Dmitry0712

Да, растворимость гидроксида алюминия на 100 мл воды составляет всего 0,0001 г. Но с увеличение температуры растворимость, как и у любого вещества, должна повышаться. Значит, чисто в теории реакция может пойти

Реакция ведь может пойти, если гидроксид алюминия будет растворен. Просто возьмем другой растворитель, например, ацетон. Тогда: 2Al(OH)3+3SiO2=Al2(SiO3)3+3H2O, но эта соль, скорее всего, подвергнется гидролизу. Al2(SiO3)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SiO3 Гидролиз пройдет до полного разложения соли, и вряд ли вы ее сможете выделить

Его уже готовым можно получить в ржавчине. Правда, она содержит не только FeO(OH), но и Fe(OH)3 и Fe2O3*nH2O. Попробуйте очистить серной кислотой, только FeO(OH) с ней не прореагирует

Ой, там опечатка. Альдарамид, конечно. C6H11NO7

Можно, например, дегидратацией C8H20O, но это тоже нужно как-то получать. И смотря какой из 18-ти изомеров вам нужен

Сульфит алюминия и работаю над синтезом нестойкой соли альдамида

Серная ведь посильнее будет, да и получить ее проще

Почему бы не провести реакцию между алюминием и иодом (2Al+3I2=2AlI3), а потом к иодиду аккуратно приливать серную кислоту? Пары HI выводили бы в воду и все

В интернете нет никакой информации о существовании [C6H9NH3O7]I.Можно ли получить это соединение таким способом: 1. Окисляем глюкозу до глюконовой кислоты 2. Гидролизуем ее гликозид, получая глюкуроновую кислоту 3. Окисляем уже глюкуроновую кислоту, получаем глюкаровую (C6H10O8) 4. Приливаем аммиак к раствору, получаем амид глюкаровой кислоты (C6H11NO7 в системе Хилла) 5. Под действием сильной иодоводородной кислоты образуется нестойкая соль - [C6H9NH3O7]I ? Если такой способ возможен, то как будет проходить гидролиз C6H11NaO7?

Вода в реакции не участвует: 2AgH2PO4=Ag2HPO4+H3PO4 При этом, Ag2HPO4 тоже гидролизуется: 3Ag2HPO4=2Ag3PO4+H3PO4 Таким образом, гидролиз в две стадии. Фосфат серебра выпадет в осадок, об ионном уравнении речи не идет, т.к. гидролиз

Жаль. А что же тогда при других условиях? Очень сильное магнитное поле, например

Если известно, что под давлением выше 20ГПа обычная соль может приобретать вид Na2Cl3 и еще несколько вариантов. А что будет с тем же NaCl при прочих экстремальных условиях? Например, при высоком напряжении? Интересно ведь

Например, состояние соединения при н.у., токсичность

При реакции 2Al+3I2=2AlI3+Q должны выделяться пары иода. Как можно защитить себя от них?

Допустим, будет сукцинимид. Как он будет реагировать со щелочью? 2C4H5NO2+Ca(OH)2=2C4H6O+Ca(NO2)2 Или C4H5NO2+Ca(OH)2=(C4H5)2Ca+2HNO3 ?

Вот

Странно. В инернете есть информация, что ацетамид реагирует с щелочами, например: CH3CONH2+KOH=CH3CONHK+H2O

Будет ли результат реакции таким? 2CH3CONH2+Ca(OH)2=(CH3CONH)2Ca+2H2O Если да, то какими свойствами будет обладать соединение? В интернете русскоязычной информации нет

А как тогда нужно определять свойства? Хотя бы приблизительно Скажем, у меня реагируют два соединения. Я могу предсказать свойства полученного, не заглядывая в справочники и т.д.

Можно ли как-то предсказывать свойства соединения по атомам элементов, входящих в его состав (по формуле)? Если да, то как?

Под давлением больше 20-ти ГПа вполне возможно

А что, если взять количество диоксида серы для образования не сульфита, а бисульфита натрия, который потом прореагирует с гидроксидом натрия? NaOH+SO2=NaHSO3 NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

Потенциальных вариантов много. Может же быть, например 2Al+3H2SO3=Al2(SO3)3+3H2 Либо: 2AlI3+3CaCO3+3H2O=2Al(OH)3+3CaI2+3CO2 2Al(OH)3+3SO2=(CH3)2CO=Al2(SO3)3+3H2O

А может, получить сульфит через кислоту? 1) 2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2↑ 2) (CH3COO)3Al+3KOH=3CH3COOK+Al(OH)3↓ 3) 2Al(OH)3+3SO2=Al2(SO3)3+3H2O Тут уже не имеет значения, в каком виде будет сульфит Можно ведь использовать буферное соединение, чтобы предотвратить изменение рН