.6/d*8*1/(0.956)*x = 1768.6
480/d + 4.09*x/d = 1
480 + 4.09*x = d
Получается уравнение с двомя неизвестными.
И так, задавшись плотностью раствора, мы можем получить молярную массу растворителя:
при d = 1000 г/л, x = 127 г/моль
А если задать молярную массу растворителя, скажем - вода, то получим плотность раствора:
при x = 18 г/моль, d = 553 г/л
Ясно, что это не вода, но выбор растворителя - широкий. Ацетон, Диоксан, Хлороформ
-
Спасибо. А как вам задача, нет ли другие методы?
-
На этом уровне в россию вряд ли поступишь. Школе я учил в узбекском классе, а в лицее каракалпакском группе. Я хотел бы продолжить разнообразие. Спасибо за советы, думаю они мне помогает так как вы!
-
1768,6 гр, 8 М растворе СН3СООН молярная соотношения СН3СООН и растворителя соответственно 0,956:1. Найдите Растворителя?
Я стараюсь решать эту задачу уже два года? Но у меня не получается! По моему эта точно подходит к вашему уровни.
-
"1,9 см3 объём одного атома" - не великоват ли атом?
Опять странная задача с точки зрения условия.
По справочнику плотность магния 1,74 г/см3, металлический радиус 0,160 нм
Здесь и плотность другая и подходящих значений радиуса нет.
Расчет по исправленной плотности дает значение 0,159 нм,
что близко к справочному значению.
Расчет по данным задачи дает радиус 0,166 нм
условие сказано что плотность магния имеющего форму шара 1,55. Я сам тоже подозревал, какого значение имеет форма, какая разница. Разве плотность не должен был иметь единственный (число).
M_GM, если вы знаете где находиться электронные варианты справочники (или какие -то лучших книг) пишите пожалуйста URL адрес. Я вам был бы очень благодарен.
-
Если атом магния имеет форму шара и объём этих шаров составляет 74% общего объёма найдите радиус атома магния? Плотность = 1,55 гр/см3
А)2,558 нм Б)1,32 нм С)0,144 нм Д) 0,196 нм
Я сделал вот так: 1,55/24 = 0,0645 моль*6,02= 0,3888 *1023 атом Mg
1см3*0,74= 0,74см3 объём 0,3888 *1023 . 0,74/ 0,3888= 1,9 см3 объём одного атома.
R3=(V)/((4/3)*п) R3= 1,9/ ((4/3)*3,14)=0,454 я нашёл кубы четырёх вариантов но правильного ответа не получилось. Попробуйте ребята!
-
А куда поступать хотел?
Куда планируешь?
dmr, вы меня заставили превратить эту страницу на мой профиль. Ну ладно! Я провалился от экзамена медицинского института (ТашПМИ филиал Нукус (узбекская группа)). У меня нет выбора кроме нашего филиала. Но в февраля 2018 году хотел бы поступить в Россию. Несмотря на то, что ты иностранец принимает тебя в гос. бюджет, если наберёшь достаточные баллы. Но у меня серьёзные проблемы по русскому языку. Вчера самостоятельно решил (как всегда) ЕГЭ 2017 по биологию, химию и русскому языку. Результаты по биологию и химию норм. но по русскому языку не очень. Куда вы мне предлагаете поступить?
-
Спасибо вам большое M_GM. Я занимаюсь химией с седьмого класса , но в течение 6 лет никогда не видел такую задачу.
-
M_GM, N2 + 2O2 = 2NO2 +68 kj
4NO2 + O2 = 2N2O5 110/4= +27,5 kj
2N2 + 5O2= 2N2O5
Не могу найти что-то. Что значить как из первых двух получить третье.
-
Я учил в Академическом лицее при Каракалпакский Государственный Университет (г. Нукус) , в национальном группе, потому что у нас не было не узбекская и не европейская группа. Но я не сожалею, потому что мои друзья тоже были сильными. Некоторые из них уже стали студентом. А я ещё раз попробую в следующем году.
-
Спасибо вам dmr
-
-
M_GM, используя ваших подсказки первую задачу решать не смог.
2. 1/1840= 0,0005434 а.е.м. → х= 0,0009 (-24)гр (тут всё правильно?)
1 а.е.м. → 1,66057 (-24)гр
В смеси 0,25 моль силан и он имеет 4,5 моль электроны.
0,5 моль водород имеет 1 моль электроны; 1+4,5=5,5 моль * 0,000906= 0,005гр=5 мгр
20-5= 15 мгр____х=1,5 моль*16гр = 24 гр СН4 нужна добавить.
10 мгр____ 1 моль
Пожалуйста покажите, если есть какие - то ошибки и помогите решением первой задачи
-
1. Если при окисление 1 моля N2 до NO2 выделилось 68 кдж, а при окисление 4 моля NO2 до N2O5 110 кдж энергия, найдите теплота образование N2O5 от простых веществ?
2. Молярная масса смеси состоящий из Н2 и SiH4 сравна 12. Найдите сколько граммов массы метана нужно добавить к 16,8 л (н.у.) такому смес. чтобы масса электронов общей смеси стало 20 мгр. (масса электрона = 1/1840 а.е.м)
-
Спасибо M_GM у меня тоже получилось точно так. Но книге не была такого ответа. Я думал что ошибся. Благодаря вам уже нет вопросов.
-
1. При смешивание СО и Н2 получили метан и этан 1,6:1,5 молярном соотношение. Определите молярную соотношение взятых газов (СО и Н2 )? Эта задача мне попал
1- августе в гос экзамене.
2. Олимпийская задача: 1768,6 гр, 8 молярном растворе СН3СООН молярная соотношения СН3СООН и растворителя соответственно 0,956:1. Найдите Растворителя?
-
Уравнения и далее расчетная задача
Забыл что сколько раз я попробовал решать. Помогите пожалуйста!
Уравнения и далее расчетная задача
-
70 гр сплаву состоящий из Cu, Al и Mg растворили в избытке HCl и получили 56 литр, точно такое же (но массой теперь 28 гр) сплаву растворили в конц. HNO3 и в этот раз получили 31,36 литр газ. Определите массовую долью Cu?
x 1.5x
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
y y
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
y 0.25y
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
z 2z
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
70______56 литр
28_____х=22,4 литр
27х + 24y + 64z = 28 27 ((1-y)/1.5)) + 24y + 64 ((1.4-0.25y)/2) = 28
1.5x + y = 1 / x= (1-y)/1.5 такими темпами эту задачу тоже решать не
0.25y + 2z = 1.4 / z= (1.4-0.25y)/2 смог
К 0,4 мл воды добавили 1,6 мл 0,2М CH3COOH, определить pH?
в Решение заданий
Опубликовано
У нас и была такая формула которая определяет СН+ без константы д. : СН+ = (См*n*альфа)/100 n число Н+
В условие задачи альфа нам не дана, поэтому считаем 100%.
СН+ = 0,16*1=0,16
pH = -lg(0,16)=0,8 По моему будет так.