Ammetbutan

Рисую формулы в хемдрове, а при вставке в ворд они обрезаются как будто в рамку какую то пытаются вписаться. Кто сталкивался? В каких настройках фиксится?

3. Kд = a2*c/1-a, где a - степень ионизации, с - концентрация.

Да чего вы набросились то? Олимпиада закончена. А вообще как мне кажется, здесь нужно найти теплоту образования 1 ядра, вычислить массу рассеявшегося тепла из E=mc2 и отнять её от суммы всех элементарных частиц.

Вообще правильно FeCl2, но я помню как у нас индикаторная бумага в растворе сульфата натрия краснела, так что это условно.

Пентилфуран?

По вашим формулам ничего не понял, но ответ у меня такой же

Неа, w в насыщенном будет 82,3/182,3 = 45%

Что сами думаете?

Можно стать олимпиадником по химии и учителя сами тебе будут кучу всего подгонять.

1В 2А 3В

Да, всё правильно, гидролиз идёт по аниону. А характер среды в таких случаях определяется тем, что связывается, поскольку реакция всё равно обратимая. Если протоны - слабощелочная, гидроксид-ионы - кисловатая.

Можно и так

Смотрите значения энергий связи по таблицам

v(A)=v(B)=-v(С)/2

Mсмеси= (n(H2)*M(H2) + n(CH4)*M(CH4))/n(H2) + n(CH4). Отсюда n(H2) = 4n(CH4). Тогда объёмная доля водорода - 80%, а метана - 20%. То есть в 100 л. смеси будет 80 литров водорода и 20 литров метана. Дальше пишем уравнения горения и находим объём кислорода. Для второго пункта составьте систему из 4,8n1 + 4,8n2 = 100 и 2n1 + 16n2 = 100.

Так плотность по водороду или по воздуху?

В условии даны граммы на литр, то есть можно просто взять все газы по 1 молю. А иначе такую задачу с 1 известной не решить.

Нет, оно равно 22,4. 3 - это сумма химических количеств 3 газов(каждого мы взяли по 1 молю)Среднюю молярную мы написали через две формулы. 1 - через плотность и Vm, 2 - через суммы масс и сумму химических количеств.

Реакция у нас получается экзотермическая и по принципу Ле Шателье чтобы сместить равновесие вправо надо снизить температуру. Изменение внутренней энергии отрицательно, а значит уменьшилась энтропия, что означает, что образовалось меньшее число моль газа, чем было изначально. Тогда дополнительно нужно увеличить давление. Правильный будет г.

Sn1 реакции характерны для третичных спиртов

Ну если у нас нормальные условия и все вещества берём по 1 молю то: p(плотность смеси)= M(смеси)/Vm. Получаем M(смеси)= 1.25*22,4 = 28. Так же M = (M(CO) + M(N2) + M(УВ))/3. Отсюда M(УВ) = 28 и это этилен.

Метилмеркаптан чем не подходит?

Скорее это будет 3-метиленпентен-1

n- имеется ввиду пара?

Находим молярные концентрации, пишем чему равно отношение pH2 к pH1, считаем логарифмы и находим, во сколько раз уменьшилось.