Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Phosgen

Пользователи
  • Публикации

    75
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Phosgen

  1. Не могу найти подтверждение. Я вот ещё не помню у нас был кристаллогидрат или осушенная соль. Тогда его применение обосновано. Интересно, что когда к анилину добавил сначала пирофосфат - смесь стала окрашенной.
  2. f = 1 C1V2=C2V2 C(HCl) = 21,65 * 0,0962/25 = 0,08331 M (моль/л) Т в г/мл подумаем как из моль/л получит это: T = C * M(HCl)/1000 = 0,00304 г/мл m(HCl) = C*V*M(HCl) = 0,08331 * 0,025 * 36,5 = 0,076 г В колбе, если там до метки раствор кислоты, то молярность равна C = 500/25 * 0,08331 = 1,666 M (по закону эквивалентов) Т = 0,00304 * 500/25 = 0,0608 г/мл m(HCl) = 0,076 г * 500/25 = 1,52 г
  3. (анод) Pt | [Co(3+)], [Co(2+)] || [MnO4(-)], [Mn(2+)] | Pt (катод) Соответственно для них активности: 0,1; 0,006; 0,01; 0,006. a Н2О =1, аН2 = 0,1. Полуреакции: MnO4(-) + 8H(+) +5e = Mn(2+) + 4H2O 5Co(2+) -5e = 5Co(3+) E0(MnO4(-)/Mn(2+) = 1,51 B E0(Co(3+)/Co(2+) = 1,82 B Посчитаем потенциал первой полуреакции (вместо концентраций молярных используем активности, но запишу в кв.скобках) Потенциал на электроде: E1 = E0 + 0,059/5 * lg(Mn(2+)[H2O]^5/MnO4(-)/[H+]^8) = 1,51 + 0,0591/5 * 7,78 = 1,6 В Второй полуреакции: Потенциал на электроде: E2 = 1,82 + 0,059
  4. N1 - нормальность кислоты N2 - нормальность щелочи Полностью прореагировали, значит моли равны n1 = n2 N1V1=N2V2 Во сколько n1 больше n2? n1/n2 = N1V1/N2V2 = 24,75N1/25N2 = 0,99N1/N2 0,99N1 = N2 N2/N1 = 0,99 Значение дроби меньше 1, значит числитель меньше знаменателя, отсюда N1 > N2, т.е. концентрация кислоты больше.
  5. Определите направление и рассчитать константу равновесия между NaAsO2 и I2 в смеси [H2CO3] = 0,01M и [NaHCO3] = 0,02 M
  6. В спирт бросить кристаллы и отфильтровать. Незначительные потери нитрата натрия будут из-за маленькой растворимости. В сушильный шкаф положить)
  7. По закону Ламберта-Бугера-Бера: Концентрация комплекса C = A/el = 1,45 * 10^-5 M m(Fe) = C*M*V = 1,45 * 10^-5 M * 55,85 г/моль * 0,1 л = 8,098 * 10^-5 М m(кислоты) = 8,098 * 10^-5 * 100/0,001 = 8,098 г
  8. e = 6,0 * 10^3 , l = 5, V(р-ра) = 0,1 л; w(Fe(3+)=0,001%, A(или D) = 0,435 Через формулу Бугера- Ламберта - Бера можно найти молярную концентрацию комплекса (мне кажется, что это феолетовый комплекс, где 1 анион кислоты к 1 катиону-железа-III, т.к. среда сильнокислая из-за серки) C=A/el = 1,45 * 10-5 моль/л И не понятным становится зачем нам 0,001% железа III?
  9. В скобках в углу указан ответ, до которого мы не можем дойти. Подскажите гении как решается подобные задания! (Любой из вариантов. Ответ дан для 1-го варианта)
  10. Вообще упаривать раствор перекиси - бессмысленно с моей стороны - т.к. она не устойчива и при нагревании быстрее разложится. В кислой среде она выступает окислителем, но в воздухе у нас почти нет окислителей, когда кислород (активный из всех) - окислитель. А соляную лучше заменить на серную, чтобы освободить пероксид-ион от катиона-бария через выделения бария в осадок через сульфат.
  11. Phosgen

    H2SO4 + H3PO4???

    Это протонирование, типа автопротолиза воды H2O + H2O --> H3O(+) + OH(-). Только процесс происходит в среде безводной кислоты. Это не соль, а просто ионы, которые скорее всего существуют всегда - это как более правильное выражение формулы, не смотря на то, что особого смысла оно не имеет. В МГУ пишут [H3O(+], а в другом вузе пишут [H+]. При повышении температуры я думаю равновесие будет смещаться вправо, т.к. увеличивается диссоциация обычно.
  12. В Васильеве эта задача. Не хватает А = 0,435
  13. Подскажите: каким цветом (цвет пламени) горят соли золота и железа любой валентности?
  14. Phosgen

    Потенциалы висмута

    1,8 В Лурье есть
  15. С 10% не хочет реагировать платина, только висмутат реагирует. Надо с конц. попробовать
  16. К смеси солей SrCO3 и Li2CO3 массой 0,4789 г добавили 40 мл 0,51 М HCl. Избыток оттитровали 20 мл NaOH (T(NaOH/HCl) = 0.01825 г/мл) по метиловому оранжевому.Вычислить массовую долю карбонатов в смеси. Ответ должен быть такой: 39,59% SrCO3, 60,41% Li2CO3. Из соображений титра С (NaOH) = 0.01825 г/мл * 1000/36.5 = 0.5 М Находим C(HCl) , которая прореагировала C = 40/1000 * 0.51 - 20/1000 * 0.5 = 0.0104 M V(р-ра) = 0.06 л, тогда n(HCl) = 0.06* 0.0104 = 0.000624 моль SrCO3 + 2HCl --> SrCl2 + H2O + CO2 Li2CO3 + 2HCl --->2LiCl + H2O + CO2 2x + 2y =
  17. Если бы не поняли, то вопрос бы задали) А там дальше бы пошло пояснение
  18. К 20 мл 0,08 М Na3AsO4 добавили 30 мл 0,12 М AgNO3. Найти массу мышьяка оставшегося в растворе.Ответ они говорят, что 1,73e-2 мгВообще соль мышьяка дана в избытке, тогда [AsO4(3-)] = 20*0.08/1000 - 30*0.12/3000 = 0,0004 мольПР (Ag3AsO4) = 1E-22
  19. Сначала запишем уравнение диссоциации CaC2O4, чтобы оценить потом сколько ионов приходит друг на друга . CaC2O4 = Ca(2+) + C2O4(2-) Ca(2+) = C2O4(2-) = x ПР = [Ca(2+)][C2O4(2-)] = x^2 S(растворимость) = √x^2 [моль/л] Чтобы найти в граммах, нужно умножить на молярную массу соединения S2=S*Mr(CaC2O4) = .... [моль/л]*[г/моль]=[г/л] В обратную сторону, если решать, то можно найти произведения растворимости)
  20. Ну хоть реакция такая возможна и адекватно её проводить будет)
  21. Да, конц азотка к 3 объемам конц.соляной. Раствор оранжевый, потом постепенно светлеет
  22. В царской водке металл не растворился. Взяли его из электрода, на котором указывался номер, свидетельствующей о том, что присутствует платина. Что можно сказать об этой реакции? Pt + 2NaBiO3 + 12HCl ---> Na2[PtCl4] + 2BiCl3 + Cl2 + 6H2O Pt(0) -2e --> Pt(2+) NaBiO3 + 4H(+) + 2e --> Bi(3+) + Na(+) + 2H2O ЭДС = 1,8 - 1.2 = 0.6 В Реакция должна пойти. Потом восстановим платину формиатом натрия) Можно так сделать? Сторонняя соль не будет мешать?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика