Газовая смесь (1), состоящая из водорода и азота, пропущена через реактор с катализатором при 700С. Полученную в результате реакции равновесную газовую смесь (2), имеющую плотность по водороду 4,655, использовали для восстановления избытка СиО. При этом выделилось 176,45 кДж тепла в пересчете на стандартные условия. Полученная после реакции восстановления газовая смесь (3)охлаждена до 400К и при давлении 99,77кПа занимает объем 100л. Вычислить состав исходной смеси (1) в моль. Определить степень превращения исходных веществ в аммиак
с чего начать ????
N2+3N2=2NH3 это получается смесь 1
NH3+CuO= Cu+N2+H2O смесь 2 ее молекулярная масса равна 9,31
а дальше как? заранее спасибо