Returnoff

Просто нужно понять. Что знания НАХУЙ там не нужны. Нужна тренировка как медведя на велосипеде.

Скажите честно, проебли егэ? К сожалению, в сейчашних реалиях, без егэ никуда. Практически

Спасибо!

Плотность 10% раствора 1,055. Следовательно 100мл будет весить 100*1,055=105,5г Самой азотки там будет 0,1*105,5=10,55г. 68% кислота имеет плотность 1,405. Нам нужно 10,55г чистой азотки, значит 68% раствора нужно взять 15,5г, что по объёму 11мл. Берём эти 11мл и доводим водой до 100мл. Или же около 95г воды Верно?

Вот http://www.himikatus.ru/art/tecnik_lab/0394.php Ну покажите на примере пожалуйста. Или дайте ссылку на нужную методику.

Да, не заметил Изначально хотел просто 680 написать, потом захотел акцентировать внимание что нужно добавить воды 580г Вот эта методика верная? http://www.himikatus.ru/art/tecnik_lab/0394.php По ней у меня получилось, что если у меня есть 68% азотка, то мне нужно взять около 12 мл исходного раствора и довести его до объёма в 100мл, чтобы получить концентрацию 10% Так?

Это как понять, с чем сравнить. Сами глазами видели?

Спасибо!

Ну вот насколько я понял, будут растворяться с выделением водорода магний, алюминий, цинк. Есть ещё свинец и олово. Они будут? А вроде дигидрофосфат железа тоже растворим. Почему же пассивация будет?

Всем спасибо!

А с магнием и цинком побыстрее будет? А какие ещё металлы смогут раствориться? Железо?

Ну то есть просто кислый фосфат, вы считаете, без комплексов?

Просто? Без комплексов типа H2[Pb(H2PO4)4] или H4[Pb(PO4)2]? Не нашёл, кстати, по этому веществу хоть какой-то информации.

Ну как бы это маловероятно. Но неоднократно читал, и даже тут, что в концентрированной фосфорке, что, например, с цинком, магнием, алюминием, такое возможно. Будут образовываться дигидрофосфаты. Это реально? Какие условия должны быть

Проводил электролиз насыщенного раствора хлорид натрия со свинцовым анодом. В результате на выходе в осадке получил PbO2. Затем взял 85% фосфорную кислоту и добавил её к осадку (с раствором после электролиза). В итоге начал выделяться хлор, ну здесь всё понятно. Но осадок двуокиси свинца растворился. И раствор стал прозрачный. В какое соединение ушёл свинец?

Правильно ли я рассуждаю или нет? Если нет, то как верно? Имеем 100г 68% азотной кислоты, стало быть самой кислоты там 68г, следовательно для 10% раствора нужно довести массу раствора до 680г (68/(100+580) =0,1) Так? И аналогично с 85% фосфорной

Да не. Мне не надо чтоб выпадал. Тогда и в разбавленной 15% при комнатной температуре пойдёт? Какие тогда пропорции?

Какую концентрацию азотки вообще лучше брать, чтобы свинец хорошо растворялся? (Речь просто о растворение свинца в азотке, без фосфорной) 20? 40? ?

Последний вопрос, скорее шутка. Если взять смесь фосфорки и азотки, и растворять свинец, что будет?

Ну будем. Последний вопрос, скорее шутка. Если взять смесь фосфорки и азотки, и растворять свинец, что будет?

Просто к раствору нитрата свинца приливать избыток концентрированной ортофоски?

Чтобы было. Ну сложно объяснить. Вот я имею из реактивы фосфорную и азотной кислоту (концентрированные). И свинец. Как мне получить такие комплексы?

А как ещё можно? А то это как то не понятно

И как это соединение получить? Деталь электролиз концентрированной кислоты со свинцовым анодом? Или растворять свинец в смеси фосфорной и азотной кислот?

Здравствуйте! Меня вот, что интересует. Ну свинец ясно дело в ортофосфорной кислоте растворяться не будет. Но 1) если взять палочки свинца и погрузить в крепкий раствор ортофосфорной кислоты, подключив к блоку питания, то будет ли свинец как-то растворяться? 2) Будут ли образовываться какие-то фосфатного комплексы, если растворять свинец в азотной кислоте, с добавкой ортофосфорной кислоте? Мне в принципе нужно получить комплексы такого типа Hx[Pbx(PO4)x] или с лигандами типа HPO4, H2PO4. Спасибо В общем виде нужно чтобы в растворе было соединение содержащие свинец и фосфат