[гидролиз]

Так?

[гидролиз]

Даже не знаю

[гидролиз]

гидролиз соли (NH4)2SeO4. весь инет перерыл, ничего нет, может тут кто-нибудь знает?

[определить тип покрытия]

железо не ржавеет в деаэрированной воде, потому что кислорода нет, с которым он вс�ступает в реакцию. При контакте медь железо, растворяется железо, значит медь будет катодом- катодным покрытием.

а не могли бы помочь с объяснением интенсивности коррозии? эдс ведь это разность потенциалов, и я не могу в двух случаях понять какие разности брать

[определить тип покрытия]

Определите, к какому типу относится покрытие, нанесенное на сталь (потенциал стали примите равным стандартному потенциалу железа φ(Fe(2+) /Fe) = -0,440 В). Напишите уравнения процессов, возникающих в случае разрушения покрытия: а) в морской воде, pH = 8; б) в воде системы отопления (деаэрированная среда). В какой среде коррозия протекает интенсивнее? Ответ подтвердите расчетом ЭДС коррозионного элемента,приняв активность ионов корродирующего металла равной 10^(‒6).

 

к какому же типу покрытия будет относиться Сu нанесенная на Fe

[осмотическое давление]

В системе СИ надо брать концентрацию в моль/м3, тогда бе�ез всякого деления на 1000 получите давление в Па

Если вы берете концентрацию в моль/л, то давление сразу получаете в кПа,

т.е. ваш ответ 1110 кПа

Порядок величины можно прикинуть так:

при н.у. (это давление 100 кПа) в 1 л находится 1/22,4= 0,045 моль вещества 

У вас в 5 раз больше, да еще изотонический коэффициент почти 2,

таким образом давление должно быть в 10 раз больше нормального, около 1000 кПа

Что и имеем.

Большое спасибо

[осмотическое давление]

Зависит от концентрации, но обычно значение уже в сотнях кПа

смотрите какие у меня данные

m=34,21г 

V=1л

M=146г/моль

T=298K

посчитал молярную концентрацию, она равно 0,23 моль/л

посчитал изотонический коэффициент, он равен 1,95. 

и дальше давление

P=1,95*0,23*8,31*298=1110(ну а тут я поделил на 1000 и получил в обозначениях Дж/м^3- а это вроде как паскали, или все-таки нет?)

[осмотическое давление]

подскажите пожалуйста. задача на определение осмотического давления водного раствора электрлита. посчитал и получил 1,1 Па это норма? имею в виду не слишком ли маленькое?

[молярная концентрация]

такая вот штука у меня, дано Al(OH)3-->Al(3+)+OH-, это малорастворимое соединение. если я знаю общую молярную концентрацию ве-ва, то как найти концентраци Al(3+) и OH-? они же будут меньше общей концентрации, тк это малорастворимое соединение, верно?

[Определить тип защитного покрытия и определить механизм его действия]

А вы как думаете? Делийская железная колонна 100500 лет стоит, а в Долине Царей в Гизе ни о одного золотого предмета не осталось.

шутку понял, но не могли бы вы объяснить для чего нам даны потенциалы, ведь чтобы написать анодное и катодное уравнение они вроде как не нужы?

[уравнение анодного и катодного процессов]

если Fe нанесен Au

[Определить тип защитного покрытия и определить механизм его действия]

если на Fe нанесен Au. Какой из металлов корродирует в атмосферных условиях при нарушении сплошности покрытия, приведите уравнения анодного и катодного процессов. данные по 7му варианту

[электродный потенциал и ЭДС]

где бы нормальную таблицу стандартных электродных потенциалов смотреть. В Википедии у галогенов 0 вольт стандартный электродный потенциал пишут у кислорода тоже, что есть неправда. У кислорода стандартный электродный потенциал должен быть равен ЭДС водородно-кислородного элемента 1.229 вольт. Вроде так.

Тогда ЭДС свинцово кислородного элемента без учета активностей будет 1.229-(-0.126)=1.355 вольт.

а для чего нам тогда кислотность дана? а если с учетом активностей, то куда ее "впихнуть"?

Второй электрод - как бы кислородный.

нашел вот такую формулу для потенциала, где Z число электронов участвующих в реакции, но не могу понять в моем случае от что один?

[найти рН раствора сильного электролита]

Что-то как-то вы сильно замудрили)

Ещё из аналитики помню таблицу для р расчёта pH разных растворов. Для расчёта pH сильной кислоты исходим из того, что концентрация ионов водорода будет равна концентрации.

