Ammetbutan

Либо это бром-анион, либо допущена ошибка. А спин уже по манере написан. Если честно для учителя это выглядит странно. Не доверял бы я подобным объяснениям, лучше запишите так, как нужно.

Вообще правильней располагать кв. ячейки снизу вверх. Mg: 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2). Mg*(возбуждённый): ...2p(6)3s(1)3p(1). Для 3s(1) электрона квантовые числа: n = 3 l = 0 ms = 1/2 m = 0 для 3p(1): n = 3 l = 1 ms = 1/2 m = 1 MgO, Mg(OH)2.

Здесь всё просто, нам нужно правило Хунда. s-орбиталь может содержать 2 электрона, по этому самому правилу орбитали сначала заполняются электронами со спиновым м. числом одного знака и наиболее устойчивое состояние с полностью или наполовину заполненымии орбиталями. То есть d10 s0 и d8 s2 примерно так же устойчивы, как и d9 s1. Но из d9s1 s-электрон может совершить провал на d-орбиталь, что часто и происходит, потому что это нужно для пятой d-орбитали, у которой не хватает одного электрона с противоположным спином для устойчивости. К тому же пока удаётся регистрировать только электроны внешних орбиталей, потому в состоянии d10s0 медь была бы совсем неактивна. В общем, так может ответить квантовая химия, за подробностями придётся идти на форумы физиков. Зря я поленился посмотреть на конфигурацию меди и доверился вышенаписавшим. У неё ведь d10s1. Опять же берём правило Хунда и получаем устойчивые состояния d9s2 и с провалом электрона d10s1, валентность соответственно 2 и 1. Нет d10s0. Всё вышенаписанное можно применить к никелю.

Надо было просто прочитать выданный школьный учебник, а потом выпрашивать у учителя дополнительные книжки и самому разбираться. Школа к науке имеет очень косвенное отношение.

Не знаю, изучили вы это ещё или нет, но на всякий случай. Электроны в атомах в теории располагаются на условных орбиталях которые описываются 2-мя квантовыми числами, а сами электроны на них ещё двумя дополнительными. [В скобках макс. кол. электронов для одного энерг. уровня] Есть s-орбитали(2), p(6),d(10), f(14) и т.д. Главное квантовое число если упрощённо то описывает весь уровень. Конфигурация алюминия: ...3s(2/2 эл.)3p(1/6эл). У p-орбиталей здесь хоть квантовое главное одинаковое (т.е. 3), но орбитальное квантовое число на единицу больше чем у s, так что энергия для их заполнения требуется большая. Электрон p-орбитали уходит первым, но с 2-ух оставшихся s-орбиталей электроны отдаются проще и уходят вместе с ним, поэтому преимущественная валентность - 3. По правилу Хунда с 2p(6/6) в данном случае электроны не покидают атом в ходе реакции, потому что наиболее устойчивые состояние это с полностью или наполовину заполненными орбиталями одного главного кв. числа.

Ох не умею я нормально объясняться. Пятиста тысяч, это даже в советских учебниках написано.

На химике в статье о возникновении органической химии написано, что на данный момент известно более 50-ти тысяч неорг. соединений, но корректнее написать, что больше пятиста тысяч. Это как то можно исправить или итак сойдёт?