Den701
-
Постов
7 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Den701
-
-
Нельзя. Идея в том чтобы флюс расплавился раньше порошка металла и тем самым смочил его и защитил от окисления атмосферным кислородом. NaCl и Na2CO3 имеют высокие температуры плавления. Порошок металла окислится задолго до их плавления.
-
Как можно это сделать с помощью электролиза? Какой анод применять? Будет ли хлор сразу реагировать с FeCl2 или будет уходить их раствора? Спасибо.
Если есть HCl можно просто растворить FeCl2, прибавить туда HCl и пропускать воздух потихоньку до отрицательной реакции на Fe(+2).
Если непременно электролизом то в одном сосуде не получится - восстановится FeCl3 до FeCl2 на катоде. Но можно получить Cl2 например электролизом раствора NaCl обязательно с разделением катодного и анодного пространства на графитовом аноде и направить его в отдельную промывную склянку с раствором FeCl2 подкисленным HCl. Реакция очень хорошо идет. Для 1кг понадобится где то 1 сутки электролиза при токе 30А.
-
Думается мне кипячение йодида даже осадком с цинком, а лучше с цинковой пылью дешево и надежно высадит свинец, однако он будет губкой. Давече пытался я сплавить свинцовую губку... Она сгорела. Буквально. Возможно флюс нужен, прямо в раствор бахнуть буры шоб красталлы свинца ей покрылись, но я бы порекомендовал автору взглянуть в сторону олова. Плавится еще ниже. Восстанавливается при кипячении буквально винной кислотой и аскарбинкой, а если гидроксиламина достаните так вообще изящно пойти должно
Сплавляйте под флюсом из NaOH+KOH (50%+50%). Он легкоплавкий и хорошо снимает оксидную пленку со свинца.
-
-
Здравствуйте.
Есть 2 кг монет 20 и 15 копеек 1980-1990 года.Сплав как я читал медь-никель. Как выделить никель?
Можно растворить монету в соляной кислоте, потом добавить избыток соды и из карбонатов выделить никель. Предложите кухонный способ.Приготовьте
Приготовьте раствор медного купороса. Монеты используйте как анод. Катод - кусок меди. Напряжение достаточно 3В. Пропускайте ток до тех пор пока в растворе не останется меди. В итоге Вы получите на катоде чистую губчатую медь а в растворе будет NiSO4. Желательно анод (стопку монет) поместить в мешочек из плотной ткани чтобы частицы анодного шлама не плавали в растворе и не загрязняли катодную медь.
-
Подскажите пожалуйста, хотел получить сульфат алюминия с помощью реакции замещения сульфата меди алюминием. Взял сульфат меди (медный купорос, садовый) растворил в дист. воде и накрошил алюминиевой фольги, после прохождения реакции отфильтровал раствор от меди. Раствор отдает зеленым цветом. Решил, что сульфат алюминия загрязнен железом. Как можно отделить сульфат железо (II) от сульфата алюминия?
Да, я в курсе что ступил и можно было получить сульфат алюминия с помощью серки, так обошлось б на много дешевле, да и примесей в садовом медном купоросе достаточно. Но бывают в жизни огорчения( Возможно, что железо попала из алюминиевой фольги?
Была идея загорячится с гидроксидом натрия с образованием осадка тетрагидроксоферрата натрия, но надеюсь есть способ поле
А Вы уверены что там железо? Я когда проводил такую реакцию тоже сначала не понял почему раствор зеленый. Думал следы меди. Оказалось NiSO4. В техническом медном купоросе примесь NiSO4 это обычное явление.
Получение серной кислоты.
в Неорганическая химия
Опубликовано
Азотка улетит и останется сульфат аммония Если сильно греть - в догонку полетит еще и NH3 и будет в приемнике NH4NO3 а в колбе NH4HSO4
Для сульфата аммония существует такой процесс. Сначала его сплавляют с Fe2O3 при 360°С.
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 +NH3
NH4HSO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 +H2O
Затем температуру подымают до 780°С
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + SO3
SO3+H20 = H2SO4
Но дома это делать не стоит категорически.