Westar95
-
Постов
64 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Westar95
-
-
28.02.2024 в 09:18, Nemo_78 сказал:
Я, конечно, уже в силу возраста порядком чудачка и на свой "устный счëт" не шибко надеюсь (а калькулятора, как назло, под рукой нет), но эти Ваши вычисления (см. картинку) вызывают, мягко говоря, некие сомнения...
Понимаю. Но вычисления, тем не менее, верные:
-
1
-
-
27.02.2024 в 23:26, yatcheh сказал:
Не надо ничего брать по модулю.
Тут всё просто. При заданных стандартных значениях энтальпии и энтропии ΔG всегда будет отрицательной, т.е. эти реакции (прямая и обратная) не будет равновероятными ни при каких условиях. Это и есть решение задачи.
Получается, что первое предположение. Большущее Вам спасибо.
27.02.2024 в 23:26, yatcheh сказал:Константа равновесия связана с ΔG:
K = exp(-ΔG/(R*T))
З.Ы. Строго говоря, равновероятность скорее всего достижима, но стандартные значения для решения этой проблемы просто - неприменимы.
Вот над этим мне надо подумать. Интересный момент. Немного погружаюсь в вузовскую химию. Спасибо! -
У меня две теории-отсебятины:
1) Равновесной температуры для этой реакции в заданных условиях нет
2)Кельвины берём по модулю (без знака) -
27.02.2024 в 08:16, Nemo_78 сказал:
А в столбце номер 2 Вашей таблички что, если не секрет, не подскажете?
Там ΔG -
Данные брал от сюда
-
Добрые люди!
Энтальпия вышла отрицательной, энтропия положительной. Делим первое на второе и получаем ОТРИЦАТЕЛЬНУЮ равновесную температуру по Кельвину? Понятно, что такое не может быть
Где я недостаточно осведомлён? С математикой всегда было туго, да. Что тут со знаком не так?
Саму задачу и решение прикладываю:
-
От ещё чего родил:
Последняя реакция не влезла, но там школа: сульфофенол реагирует с 2NaOH и получаем искомое. Ваши мнения?
12.01.2023 в 23:38, Arkadiy сказал:Благодарю. Посмотрим. Но мнение на свою писанину тоже хотелось бы увидеть
-
Нужно получить вот такую вот соль:
Исходник - бензол.
Всё, что я смог родить:
Само собой, очень сомневаюсь в последней реакции. Подумал, что если брать щёлочи именно недостаток, то в первую очередь замещаться будет одна сульфо-группа, а не две сразу. Но это мысль из разряда "более ни чего на ум не приходит".
-
19.12.2022 в 13:59, Вольный Сяншен сказал:
Реакция начинается с протонирования ОН группы спирта, получается хорошая уходящая группа Н2О+. Если она сможет уйти из молекулы до атаки углерода другой молекулой спирта, то мы получаем первичный карбокатион, который мгновенно превращается во вторичный изопропиловый (более устойчивый) за счёт миграции водорода.
Да уж.
Теперь, конечно, интересно, зачем этот механизм подразумевать в учебнике для школьников-егэшников, где дегидратация спиртов куда более прямолинейная и однозначная.
Спасибо за ответ! Я должен над этим ещё подумать)
-
Растворимые соли - надо
Не важно какой кислотой/основанием образованы. Если соль растворима - электролит сильный -> диссоциирует
-
Есть такая задачка из Негребецкого:
"Некоторое количество пропанола-1 нагревали в закрытом сосуде
в присутствии нескольких капель концентрированной серной кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций и структурные формулы трёх простых эфиров, которые могут образоваться в этих условиях."Я вижу только дипропиловый эфир в продуктах. Я понимаю, что намекают на образование изопропилового радикала, но как? Интересен этот момент. Вот.
В ответах дипропиловый, пропилизопропиловый и диизопропиловый эфиры. Каким образом и когда образуется ИЗОпропиловый радикал мне не понятно, если в системе только пропанол-1.
-
Гидролиз возможно увидеть/учуять вообще? Или он просто мертвым камнем упадёт на дно? Вроде по разным табличным данным он просто "нерастворим в воде". Но вот сульфид железа (III) тоже нерастворим, а про его гидролиз кругом пишут.
