Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

alex_dnt9

Пользователи
  • Постов

    40
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные alex_dnt9

  1. железо не ржавеет в деаэрированной воде, потому что кислорода нет, с которым он вс�ступает в реакцию. При контакте медь железо, растворяется железо, значит медь будет катодом- катодным покрытием.

    а не могли бы помочь с объяснением интенсивности коррозии? эдс ведь это разность потенциалов, и я не могу в двух случаях понять какие разности брать

  2. Определите, к какому типу относится покрытие, нанесенное на сталь (потенциал стали примите равным стандартному потенциалу железа φ(Fe(2+) /Fe) = -0,440 В). Напишите уравнения процессов, возникающих в случае разрушения покрытия: а) в морской воде, pH = 8; б) в воде системы отопления (деаэрированная среда). В какой среде коррозия протекает интенсивнее? Ответ подтвердите расчетом ЭДС коррозионного элемента,приняв активность ионов корродирующего металла равной 10^(‒6).

     

    к какому же типу покрытия будет относиться Сu нанесенная на Fe

  3. В системе СИ надо брать концентрацию в моль/м3, тогда бе�ез всякого деления на 1000 получите давление в Па

    Если вы берете концентрацию в моль/л, то давление сразу получаете в кПа,

    т.е. ваш ответ 1110 кПа

    Порядок величины можно прикинуть так:

    при н.у. (это давление 100 кПа) в 1 л находится 1/22,4= 0,045 моль вещества 

    У вас в 5 раз больше, да еще изотонический коэффициент почти 2,

    таким образом давление должно быть в 10 раз больше нормального, около 1000 кПа

    Что и имеем.

    Большое спасибо

  4. Зависит от концентрации, но обычно значение уже в сотнях кПа

    смотрите какие у меня данные

    m=34,21г 

    V=1л

    M=146г/моль

    T=298K

    посчитал молярную концентрацию, она равно 0,23 моль/л

    посчитал изотонический коэффициент, он равен 1,95. 

    и дальше давление

    P=1,95*0,23*8,31*298=1110(ну а тут я поделил на 1000 и получил в обозначениях Дж/м^3- а это вроде как паскали, или все-таки нет?)

  5. такая вот штука у меня, дано Al(OH)3-->Al(3+)+OH-, это малорастворимое соединение. если я знаю общую молярную концентрацию ве-ва, то как найти концентраци Al(3+) и OH-? они же будут меньше общей концентрации, тк это малорастворимое соединение, верно?

  6. А вы как думаете? Делийская железная колонна 100500 лет стоит, а в Долине Царей в Гизе ни о одного золотого предмета не осталось.

    шутку понял, но не могли бы вы объяснить для чего нам даны потенциалы, ведь чтобы написать анодное и катодное уравнение они вроде как не нужы?

  7. если на Fe нанесен Au. Какой из металлов корродирует в атмосферных условиях при нарушении сплошности покрытия, приведите уравнения анодного и катодного процессов. данные по 7му варианту

    post-131680-0-93805000-1511895372_thumb.png

  8. где бы нормальную таблицу стандартных электродных потенциалов смотреть. В Википедии у галогенов 0 вольт стандартный электродный потенциал пишут у кислорода тоже, что есть неправда. У кислорода стандартный электродный потенциал должен быть равен ЭДС водородно-кислородного элемента 1.229 вольт. Вроде так.

    Тогда ЭДС свинцово кислородного элемента без учета активностей будет 1.229-(-0.126)=1.355 вольт.

    а для чего нам тогда кислотность дана? а если с учетом активностей, то куда ее "впихнуть"?

    Второй электрод - как бы кислородный.

    нашел вот такую формулу для потенциала, где Z число электронов участвующих в реакции, но не могу понять в моем случае от что один?

    post-131680-0-24090100-1511894050_thumb.png

  9. Что-то как-то вы сильно замудрили)

    Ещё из аналитики помню таблицу для р расчёта pH разных растворов. Для расчёта pH сильной кислоты исходим из того, что концентрация ионов водорода будет равна концентрации.

    Значит, pH=-lg(c )

    pH= -lg(7*10^-2)

    pH= 1,1549.. или 1,16

    только что прочитал в методичке что pH=-lg(a(H+)), т.е. логарифм от  активности ионов. а чтобы их найти нужно применить ионную силу

  10. вычислить электродный потенциал металла корродирующего во влажной аэрированной среде при температре 298 К и электродвижущую силу коррозионного элемента при извнстных значения активности металла

    дано Pb

            фо=-0,126 В 

            а(Mz+)=0,0002 моль\дм^3 активность ионов металла

              pH=2,9 

    подскажите пожалуйста ход решения с формулами, если можно объясните что к чему, не хочу просто списывать, хочу хоть емного разобраться, за ранее спасибо))

  11. нет.

    Начать с того, что формула вещества записано неверно

    Формула для ПР записана неверно

    Концентрация гидроксид-ионов не найдена.

    Так что и расчет - ни  о чем

    а если так, Al(OH)3

    ПР=[Al3+]*[OH-]^3?  а как найти концентрацию гидроксид-ионов?

  12. дано

     ионное произведение воды K(H2O)=1*10^-14

    электролит HCLO4

    молярная концентрация водного раствора 7*10^-2 моль\дм^3

     

    исходя их того что вычитал в интернете получилось небольшое решение

     

    исходя из уравнения диссоциации делаем вывод что концентрации иона водорода и самого электролита равны, поэтому

    рН=-lg(H+)=-lg(C(H+)*(сигма)) где сигма - находится по таблице. чтобы ее найти нужно найти ионную силу ионов водорода, ее я нашел она у мня равно 0,07, а дальше не могу найти подходящую таблицу, в каких то таблица значения коэффициента ближе к единице, в каких то ближе к нулю. не могу разобраться. может кто-нибудь помочь и заодно проверить решение? буду очень признателен))

     

     

  13. dB/dt = kB*A2

    A = A0 - B*2

    dA/dt =  -2*dB/dt = -2*kB*A= kA*A2

    kA = -2*kB = -2*(2.4*10-3) = -4.8*10-3

     

    , где A и B - концентрации

    kB - константа скорости по B

    kA - константа скорости по A

     

    Вот так

    это получается нам известна константа равновесия, а как газофазная реакция как же?

  14. определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта

     

     

    реакция 2А-->В     продукт В      r, моль / (л ⋅ с) -- 2,4⋅10^-3

     

    подскажите пожалуйста, как определить скорость, есть какая-нибудь формула, гугл не спасает

  15. дана гетерогенная реакция A+B+C-->продукты известно что, если увеличть концентрации вещества в 2 раза, то скоростьреакции возрастет 2,83 раза, а при увеличении концентрации реагентов А и С скорость реакции не изменяется(все протекает при постоянной температуре)

     

    если при изменении концентрации веществ А и С, скорость реакции не изменяется, то в кинетическом уравнении их по идее вообще быть не должно? и подскажите как определить константу скорости в этом случае. или может есть какой то своеобразный ход решения?

     

    приблизительное уравнение верно?

     v=k*C^1.5 так? или можно еще как то найти константу?

  16. рассчитать, во сколько изменится скорость реакции после того как прореагирует 70% N2O, если исходная концентрация этого вещества равна 2 моль/дм^2

    проверьте решение пожалуйста

     

    дано уравнение 2N2O-->2N2+O2

     

    скорость реакции равна V=k*C[A]^2   так как прореагирует 70% вещества, то концентрация увеличится в 0,3 раза, следовательно скорость реакци увеличится в 0,09 раз, правильно?

     

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика