[Фазовые равновесия. Однокомпонентные системы]

Изменение энтропии ∆S при испарении CCl4 в нормаль- ной точке кипения (76,7 °С) равно 87,8 Дж/(моль·К). Вывести уравнение температурной зависимости давления насыщенных паров CCl4 в виде lg P (атм) = А/Т + В, считая ∆Нисп не зависящей от температуры.

 

Подскажите пожалуйста как решить

[H2S+FeSO4=S+...]

Сульфид железа(II) растворим в разбавленных кислотах, и в осадке быть не может.

 

 

В задаче опечатка, это однозначно. Должно быть железо(III). Тем более, что уравнение реакции не приведено. А опечататься (II) - (III) - это на раз-два.

понятно. 

спасибо всем за помощь.

[H2S+FeSO4=S+...]

https://1drv.ms/i/s!Ao695ICjMYvch2ZFWO49X8BV0gKn скрин задачки

ps я не разобрался с заливкой на сайт скрина

[H2S+FeSO4=S+...]

а если погуглить уравнение

не гуглится, точнее гуглится, но там получается H2S+FeSO4=FeS+H2SO4 

у меня в условии задачи задано то, что в продуктах реакции есть сера осадком

[H2S+FeSO4=S+...]

H2S+FeSO4=S+...

 

у меня получилось: H2S+FeSO4=S+H2O+Fe 

но это как-то слишком странно