Температура до 200 цельсия -
Иодид металла содержит 76,2 % иода.
Методом подбора тут примерно подходит не один вариант, а то что самому удалось напонимать приложу в картинке
Неужто калия йодид имеется в виду? Вообще такие задачки меня наводят на мысль, что данных недостаточно и, как я уже говорил, такое соотношение напоминает ещё йодид золота (v), правда я такого соединения не встречал, но у золота вроде как с.о. +5 где-то упоминалась. Мб с йодом +5 золото тоже работает, хз. Йодид калия как-то убедительнее конечно, но тут как-то погрешно, ведь его атомная масса не 39,67, как у меня вышло
-
Только что, aversun сказал:
CaF2 практически не растворим....
Да, я обратил на это внимание. Наверное подразумевают раствор в условиях "по теплее".
-
Здравствуйте. Если для раствора известны лишь плотность, массовая доля и более ничего на бумаге не дано, возможно ли как-то выйти на любое следующих параметров: молярная, нормальная концентрации, титр, моляльность и мольная доля раствора?
Если так же известна формула соединения. Допустим CaF2 -
Добрый. Хотел бы копать химию дальше школьного курса. Чувствую в школьном себя вполне уверенным. Но уже начинает порой наскучивать (пока до олимпиадных задачек не добрался конечно же).
Вообщем, просто поделитесь, кто что читал из химии далее школьного курса? У кого какая книжка вызывала восторги/эйфории мб?) Интересует в первую очередь неорганическая химия, рядом где то гуляет термодинамика с кинетикой. Колда интересует в последнюю очередь, но мне всё интересно. Прошу посоветовать.
Только не научпоп пожалст. Ни чего против не имею, просто хочу углублёнки, а не просто "интересных фактов". Спасибо -
06.01.2021 в 19:41, M_GM сказал:
Чушь какая-то.
Да не зависит то, сколько осталось азота, сколько не вступало в реакцию от уравнения реакции!
Уравнение показывает соотношение между азотом и водородом вступившими в реакцию
И если водорода при реакции израсходовалось 1,08 моль, то азота израсходуется на реакцию с этим количеством водорода сколько? Вот тут смотрим на уравнение реакции и говорим,
что в три раза меньше, т. е. 0,36 моль. Все! Эти количества ушли, их нет, сколько осталось водорода и сколько азота в каждом литре?Водорода 1,8-1,08 = 0,72 моль/л
Азота 1 - 0,36 = 0,64 моль/л
Имеем задачу:
"Вычислить скорость реакции N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH3 (г), если концентрации исходных веществ стали равны: [N2] = 0,64 моль/л; [H2] = 0,72 моль/л, и константа скорости реакции равна 0,15."
Уф-ф-ф! Такое впечатление, что объясняю математику в 3-ем классе!
А они пришли после урока физкультуры, и готовы треть вычислять хоть от числа мячиков в зале...
Спасибо. Вопрос закрыт. Правда попутался с этой кинетикой
-
30.12.2020 в 16:09, M_GM сказал:
0,24 - откуда возникло?
Раз водорода прореагировало 60%, то его текущая концентрация с учетом этого 1,8*0,4=0,72. По уравнению реакции N2+3H2 → 2NH3 азота будет в ТРИ раза меньше, чем текущая действующая концентрация водорода, т.е. треть от 0,72, т.е. 0,24. Или нужно от 0,723 треть отсчитывать?
Исправляю выражение крч: 0,15*0,124*0,723 = 0,007 моль/л*мин. Теперь верно? -
Только что, M_GM сказал:
Скорость реакции определяется не теми концентрациями, которые "ушли", а теми, которые в наличии в данный момент времени. Если водорода прореагировало 60%, то какова его текущая концентрация в данный момент?
А концентрация азота? Ответив на эти вопросы, можно рассчитывать скорость реакции
Получается, что тогда выражение для скорости реакции с учётом 60% израсходованного водорода будет следующей: 0,15*0,24*0,723 = 0,0134 моль/л*мин?
