xumuk12345
-
Постов
3 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные xumuk12345
-
-
Вас это интересует чисто теоретически или практически?
Если на практике, то рН=7.1 означает, что вода не находится в равновесии с углекислотой атмосферы (рН=5.5) и в ней находятся соли, гидролиз которых дает повышенный рН. А значит если это соли металлов, которые дают с серной кислотой нерастворимые осадки, то часть кислоты выпадет в осадок. Кроме этого Ваш раствор поглощает углекислоту из воздуха, а при добавлении кислоты эта углекислота выделится обратно в атмосферу, то есть Ваш раствор проявит буферные свойства, тк убыль аниона угольной кислоты придется возмещать сульфат-анионом.
Поэтому, на практике, надо добавлять кислоту и хорошо перемешивать, пока не достигните нужного рН. Тк рН ничего не говорит о буферной емкости раствора.
В данном случае мне бы понять с теоретической стороны. Но ваш ответ очень интересен.
-
Всем здравствуйте! Друзья, что-то совсем у меня мозги засульфатились. Не пойму, правильно ли я рассчитываю pH.
В общем, есть вода 30 куб. метров с pH 7.1, есть 2,5 кг серной кислоты (конц. 93%). Так вот нужно подкислить воду и просчитать новый pH, хотя бы грубо.
Что я делаю:
C(нового р-ра) = n(кисл) / V(р-ра) = (m(кисл) / M(кисл)) / V(р-ра)
V(р-ра) = V(кислоты) + V(воды)
C(нового р-ра) = ((0,93*2500 г) / 98 г/моль) / (2500 г / 1,83 г/мл) / 1000 (мл/л) + 30000 л) = 7,91*10^-4 М
pH = 3.10
Правильно ли? Действительно ли от такого кол-ва кислоты вода с pH 7.1 окислится до 3,1?
Расчет водородного показателя, pH
в Общий
Опубликовано · Изменено пользователем xumuk12345
Спасибо, пересчитал.
Тут ситуация в том, что объем добавляемой кислоты уже просчитан под хим. анализ воды по СНиП-у. То есть добавление кислоты идет не до определенного pH. Однако все же важно понять, как такое количество кислоты повлияет на pH воды.