Значит, pH=-lg(c )

pH= -lg(7*10^-2)

pH= 1,1549.. или 1,16

только что прочитал в методичке что pH=-lg(a(H+)), т.е. логарифм от  активности ионов. а чтобы их найти нужно применить ионную силу

[электродный потенциал и ЭДС]

вычислить электродный потенциал металла корродирующего во влажной аэрированной среде при температре 298 К и электродвижущую силу коррозионного элемента при извнстных значения активности металла

дано Pb

        фо=-0,126 В 

        а(Mz+)=0,0002 моль\дм^3 активность ионов металла

          pH=2,9 

подскажите пожалуйста ход решения с формулами, если можно объясните что к чему, не хочу просто списывать, хочу хоть емного разобраться, за ранее спасибо))

[расчитайте произведение растворимости]

нет.

Начать с того, что формула вещества записано неверно

Формула для ПР записана неверно

Концентрация гидроксид-ионов не найдена.

Так что и расчет - ни  о чем

а если так, Al(OH)3

ПР=[Al3+]*[OH-]^3?  а как найти концентрацию гидроксид-ионов?

[расчитайте произведение растворимости]

дано 

Al(OH2)    

молярная концентрация насыщенного раствора 6,78*10^-9

ПР=[Al3+]*3[OH-]=6,78*3*6,78=137,9. правильно ли использовал молярные концентрации? и вообще решение правильно?

 

[найти рН раствора сильного электролита]

дано

 ионное произведение воды K(H2O)=1*10^-14

электролит HCLO4

молярная концентрация водного раствора 7*10^-2 моль\дм^3

 

исходя их того что вычитал в интернете получилось небольшое решение

 

исходя из уравнения диссоциации делаем вывод что концентрации иона водорода и самого электролита равны, поэтому

рН=-lg(H+)=-lg(C(H+)*(сигма)) где сигма - находится по таблице. чтобы ее найти нужно найти ионную силу ионов водорода, ее я нашел она у мня равно 0,07, а дальше не могу найти подходящую таблицу, в каких то таблица значения коэффициента ближе к единице, в каких то ближе к нулю. не могу разобраться. может кто-нибудь помочь и заодно проверить решение? буду очень признателен))

 

 

[определить скорость газофазной реакции по каждому компоненту]

dB/dt = k_B*A²

A = A0 - B*2

dA/dt =  -2*dB/dt = -2*k_B*A² = k_A*A²

k_A = -2*k_B = -2*(2.4*10^-3) = -4.8*10^-3

 

, где A и B - концентрации

k_B - константа скорости по B

k_A - константа скорости по A

 

Вот так

это получается нам известна константа равновесия, а как газофазная реакция как же?

[определить скорость газофазной реакции по каждому компоненту]

определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта

 

 

реакция 2А-->В     продукт В      r, моль / (л ⋅ с) -- 2,4⋅10^-3

 

подскажите пожалуйста, как определить скорость, есть какая-нибудь формула, гугл не спасает

[составить кинетическое уравнение]

Ясен пень, что если от А и С ничего не зависит, то в уравнении им делать нечего.

ну само уравнение правильно составлено?

[составить кинетическое уравнение]

дана гетерогенная реакция A+B+C-->продукты известно что, если увеличть концентрации вещества в 2 раза, то скоростьреакции возрастет 2,83 раза, а при увеличении концентрации реагентов А и С скорость реакции не изменяется(все протекает при постоянной температуре)

 

если при изменении концентрации веществ А и С, скорость реакции не изменяется, то в кинетическом уравнении их по идее вообще быть не должно? и подскажите как определить константу скорости в этом случае. или может есть какой то своеобразный ход решения?

 

приблизительное уравнение верно?

 v=k*C^1.5 так? или можно еще как то найти константу?

[расчтать изменение скорости реакции]

сейчас зарплаты только так и повышают

[расчтать изменение скорости реакции]

рассчитать, во сколько изменится скорость реакции после того как прореагирует 70% N2O, если исходная концентрация этого вещества равна 2 моль/дм^2

проверьте решение пожалуйста

 

дано уравнение 2N2O-->2N2+O2

 

скорость реакции равна V=k*C[A]^2   так как прореагирует 70% вещества, то концентрация увеличится в 0,3 раза, следовательно скорость реакци увеличится в 0,09 раз, правильно?

 

[указать направление протекания реакции]

1 - равновесие, остальное - догадайтесь.

А почему равновесие?

1 - равновесие, остальное - догадайтесь.

а разве не в 4-ом случае равновесие получается?