Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Кристиан

Пользователи
  • Постов

    6
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Кристиан

  1. Эта реакция только на бумаге. Что бы она прошла надо брать в избытке медь и серную кислоту по отношению к азотной, причем медь по отношению к азотной должна так же быть в избытке, если будет наоборот, то в растворе останутся непрореагировавшие ионы NO3-. По мере падения концентрации ионов NO3- начнет выделяться не NO2, а NO. Потом реакция совсем замедлится и будет медленно продолжаться по ка все ионы NO3- не израсходуются.

    Что ж, это вполне логично. Благодарю. И ещё, может Вы знаете, как проверить уже полученный купорос на нитрат-ионы?

  2. Реакция получения медного купороса такова: Cu+2HNO3+H2SO4 = CuSO4*5H20+2NO2+2H20

    Почему в данном случае можно предположить именно такую схему протекания реакции (а не обр-ние Cu(NO3)2, скажем)?

    В методичке ещё написано, что необходимо брать серную кислоту с 10% избытком, а азотную - с 50%. Почему рекомендуется именно таковой избыток?

    Нет ли опасности загрязнения конечного продукта примесью нитрата меди? Как избежать загрязнения?

    Заранее благодарю за помощь!!

  3. Добрый вечер, господа. Интересует такой вот вопрос: "Каким образом, или КАК правильно размещать молекулярные орбитали в NO2 (я имею в виду "сами палочки", на которых потом будут размещаться друзья-электроны)". Попрошу объяснить подробное размещение этих самых "палочек". То есть, допустим я самостоятельно начинаю в тетрадке вычерчивать орбитали NO2.Какую "палочку" нарисовать первой и ниже всего? Как вообще определить кол-во палочек в данной трёхатомной молекуле? И вот самое главное в этом рисунке: как определить кол-во не связующих МО и есть ли они вообще(если речь идёт уже не о NO2)?

    Image1223.gif

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика