Dmitry0712
-
Постов
88 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Dmitry0712
-
-
Реакция ведь может пойти, если гидроксид алюминия будет растворен. Просто возьмем другой растворитель, например, ацетон. Тогда:
2Al(OH)3+3SiO2=Al2(SiO3)3+3H2O, но эта соль, скорее всего, подвергнется гидролизу.
Al2(SiO3)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SiO3
Гидролиз пройдет до полного разложения соли, и вряд ли вы ее сможете выделить
-
Его уже готовым можно получить в ржавчине. Правда, она содержит не только FeO(OH), но и Fe(OH)3 и Fe2O3*nH2O.
Попробуйте очистить серной кислотой, только FeO(OH) с ней не прореагирует
-
Гм, а шо такое C8H20O, объясните барану. Гидрат октана штоле, типа C8H18*H2O?
C8H18 ведь насыщен до не могу, и в реакцию гидратации вступать не может
-
А что такое "альдамид"?
Ой, там опечатка. Альдарамид, конечно. C6H11NO7
-
Можно, например, дегидратацией C8H20O, но это тоже нужно как-то получать. И смотря какой из 18-ти изомеров вам нужен
-
-
Фосфорную.
Серная ведь посильнее будет, да и получить ее проще
-
Почему бы не провести реакцию между алюминием и иодом (2Al+3I2=2AlI3), а потом к иодиду аккуратно приливать серную кислоту? Пары HI выводили бы в воду и все
-
В интернете нет никакой информации о существовании [C6H9NH3O7]I.Можно ли получить это соединение таким способом:
1. Окисляем глюкозу до глюконовой кислоты
2. Гидролизуем ее гликозид, получая глюкуроновую кислоту
3. Окисляем уже глюкуроновую кислоту, получаем глюкаровую (C6H10O8)
4. Приливаем аммиак к раствору, получаем амид глюкаровой кислоты (C6H11NO7 в системе Хилла)
5. Под действием сильной иодоводородной кислоты образуется нестойкая соль - [C6H9NH3O7]I
?
Если такой способ возможен, то как будет проходить гидролиз C6H11NaO7?
-
-
Жаль. А что же тогда при других условиях? Очень сильное магнитное поле, например
-
Если известно, что под давлением выше 20ГПа обычная соль может приобретать вид Na2Cl3 и еще несколько вариантов. А что будет с тем же NaCl при прочих экстремальных условиях? Например, при высоком напряжении? Интересно ведь
-
какие свойства? они бывают разные
Например, состояние соединения при н.у., токсичность
-
При реакции 2Al+3I2=2AlI3+Q должны выделяться пары иода. Как можно защитить себя от них?
-
Допустим, будет сукцинимид. Как он будет реагировать со щелочью?
2C4H5NO2+Ca(OH)2=2C4H6O+Ca(NO2)2
Или
C4H5NO2+Ca(OH)2=(C4H5)2Ca+2HNO3
?
-
-
-
Будет ли результат реакции таким?
2CH3CONH2+Ca(OH)2=(CH3CONH)2Ca+2H2O
Если да, то какими свойствами будет обладать соединение? В интернете русскоязычной информации нет
-
Просто по формуле - нельзя. Особенно по причине изомерии.
А как тогда нужно определять свойства? Хотя бы приблизительно
Скажем, у меня реагируют два соединения. Я могу предсказать свойства полученного, не заглядывая в справочники и т.д.
-
Можно ли как-то предсказывать свойства соединения по атомам элементов, входящих в его состав (по формуле)? Если да, то как?
-
Под давлением больше 20-ти ГПа вполне возможно
-
А что, если взять количество диоксида серы для образования не сульфита, а бисульфита натрия, который потом прореагирует с гидроксидом натрия?
NaOH+SO2=NaHSO3
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
-
Потенциальных вариантов много. Может же быть, например 2Al+3H2SO3=Al2(SO3)3+3H2
Либо:
2AlI3+3CaCO3+3H2O=2Al(OH)3+3CaI2+3CO2
2Al(OH)3+3SO2=(CH3)2CO=Al2(SO3)3+3H2O
-
А может, получить сульфит через кислоту?
1) 2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2↑
2) (CH3COO)3Al+3KOH=3CH3COOK+Al(OH)3↓
3) 2Al(OH)3+3SO2=Al2(SO3)3+3H2O
Тут уже не имеет значения, в каком виде будет сульфит
Сульфит натрия из-за гидролиза по аниону имеет повышенный рН, что при смешивании растворов приведет к частичному выпадению алюминия в осадок в виде гидроксида и основного сульфита. А вызванное этим процессом уменьшение рН приведет к выделению сернистого газа из раствора и, как следствие, дальнейшему выпадению алюминия в осадок. Как закономерный итог, через некоторое время в растворе будем иметь натрий и йод, алюминий - в осадке, а сернистый газ - в атмосфере.
Можно ведь использовать буферное соединение, чтобы предотвратить изменение рН
2Al(OH)3 + 3SiO2
в Неорганическая химия
Опубликовано
Да, растворимость гидроксида алюминия на 100 мл воды составляет всего 0,0001 г. Но с увеличение температуры растворимость, как и у любого вещества, должна повышаться. Значит, чисто в теории реакция может пойти