[Интересная задачка) числа переноса, метод Гитторфа]

Условие такое:

Водный раствор, содержащий  NaBr и Br2, использован в методе Гитторфа с платиновыми электродами. Единственные реакции на электродах:

2Br(-) -2e = Br2   

Br2+2e = 2Br(-)

После электролиза в анодном пространстве в 100г воды содержалось 0,11 моля Br2 и 0,092 моля NaBr.

В катодном пространстве в 100г воды содержалось 0,090 моль Br2,  и 0,108 моль NaBr. 
Br2 оставался в растворе.

Определить числа переноса t(Na+) и t(Br-).

 

Решение у меня складывается таким образом.

1) Составляю материальный баланс, как в любой задаче на числа переноса:

 

2Br(-) -2e = Br2        Br2+2e = 2Br(-)

+ 2 г экв Br-             -2г экв  Br-

-2г экв  Br2              + 2 г экв Br2 

________________________________

-2t- Br-                     +2t- Br-

+2t+ Na+                 -2t+ Na+

________________________________

 

+2t+ NaBr              -2t+ NaBr

 

 

 

2) Для решения можно использовать следующие формулы: 

 

t(i) = Δm * V_{кат или анод пр-ва}*n*F / Q*M 

 

Q= m(Br2)/q(Br2)

 

q(Br2)= M(Br2)/2*F                                                               M(Br2)=159,808г/моль       M(NaBr)=102,894 г/моль

 

Решаю:

q=159,808/2*96485 = 0,000828

 

для следующего шага нужна масса 

m=c*M легко найти, это понятно 

 

Но теперь ступор: какую концентрацию (с)  брать?

 

дельту между катодным и анодным пространством, или между начальной (как я понимаю, для Br2 - 0,01 моль и для NaBr 0,008 моль) и любой из конечных? 

 

​Помогите, пожалуйста, разобраться! 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                             

 

[Помогите разобраться.]

Хотя бы схему элементов составить помогите пожалуйста :'(