[Помогите решить задачу.]

Насыщенный при 100C раствор ZNSO4 массой 300г охладили до 10C. Какая масса ZNSO4x7H2O выпадет в осадок, если при 100C в 100г воды растворяется 60,5г соли ZNSO4, а при 10C массовая доля насыщенного раствора ZNSO4 равна 32,2%.

ОТВЕТ: 68,95г.

 

[помогите уравнять реакцию (овр)]

Учет изменения степени окисления атомов углерода в таких случаях способен вывернуть наизнанку любые мозги. Такие реакции, вообще-то, уравнивают ионно-электронным балансом. Но можно попробовать и чисто электронным, по крайней мере для первого. Фенильный радикал в реакции не участвует, мы его обозначим Ph и внутрь лезть не будем.

 

Ph-С⁰≡С^-1Н → Ph-С⁺³ООН + С⁺⁴О₂ + 8е   | 5

Mn⁺⁷O₄^- + 5e → Mn²⁺                                  | 8

5Ph-С≡СН + 8KMnO₄ → 5Ph-СООН + 5СО₂ + 8Mn²⁺ + 8К⁺

 

Но это не уравняно, поэтому равенства не ставим. Чтобы связать по 8 ионов марганца и калия, надо 12 ионов сульфата в правой части, тогда в левую добавляем 12H₂SO₄. Но тогда надо куда-то деть эти 24 иона водорода (водород при органике так и остался, на него не смотрим), значит, в правой части получим 12 молекул воды. Проверяем:

 

5Ph-С≡СН + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ → 5Ph-СООН + 5СО₂ + 8MnSO₄ + 4К₂SO₄ + 12H₂O

 

Таки и кислород уравнялся, порядок! Вот теперь по образцу сами попробуйте второе решить...

Спасибо)

Уже правда сам решил, но как шаблон оставлю.

[помогите уравнять реакцию (овр)]

Не получается уравнять электронным балансом, хелпуйте:

C6H5CCH + KMnO4 + H2SO4 = C6H5COOH + CO2 + K2SO4+ MnSO4 + H2O

CH3-C6H4-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 = HOOC-C6H4=COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

[ПОМОГИТЕ! ОВР ОРГАНИКА!]

Что не получается и каким конкретно балансом?

Электронным балансом.

По KMnO4 и K2Cr2O7 сходится, а с орг. в-ми - нет, поэтому не могу уравнять.

[ПОМОГИТЕ! ОВР ОРГАНИКА!]

Не получается уравнять балансом, хелпуйте:

C6H5CCH + KMnO4 + H2SO4 = C6H5COOH + CO2 + K2SO4+ MnSO4 + H2O

CH3-C6H4-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 = HOOC-C6H4=COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

[Задача на растворы (растворимость) [!]]

Неа, w в насыщенном будет 82,3/182,3 = 45%

Я уже сам догнал)

Спасибо.

[Задача на растворы (растворимость) [!]]

Айоу, помогите с решением задачки.
Условие: Какой объем HCl (н.у) надо пропустить через 300 см3 раствора с молярной концентрацией  HCL 8,12 моль/дм3 (p=1,130 г/см3) для получения насыщенного раствора (растворимость 82,3 в 100 г воды).
Все нашел по 2ому раствору, но не получается составить пропорцию, т.к не догоняю, что означает растворимость 82.3 в 100 г воды. Получается w(HCL) в насыщ. растворе будет равно 82.3%? Если исходя из этого составлять пропорцию, то не сходится с ответом (ответ: 71,9 дм3).