Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Тинаева

Пользователи
  • Постов

    60
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Тинаева

  1. с хлоридом цезия все понятно - у него кубическая объемноцентрированная решетка

    это куб в центре которого атом. У куба восемь вершин, каждая вершина является частью восьми кубов

    поэтому только одна восьмая атома принадлежит ячейке. значит выходит 1/8*8вершин + центральный атом=2 атома на решетку.

    с этим то понятно :rolleyes:

  2. сначала вы рисуете ячейку, потом делите граничащие атомы на количество ячеек в которых они участвуют и затем суммируете внутренние атомы с долями внешних атомов. А что там за проблема? как ячейку построить?

    нет, не пойму как рассчитать именно.

    например в хлориде цезия число атомов рассчитывается : 8*1/8 =1

                                                                                                        1*1=1

    а в этих типах запуталась , можете помочь ?

  3. Константа равновесия реакции Н2 + I2 = 2HI при 633 К равна 61,6, а при 718 К – 41,7. Сравнить среднее значение теплового эффекта и сродство этой реакции при температуре 718 К. Вычислить изменение энтропии.
    Для того чтобы найти тепловой эффект воспользуемся формулой : ln(kp1/kp2) = H * ( T2- T1) / T1*T2 
    в итоге ответ получается -2085 и измеряется в К.  Как решать эту задачу?

  4. да это сумма, всех моль веществ в момент равновесия.

    я это и имела в виду, возможно не правильно выразилась или вы меня не так поняли)  а с  м3 я ошиблась) не нужно ничего переводить там

  5. всё верно, тогда далее по пунктам.

    2) PОБЩ= nRT/V, n - это равновесное число моль компонентов смеси? 

    P = 37160 

    Используя закон Дальтона pi= xi*p получим : pi= 37160 * 0.35= 13204 , но почему то не сходится ответ

    по сути незачем, там объём красивый потому в этой задаче она смысла особого не имеет, но в Кс оперируют концентрациями.

    да, где n - число моль всех веществ, R, T и V даны в условиях задачи.

     все поняла, спасибо большое!  я похоже м3 не перевела в л 

  6. Как Вы n(HI) находили?

    1) Объём дан для расчета концентраций реагирующих веществ H2 и I2, концентрацию HI находите решая уравнение.

    2) По уравнению Менделеева-Клапейрона находите общее давление в системе

    3) Зная моль веществ, несложно найти их мольные доли и парциальные давления.

     

     

    Нашла сначала число моль n(I2)=0,005 и n( H2)= 0,01. Пусть изначально в системе было 0,005 моль йода и 0.01 моль водорода, тогда образовалось 2х моль HI , а прореагировало 0,005-x и 0.01-x. Cоставляем уравнение Кр= 4х2 / (0.005-х)* ( 0.01-х)

    Как Вы n(HI) находили?

    1) Объём дан для расчета концентраций реагирующих веществ H2 и I2, концентрацию HI находите решая уравнение.

    2) По уравнению Менделеева-Клапейрона находите общее давление в системе

    3) Зная моль веществ, несложно найти их мольные доли и парциальные давления.

     

     

    А концентрацию для чего находить?

  7. Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 718 К равна 50. Сколько моль HI получится, если нагреть до этой температуры 1,27 г йода и 0,02 г водорода? Чему будут равны парциальные давления всех газов, если объем равновесной смеси равен 0,001 м3 ?  
    Число моль HI я нашла, n= 0,0934. Как найти парциальные давления?  И что делать с объемом?)

  8. Не сомневайтесь! Если CО получился, то кислород он мог взять только из воды. А значит - столько же водорода освободилось. В задаче же не даны начальные условия? Значит начальные условия - C + H2O

    нет) начальных не было. Хорошо, спасибо еще раз:)

  9. А в чем сложность-то? Вы же нашли давление СО?

    Углерод - твёрдый. В константу равновесия его давление не входит. Давление водорода равно давлению СО. Давление Н2О вычисляется из константы.

    я просто сомневалась немного, что давление СО равно давлению H2

    если это так, то спасибо большое!

  10. Определить  равновесный состав газовой фазы под общим давлением 101325 Па для реакции С+Н2О=СО+Н2, если Kp=285573 Па. 
    Если я воспользуюсь выражением Pco= 1/2 *( -Kp+[( Kp)^2+ 4* Kp* p]^1/2 ) = 79303 Па, то

    xco= 79303/101325= 0,79

    А как мне найти состав оставшихся компонентов ? 

  11. Условия задачи, мягко говоря... Начальные количества обоих компонентов неизвестны. Можно предположить, что:

    1. Йод взят в избытке; 2. Он остается твердым при 718 К 1001.jpg

    Тогда в газовой фазе - только HI и можно как-то реально посчитать его диссоциацию. 

     

    2HI = H2 + I2         - число молей газа на первый взгляд не меняется, и давление действительно должно сократиться. Но! Не забывайте, что мы знаем: йод остается твердым при 718 К! Вот так! Тогда давления, связанного с йодом, нет. Остается:

     

    парциальное давление HI:   {n(1-a)/[n(1-a)+1/2*na]}p = {n(1-a)/[n(1-1/2*a)]}p

    парциальное давление H2:   {1/2*na/[n(1-1/2*a)]}p

    где n - исходное число молей HI, p - давление

                                                  1/2*na*[n(1-1/2*a)]p               a-1/2*a2

    Константа равновесия: К = -------------------------- = 1/2*р*-----------

                                                             n2(1-a)2                        (1-a)2

    У Вас там плюсы, а не минусы в скобках с двойкой - не учли диссоциацию HI. Дальше - сами... Я, честно, не знаю, как тут быть без твердого йода.

    а почему изначально  вы берете число моль 1?

  12. В сосуд, содержащий некоторое количество твердого йода, введен водород. Определить степень диссоциации HI при  температуре 718K, если константа равновесия равна 50.
    Какое уравнение будет? K= [n^2*a^2/(a+2)^2] * p^2 / [ 4n^2*p^2] / (a+2)^2, где а- степень диссоциации
    если так решать, то у меня сокращается давление и выходит неверный ответ. Подскажите, как правильно записать

  13. В сосуд, содержащий некоторое количество твердого йода, введен водород. Сосуд запаян и нагрет до 718 К. После наступления равновесия газовая смесь содержала 62,33% (объемн.) HI; 35,48% (объемн.) Н2 и 2,19% (объемн.) I2. Определить константу равновесия реакции H2 + I2 =2HI и степень диссоциации HI при этой температуре. 

  14. Формулы бывают разные. И если в формулу входит молярная масса бензола, то и энтальпия там тоже молярная.

    Вот вам такая формула: cr-23.gif

    Буквой Лямбда здесь обозначено то, что вы ищите - удельная теплота плавления (Дж/г)

     

    Формулы бывают разные. И если в формулу входит молярная масса бензола, то и энтальпия там тоже молярная.

    Вот вам такая формула: cr-23.gif

    Буквой Лямбда здесь обозначено то, что вы ищите - удельная теплота плавления (Дж/г)

     

     

     

    Все равно не получается, энтальпия 79 приблизительно выходит, а должна 127

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика