15.24

Здравствуйте, дано задание: написать превращение гептена-1 в термических процессах. Информации по алканам очень много, по алкенам почти ничего нет (думаю, обусловлено тем, что aлкены в нефтепродуктах практически не присутствуют и образуются в результате реакций алканов). Чем будет принципиально отличаться к примеру крекинг алкена от алкана? Разрыв вначале пойдёт по двойной связи? Как пойдёт коксование? Объясните, пожалуйста, хотя бы общие закономерности хочется понять. Спасибо!

Спасибо большое

Спасибо, а как вышло 1697,5?

Спасибо, а как вышло 1697,5?

Нет, это я считала с учётом конверсии 96% и потерь по тех.ацеталю 0,5%, вышли такие значения

Нет, это я считала с учётом конверсии 96% и потерь по тех.ацеталю 0,5%, вышли такие значения

Спасибо, про это тоже думала, тогда сколько брать азота, 79? и ещё, в целом ход решения верный? Нет ли ошибок гв начале, не уверена, что правильно понимаю, как считать с учетом конверсии

Такая реакция была дана в задании

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться. Впервые составляла материальный баланс и результат не сходится, полагаю, что ошибка где-то в самом начале, в самом ходе решения, не получается свести. Решала, переделав подобный пример, не могу разобраться, где нужно исправить, буду очень благодарна, если поможете. решение: В основу расчета принять следующие реакции: CH3-CHO+0.5O2 – CH3COOH 3CH3-CHO+3O2 – 2CH3COOOH+HCOOH+H2O+CO2 Исходные данные: 1) Пропускная способность по техническому ацетальдегиду, т/сут - 42 2) Состав технического ацетальдегида, % масс: ацетальдегид - 97 уксусная кислота - 2 вода - 1 3) Конверсия ацетальдегида, % - 96 4) Выходы продуктов на превращенный ацетальдегид, % масс: уксусная кислота - 95 муравьиная кислота - 3 5) Избыток воздуха по сравнению со стехиометрией - 1.5 6) Потери ацетальдегида (% масс) от массы технического ацетальдегида - 0.5 (В решении воздух: кислород – 23 %; азот – 77 %) Материальный баланс процесса: приход: CН3СОН; Н2О; О2; N2 расход: СН3СОН; Н2О; СН3СООН; НСООН; СО2; О2; N2 Приход (кг/час) H2O 17.4125 СН3СОН 1741.25 СН3СООН 34.82 НСООН 0 CО2 0 О2 717.6528 N2 2402.58 Сум=4913,71 Расход (кг/час) H2O 36.3132 СН3СОН 119.81+8.75(потери) СН3СООН 1540.36 НСООН 48.64 CО2 46.5256 О2 239.2176 N2 2402.58 Сум=4442,18 Решение: Mr(C2H4О)=12*2+1*4+16=44 кг/кмоль Mr(СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 кг/кмоль Mr(НСООН)=12*1+1*2+16*2=46 кг/кмоль Mr(О2)=16*2=32 кг/кмоль Mr(Н2О)=1*2=16 кг/кмоль Mr(СО2)12+16*2=44 кг/кмоль Mr(N2)=14*2=28 кг/кмоль 1. Производительность установки по тех.ацеталю: mт.а.= = 42т/сут = 42*1000/24 =1750 кг/ч 2. Вступивший в реакцию ацеталь с учетом потерь 0,5%: 1750*0,995=1741,25 кг/час w(СН3СОН)=36,85 кмоль/ч 3. Найдем прореагировавшее количество СН3СОН: wо (СН3СОН) = w(СН3СООН)*0,97=1689,01 кг/час wо (СН3СОН)*0,96 = 1621,44 кг/ч – с учетом конверсии прореагировало wнепр (СН3СОН) = 1741,25-1621,44=119,81 – не прореагировало 4. Найдем количество уксусной и муравьиной кислот: m(СН3СООН) = 1621,44*0,95=1540,36 кг/час w(СН3СООН) = 25,6726 кмоль/час m(HCООН) = 1621,44*0,03=48,64 кг/час w(HCООН) = 1,0574 кмоль/час 5. Найдем количество кислорода: wо(О2)= w1(О2) + w2(О2) по ур – ю первой реакции: w1(О2) = 1/2 w1(СН3СООН), w1(СН3СООН) = w(СН3СООН) – w2(СН3СООН), где w2(СН3СООН) – количество уксусной кислоты образовавшейся во 2 реакции w2(СН3СООН) = 2w(НСООН) = 2,1148 кмоль/ч w1(СН3СООН) = 25. 6726 – 2,1148 = 23,5579 кмоль/ч w1(О2) = 1/2 * 23,5579 = 11,7789 кмоль/ч по ур – ю второй реакции: w2(О2) = 3 * w(НСООН) = 3*1,0674=3,1722 кмоль/ч wо(О2)= w1(О2) + w2(О2) = 11,7789 + 3,1722 = 14,9511 кмоль/ч m(О2) = 14,9511 * 32=478,4352 кг/час 6. Найдем общее количество О2 , вступившего в реакцию с учетом избытка 1.5: wвсего(О2)= 14,9511*1,5= 22,42665 кмоль/ч mвсего(О2) = 22,42665 * 32 = 717,6528 кг/ч 7. остаток кислорода после реакции: wост(О2) = 22,42665 – 14,9511 = 7,4755 кмоль /ч mост(О2) = 7,4755*32 = 239,2176 кг/ч 8. Найдем общую массу воздуха, которая была в исходной смеси: mвозд = mвсего(О2)/23 * 100 = 717,6528 /23 * 100 = 3120,23 кг/ч 9. Масса азота: m(N2) = mвозд - mвсего(О2) =3120,23 – 717,6528 = 2402,58 кг/ч w(N2) = m(N2)/ Mr(N2) = 85,806 кмоль/ч 10. Кол-во воды, образовавшейся в результате реакции: по реакции 2 смеси w1(Н2О) = w(НСООН) = 1,0574 кмоль/ч общее количество воды в реакции смеси: wвсего = w(Н2О) + w1(Н2О) = 0,96 + 1,0574 = 2,0174 кмоль/ч m(Н2О) = 2,0174*18 = 36,31 кг/ч 11. Количество СО2 полученного во второй реакции: w(СО2) = w(НСООН) = 1,0574 кмоль/ч m(СО2) = 1,0574 * 44 = 46,5246 кг/ч (описала максимально кратко) Спасибо!

