В принципе первую реакцию можно было записать - литий реагирует с водой, спирт же не безводный, тогда вторая = LiOOH*H2O. A третья, в ходе перегонки, получение чистого Li2O2.
В 80 мл кислоты содержится её 80*1,044*0,1=8,35г или 8,35/90=0,0928 моль. По первой ступени столько же молей и NaOH С(NaOH)=0,0928/0,12.
В 90 мл кислоты её 90*1,044*0,1/90=0,104моля
На 3 моля кислоты нужно 1 моль бихромата, С(К2Сr2O7)=0,104/(3*0,11).
Иода выделилось 25*0,00953=0,238г или 0,238/2*127=0,00937 моль. Исходя из уравнения реакции Н2О2 столько же моль или 0,00937*34=0,0319г. В 250 мл исходного раствора содержится 20*0,05*1,02=1,02 г Н2О2, а 0,0319г в 0,0319*250/1,02=7,82 мл.
По поводу этаналя есть сомнения, можно ли его считать жидкостью при н у, и подходит ли он по химии. Это было бы ясно, если бы определить третье, но там имхо ошибка в задаче.
В 5 и 6 замещение в орто положение к ОН группе. Реактив Марки - Н2СО + кислота, еще раз посмотрите как он с фенолом реагирует, там еще одна стадия - окисление с образованием окрашенного продукта. С названиями - надо искать похожие с фенолом и переделывать, я сам в этом не очень силен.
3) = N-метиламид пропионовой кислоты, можно брать 1 моль амина, тогда в продуктах будет кислота, или 2 моль, тогда соль.
4)=изопропиловый эфир пропионовой кислоты + кислота
Са2+ и эдта реагируют в мольном соотношении 1:1. На титроаание 20мл только Са2+ пошло 0,0514*0,00635 моль эдта,столько же моль и СаСО3. В 1 г пробы в граммах будет умножить на 5 и на М(СаСО3)=100. Для магния токой же расчет, только объем эдта 19,25-6,35. М(МgCO3)=84