-
1. Вычислить начальную скорость реакции
N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH3 (г)
и скорость через некоторое время, если начальные концентрации исходных веществ были равны: [N2]0 = 1 моль/л; [H2]0 = 1,8 моль/л, а к указанному моменту прореагировало 60 % водорода. Константа скорости реакции при заданных условиях равна 0,15.
Такая вот задачка. Если с начальной скоростью всё понятно, она будет следующей: 1*1,83*0,15 = 0,8748 моль/л*мин, то как быть со скоростью в момент, когда прореагировало 60% водорода. Это 1,8*0,6=1,08 моль. Я же верно понял вопрос: вычислите скорость реакции, когда водорода ушло 1,08 моль? Если верно, то верны ли мои рассуждения о том, что пропорционально коэффициентам азота должно уйти в три раза меньше, т.е. 0,36 моль? И тогда произведение молярных концентраций к моменты времени, когда 60% водорода прореагировало будут 0,15*0,36*1,083 = 0,068 моль/л*мин?
Нужна помощь рил -
Да, мне стыдно признаться, я в курсах про выражения скоростей гомогенных реакций, но не в курсах как эти степени преобразовываются чисто математически с коэффициентами. Само собйо в гугл глядел, но логику не переварил.
С3Н8 (г) + 5О2 (г) → 3СО2 (г) + 4Н2О (г)
Ну увеличу я концентрации пропана с кислородом в ТРИ раза каждого, ну примет кинетическое уравнение прямой реакции вид
V1 = k*[3C3H8]*[3O2]5А, собсна, как понять во сколько раз она теперь возрасла. Понятное дело, что степени на передовые числа (не хотелось бы называть тройки коэффициентами, ведь коэффициента именно степени)
КАРОЧ. Че там пятёрка с двумя тройками между собой такого делают, что скорость реакции возрастает в n раз? -
29 минут назад, M_GM сказал:
Алгебраически. Пусть добавили х л первого раствора
Тогда объем раствора будет равен ...
А суммарное число моль-экв равно ...
Нормальность такого раствора: пишем выражение =1
Имеем уравнение с одним неизвестным
Я попытался. Но с числителем я, очевидно, недопонимаю. Как представить сумму моль-экв в числителе?
Тьфу ты, так всё же верно! Всё, спасибище. Чуть не поехал кукухой столько сидеть над этим уже)
-
Начал пытаться развивать мысль по поводу этой задачки, чтобы прийти к математическому выводу ответа 0,225, но уже терпение иссякает. Прошу помочь
Я так понял, что нормальным называется тот раствор, в одном литре которого содержится 1 моль-экв вещества, значит в 0,9 л 0,5 н раствора содержится 0,5*0,9 = 0,45 моль-экв вещества. Тогда второй 3Н раствор имеет 3 моль-экв в одном своём литре.
Вот как дальше мысль развить, чтобы наткнуться на логичное математическое уравнение? -
Большое спасибо!
Я так понимаю, что в первых двух реакциях ещё 6H2O вытесняется?
По поводу последней реакции никогда бы не подумал, что так. Откуда такие познания?13 минут назад, Paul_S сказал:a) K3[Cr(SCN)6] + 3KCl
б) [Ni(C2O4)2]2-
в) K2[Zn(CN)4]
г) Fe(OH)2 + 2NH4+ + 4H2O
Исходник - -min.jpg.24a6aee05aabdd93718eaa1eec5da47a.jpg)
ТБ при работе с солями свинца
в Техника безопасности
Опубликовано · Изменено пользователем Westar95
Собсна, вопрос - он же название темы
Решил школьникам на теме РИО показать опыт всем известного "Золотого дождя"
Насколько опасно, если кому-то взбредёт "нюхнуть" то, что в пробирке (нитрат свинца или йодид свинца)? Пить они его, конечно, не будут. Но невольного попадания на кожу капельки-другой или неосторожного вдыхания нельзя отрицать, даже преподавателю для себя
Насколько соль в горячем растворе может "вылетать" из пробирки? Весь интернет кишит информацией о токсичности соединений свинца (не важно каких).
Конечно, я понимаю, что критичного ни чего не будет, но почему-бы лишний раз здесь у профессионалов не просветиться