Теперь все понятно, спасибо огромное!

Получается, расчет следующий? m(Al)=((С(ЭДТА)*V(ЭДТА)-С(ZnSO4)*V(ZnSO4))*М(Al)/1000 Хотелось бы еще спросить, откуда тысяча в знаменателе и нужно ли домножать концентрации и молярную массу на фактор эквивалентности

При определении содержания алюминия к раствору навески вещества добавлено 20,00 мл 0,04520 М раствора комплексона III. На титрование введенного избытка комплексона III затрачено 6,05 мл 0,0500 М раствора сульфата цинка. Вычислите массу алюминия в навеске. Al(3+) + H2Y(2-) -> AlY(-) + 2Н(+) Н2Y(2-) + Zn(2+) -> ZnY(2-) + 2H(+) Уравнения реакции составила, но как пользоваться в данном случае стандартными формулами на нахождение массы для обратного титрования, если не задан объем аликвоты? Подскажите, пожалуйста

спасибо, ошибку увидела, все исправила

Восстановитель, как я полагаю, цинк: zn(0)-2e> Zn(2+) Что в таком случае является окислителем, водород?

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с уравнениями полуреакций 2Na3AsO4 + 5Zn + 11H2SO4 = 2AsH3 + 5ZnSO4 + 6NaSO4 + 8H2O Что является окислителем, мышьяк? Не получается составить полуреакции

Спасибо огромное!

В реакцию с цианид-ионами вводят смесь трех следующих веществ: 1-хлор-4-нитробензол, 4-хлорбензонитрил, 1-хлор-3-нитрил-4нитробензол (возможно, названы не совсем верно, в задании формулы отображены графически). Какое из соединений вступает в реакцию быстрее всего и какие продукты образуются? Как аргументировать? Рассматривать электронные эффекты заместителей и суммировать? Пожалуйста, помогите разобраться.