Выход=отношение того сколько получилось к тому сколько может получиться из того что в недостатке-О2, т е =х/(2*мольная доля О2),если в %, то еще умножить на 100.
Да, не повезло с этой цепочкой, кстати откуда она?
Я согласен с рассуждениями. Бром вместо бромоводорода?- для него остаются два примерно одинаковых положения.
1)0,01М- (+)катод Сr(2+)+2e=Cr
0,001M- (-)aнод Сr=Cr(2+)+2e
E=(R*T/2*F)*ln(0,01/0,001)
2)Катод Мn(2+)+2e=Mn
Aнод 2Сl(-)-2e=Cl2
Количество образующихся веществ в молях= количество электричества/(2*F)=25*3600/(2*96500)
К2О>СaO
BaO>CaO
K2O>ZnO
Rb2O>Li2O
Ti2O3>Al2O3 почти равны
Bi2O3>Р2О3
Кстати, а чем дело закончилось с той задачей на константу равновесия с роданидным комплексом железа?
1)Н2С2О4-2е=2СО2+2H(+)|3
2МnO4(-)+CO2+6H(+)+6e=2MnO2+CO3(2-)+3H2O|1
При сложении полуреакций лишний СО2 сократится.
2)первая полуреакция идет активно в обратную сторону, Zn - восстановитель
3Zn+2CrO4(2-)+ 2OH(-) + 2H2O=3ZnO2(2-)+2Cr(OH)3
Е=Еох-Еred=-0,13-(-1,22)=1,09- реакция идет в прямом направлении
Для данной реакции Кр=р, исходя из изобары Вант Гоффа lnp2/p1=дельтаН/R*(1/T1-1/T2), находим дельтаН. Когда она уже известна, из того же уравнения находим р при 750К.