markdepression
-
Постов
12 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные markdepression
-
-
1а - реакция не идет
Составляйте, а мы поправим.
скажите, пожалуйста, почему реакция не идет
-
1.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) хлорид натрия и гидроксид бария; б) сульфат меди (2) и сероводородная кислота.
2.Составить два молекулярных уравнение для реакции ионного обмена.
H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O.
-
№1.
C(графит)+2F2(г)=CF4(г)
Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 11,2л F2.
№2.
Дана рекция: W(к)+3H2O(г)=WO3(к)+3H2(г).
а)Записать кинетическое уравнение реакции.
б)Как изменится скорость реакции при увеличении объема в 2 раза?
-
2SO2(г)+O2(г)<=>2SO3(г)
Определите направление самопроизвольного протекания этой реакции при температуре 40°С.
Определите направление смещения равновесия в данной реакции при: уменьшении Т, увеличении Р. -
1) Напишите выражение констант равновесия Кс и Кр реакции:
2SO2(г)+O2(г)2SO3(г)
2)Определите направление самопроизвольного протекания этой реакции при температуре 40°С. Рассчитайте значение константы равновесия Кр.
3) Определите направление смешения равновесия в данной реакции при уменьшении Т, увеличении Р.
-
Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением C6H6(ж) =3C2H2(г), дельтаH>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация продукта, б) увеличивается давление, с) увеличивается температура.
Помогите, пожалуйста, решить еще другое задание, решение есть, но я не знаю, что подставлять.
Для обратимой гетерогенной реакции C(графит)+2F2(г)=CF4(г)
записать выражение констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах 25°С и 700°С.Решение:
Kc = [CF4]/[F2]^2
Kp = P(CF4)/P(F2)^2
Что мне известно:
Энтропия= -194,94 Дж\моль
вещество ΔH°298,обр.кДж/моль; S°298 Дж/(моль*К); ΔG°298,обр.кДж/моль
CF4 -933,7 216,6 -887,97
F2 0 202,9 0
С 0 5,74 0
-
Спасибо!
-
1) Дана реакция W(к)+3H2O(г)=WO3(к)+3H2(г).
Записать кинетическое уравнение реакции и определить ее теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении объема в 2 раза, б) при увеличении температуры на 30 градусов , считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.
2)Для обратимой гетерогенной реакции C(графит)+2F2(г)=CF4(г)
записать выражение констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах 25°С и 700°С.
-
я и не занимался, если б не такая программа обучения. человеку с похожими заданиями все расписали, помогли. а мне "учи сам"
-
1. Что, и реакцию получения воды написать не можешь?
2. Ищи теплоты (энтальпии) образования оксидов меди (таблицы). 11,2 л - это сколько моль?
3. Формулировка закона?
Если бы я все это знал, я бы сюда не писал.
-
1) Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения H2O (ж).
2) Рассчитайте стандартную теплоту реакции 2Cu2O(т)+O2(г)=4CuO(т), в которой количество прореагировавшего кислорода равно 11,2л.
3) При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: H4SiO4 = 4H+ + SiO44-, ΔH(а)
H4SiO4 = H+ + H3SiO4-, ΔH(б)
H3SiO4- = H+ + H2SiO42-, ΔH(в)
H2SiO42- = H+ + HSiO43-, ΔH(г)
HSiO4 = H+ + SiO44-, ΔH(д)
Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект ΔH(г), если тепловые эффекты всех остальных процессов известны. Ответ мотивируйте.
Окислительно-восстановительные реакции.
в Решение заданий
Опубликовано
Задача №20. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: HNO3=Cu(NO3)2=Cu.
Задача №40. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) Mn2O3=Mg2+; 2) Mn2+=Mn2O3
Задача №60. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Pb+HNO3 => Pb(NO3)2 + NO + ...
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнение реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
Задача №80. Металлический проводник, изготовленный из никеля, погружен в 0,001 М раствор соли NiCl2.
Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал анода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача №100. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: PbI.
Пожалуйста, помогите решить хоть что-то.