Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Даврон

Пользователи
  • Постов

    91
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Даврон

  1. У нас и была такая формула которая  определяет СН+   без константы д.  :    СН+ = (См*n*альфа)/100   n число Н+

    В условие задачи альфа нам не дана, поэтому считаем 100%.  

    СН+ =  0,16*1=0,16     

    pH = -lg(0,16)=0,8     По моему будет так. ;)

  2. Это жестоко!

    Вообщем задача была вот такая: При электролизе расплава К2СО3 аноде выделился газ объёмом 10,08 л (н,у). 

    Если электролиз был проведён 2 часа, найдите   I . (n= 80% для тока)   

    10,08/3 = 3,36 л О2 считал по нему    I = (F*V)/(E*t) = (26.8*3.36)/(5.6*2)=8.04;  8,04/0,8=10,05 такого ответа не была поэтому я обращался к  участникам. Потом я передумал и изменил 2 часа на   2,5  и получил ответ. Короче я исправил задачу. Спасибо за поддержки.

  3. Вам надо получить уравнение 3, но лучше его записать так

    С + 0,5О2 = CO

    чтобы оно сразу относилось к 1 моль СО

     

    Все получится, если вы второе уравнение умножите на -0,5:

    -CO -0,5O2 = -CO2 - 0,5*566,4    можете объяснить почему  минус поставили. 566,4 * (-0,5)=  -283,3  

    и прибавите к уравнению 1

    СО + С + 1,5О2 = 2СО2    -283,2 + 393,8 = 110,6   ответ правильный  но я не понял (-)

  4. При сгорание 9 гр углерода в избытке О2 выделилось 295,35 КДж, а сгорание 1,5 моль СО 424,8 КДж  энергия. Найдите теплота образование СО.

    С  + О2 = СО2    +295,35  //        295,35/0,75=393,8

     

    2СО + О2 = 2СО2     +424,8 //     424,8*2/1,5= 566,4

     

    2С +  О2 = 2СО

     

    СО2 +С = 2СО    ?     

    Задаче всё таки неудобные реакции. Я хотел бы сделать так как в предыдущий раз (N2O5) но тут реакция не позволяет.  Помогите пожалуйста!

  5. Зря стараетесь. Тут не хватает плотности раствора. Молярность относится к объёму, 8 М - это 8 моль на литр раствора. А дана его масса, которая к молярности имеет отношение только через плотность.

     

    n1 = n(CH3COOH) = 1768.6/d*8  (где d - плотность раствора в г/л)

    n2 = n(Растворителя) = 1768.6/d*8*1/(1.956)

     

    n1*60 + n2*x = 1768.6 г (где x - молярная масса растворителя)

    или

    1768.6/d*8*60 + 1768.6/d*8*1/(1.956)*x = 1768.6 ;  1.956   0,956 может вот так    1768.6/d*8*60 + 1768.6/d*8*1/(0.956)*x = 1768.6   

     

    480/d + 4.09*x/d = 1

     

    480 + 4.09*x = d 

     

    Получается уравнение с двомя неизвестными.

     

    И так, задавшись плотностью раствора, мы можем получить молярную массу растворителя:

    при d = 1000 г/л, x = 127 г/моль

    А если задать молярную массу растворителя, скажем - вода, то получим плотность раствора:

    при x = 18 г/моль, d = 553 г/л

     

    Ясно, что это не вода, но выбор растворителя - широкий.  Ацетон,  Диоксан,  Хлороформ 

     

  6. На этом уровне в россию вряд ли поступишь. Школе я учил в узбекском классе, а в лицее каракалпакском группе. Я хотел бы продолжить разнообразие. Спасибо за советы, думаю они мне помогает так как  вы!

     

  7. 1768,6  гр,  8 М растворе СН3СООН  молярная соотношения  СН3СООН  и растворителя соответственно 0,956:1. Найдите Растворителя?


     


    Я стараюсь решать эту задачу уже два года? Но у меня не получается!                                  По моему эта точно подходит к вашему уровни.  


     

  8. "1,9 см3 объём одного атома" - не великоват ли атом?

    Опять странная задача с точки зрения условия.

    По справочнику плотность магния 1,74 г/см3, металлический радиус 0,160 нм

    Здесь и плотность другая и подходящих значений радиуса нет.

    Расчет по исправленной плотности дает значение  0,159 нм,

    что близко к справочному значению.

    Расчет по данным задачи дает радиус 0,166 нм

    условие сказано что плотность магния имеющего форму шара 1,55. Я сам тоже подозревал, какого значение имеет форма, какая разница. Разве плотность не должен был иметь единственный  (число). 

    M_GM, если вы знаете где находиться электронные варианты справочники (или какие -то лучших книг) пишите пожалуйста URL адрес. Я вам был бы очень благодарен.

  9. Если атом магния имеет форму шара и объём этих шаров составляет 74% общего объёма найдите радиус атома магния? Плотность = 1,55 гр/см3

    А)2,558 нм    Б)1,32 нм   С)0,144 нм  Д) 0,196 нм  

    Я сделал вот так: 1,55/24 = 0,0645 моль*6,02= 0,3888 *1023 атом Mg

    1см3*0,74= 0,74см3 объём  0,3888 *1023 .   0,74/ 0,3888=  1,9 см3 объём одного атома.

     

    R3=(V)/((4/3)*п)   R3= 1,9/ ((4/3)*3,14)=0,454  я нашёл кубы четырёх вариантов но правильного ответа не получилось. Попробуйте  ребята!  :cn: 

     
  10. А куда поступать хотел?

    Куда планируешь?

    dmr, вы меня заставили превратить эту страницу на мой профиль. Ну ладно! Я провалился от экзамена медицинского института (ТашПМИ филиал Нукус (узбекская группа)).  У меня нет выбора кроме нашего филиала. Но в  февраля 2018 году  хотел бы поступить в Россию. Несмотря на то, что ты иностранец  принимает  тебя в гос. бюджет, если наберёшь достаточные баллы. Но у меня  серьёзные проблемы по русскому языку. Вчера  самостоятельно   решил (как всегда) ЕГЭ 2017 по биологию,  химию  и русскому языку. Результаты по биологию и химию норм. но по русскому языку не очень. Куда вы мне предлагаете поступить?     

  11. Я учил в Академическом лицее при Каракалпакский Государственный Университет (г. Нукус) , в национальном группе, потому что у нас не было не узбекская и не европейская  группа. Но я не сожалею, потому что мои друзья тоже были сильными. Некоторые из них уже стали студентом. А я ещё раз попробую в следующем году. 

  12. M_GM,  используя ваших подсказки первую задачу решать не смог. 

    2. 1/1840= 0,0005434 а.е.м. → х= 0,0009 (-24)гр (тут всё правильно?)

                       1 а.е.м. →       1,66057 (-24)гр

    В смеси 0,25 моль силан и он имеет 4,5 моль электроны

    0,5 моль водород имеет 1 моль электроны;   1+4,5=5,5 моль * 0,000906= 0,005гр=5 мгр

    20-5= 15 мгр____х=1,5 моль*16гр = 24 гр СН4   нужна добавить. 

              10 мгр____ 1 моль 

    Пожалуйста  покажите, если есть какие - то ошибки и помогите решением первой задачи :ay:  

  13. 1. Если при окисление 1 моля N2  до  NO2 выделилось 68 кдж, а при окисление 4 моля NO2  до  N2O5 110 кдж  энергия, найдите теплота образование  N2O   от простых веществ?

     

    2. Молярная масса смеси состоящий из Н2  и  SiH4  сравна 12. Найдите сколько граммов массы метана нужно добавить к 16,8 л (н.у.) такому смес. чтобы масса электронов общей смеси стало 20 мгр.  (масса электрона = 1/1840 а.е.м)

  14. 1. При смешивание СО и Н  получили метан и этан 1,6:1,5 молярном  соотношение. Определите молярную  соотношение взятых газов (СО и Н)? Эта задача мне попал 

    1- августе в гос экзамене.

     

    2. Олимпийская задача: 1768,6 гр,  8 молярном растворе СН3СООН  молярная соотношения  СН3СООН  и растворителя соответственно 0,956:1. Найдите Растворителя?

  15. 70 гр сплаву состоящий  из Cu, Al и Mg  растворили в избытке  HCl  и получили 56 литр, точно такое же (но массой теперь 28 гр) сплаву растворили в конц. HNO     и в этот раз получили 31,36 литр газ. Определите массовую долью Cu?

     

    x                                    1.5x

    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

     

    y                                    y

    Mg + 2HCl = MgCl2 + H

     

    y                                                   0.25y

    4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

     

    z                                            2z

    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2  + 2NO2  + 2H2O

     

    70______56 литр

    28_____х=22,4 литр

     

    27х + 24y + 64z = 28                                       27 ((1-y)/1.5)) + 24y + 64 ((1.4-0.25y)/2) = 28

    1.5x + y = 1 /   x= (1-y)/1.5                               такими темпами эту задачу тоже решать не 

    0.25y + 2z = 1.4 /  z= (1.4-0.25y)/2                                                 смог

     

×
×
  • Создать...