Маргарита Мастерова

Вначале было 2,368 моль HCl и 0,592 моль О2

Да, я сделала это. Затем приняла массу смеси за сто грамм и нашла общее количество моль смеси. Оно оказалось равно 2,958. Я рассчитала что 1 молекула=0,592 моль в этой реакции. И по стехиометрическим коэффициентам нашла количество вещества всех компонентов. n(HCl)=2,368, n(O2)=0,592, n(H2O)=n(Cl2)=1,184. Я не совсем понимаю, найденные величины являются теоретическими или практическими? Если теоретическими, то получается, что на практике было получено 0,592 моль хлора. Тогда соотношение будет 4:1:2:1, а в ответе ( 4:11:2:2).

Большое спасибо. Не могли бы Вы, пожалуйста, помочь ещё с этой задачей: При постоянном объёме и некоторой температуре в системе установилось равновесие 4HCl(г) + O2 (г) = 2 H2O(г)+ 2Cl2(г) Исходная смесь хлороводорода и кислорода имела относительную плотность по водороду, равную 16,9. Чему равно объёмное соотношение между реагентами в состоянии равновесия, если после его достижения выход хлора составляет 50 % от теоретического?

Я правильно понимаю, что с помощью этого метода я смогу подсчитать энтальпию ? И вычислить среднюю энтальпию ( искомая величина)

Объясните поподробнее, пожалуйста , я не знакома с такой формулой и не понимаю решения

Я не знаю ,с чего начать. Подскажите, пожалуйста

При постоянном объёме и некоторой температуре в системе установилось равновесие 4HCl(г) + O2 (г) = 2 H2O(г)+ 2Cl2(г) Исходная смесь хлороводорода и кислорода имела относительную плотность по водороду, равную 16,9. Чему равно объёмное соотношение между реагентами в состоянии равновесия, если после его достижения выход хлора составляет 50 % от теоретического?

При 500 К константа равновесия реакции Kс PCl5(г) =PCl3(г)+Cl2(г) равна 0,04. В сосуд ёмкостью 5 л было введено 0,2 моль PCl5 и 0,1 моль PCl3 . Вычислить: а) равновесный состав смеси; б) общее давление в сосуде в состоянии равновесия; в) равновесные парциальные давления компонентов в смеси.

В скобках указаны ответы

Если вычислить моляльность раствора Pb(NO3)2*100H2O, то получится 0,556.энтальпия его образования дана

Энтальпия образования этого раствора дана в условии. Что дальше?

Вычислить энтальпию разбавления водного раствора нитрата свинца моляльности 0,556 до моляльности 0,111 по следующим данным:(см.фото) Методом интерполяции я высчитала, что энтальпия образования 0.111-молярного раствора будет равняться -418,4414 кДж/моль. Подскажите, пожалуйста, как продолжить решение этой задачи ?

Стандартное значение внутренней энергии реакции C2H6(г)+7/2O2(г)=2CO2(г)+3H2O(г) составляет -1560,9 кДж. Вычислить стандартную энтальпия указанной реакции при 298,15 К.(ответ -1559,7 кДж)

Развалится на какие элементы?

Скажите, пожалуйста, вещество, представленное на фотографии ниже, и вещество, упомянутое вами,- это одно и то же соединение? В чем разница ? И второй вопрос: пойдёт ли аналогичная реакция с HBr/HCl( хватит ли их силы), как будет проходить реакция с H2SO4? Большое спасибо за вашу помощь! Картинка , о которой я говорила