ymnichka
-
Постов
4 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ymnichka
-
-
С точки зрения методики, отвечать следует так, как ожидает автор задачи. Я полностью разделяю подозрения г-на Туриста, и советую Вам сделать следующее.
1. Откажитесь от мысли о выделении хлора на аноде - там растворяется цинк.
2. Приведите свои соображения о конкурентных процессах на катоде, а все остальное, изложенное в настоящей переписке, изложите в упрощенной форме в виде гипотезы, упомянув при этом, что выделение водорода будет происходить однозначно.
Ужас какой-то, но если я упомяну о водороде, то по-логике и гидроксид-ионы образуютя, а, следовательно, и гидроксид цинка выпадает в осадок(пусть даже и немного)?
-
На практике в цинкатных электролитах выход по току водорода больше (10-25 %), чем в слабокислых (5-8 %).
А так по условию задачи ничего хорошего на катоде не получится, не будет цинкового покрытия, будет не пойми что (есно с точки зрения гальваники). :)
Н...да. Оказывается проблема не во мне. Жаль, очень жаль, что всякую чепуху в задачах пишут. А отвечать-то на нее как?
-
Здравствуйте! Может кто-нибудь знает, что творится при электролизе раствора хлорида цинка (катод-угольный, анод-цинковый). По идее анод должен растворяться, и цинк восстановливается на катоде. Но т.к. цинк между Аl и H, то на катоде конкурирующий процесс-восстановления водорода и образование гидроксид - ионов т.е. еще по идее должен выпадать в осадок гидроксид цинка. Так что же происходит на самом деле? А что на аноде-хлор тоже выделяться будет? Совсем запуталась, помогите разобраться.
Электолиз водного раствора хлорида цинка (анод-цинковый)
в Неорганическая химия
Опубликовано
Какой же Вы милый! А, если серьезно, спасибо всем за консультации.