Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Viktor0000

Пользователи
  • Постов

    58
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Viktor0000

  1. карбонат натрия был концентрированным Вряд-ли там правда могли быть пероксосоединения
  2. Лучше вам этого не делать. Мне это на совести будет
  3. Растворимый купрат? Na2[Cu(OH)4]? А Na2[Cu(CO3)2] мог образоваться? Да, у меня было высокое напряжение.
  4. Провел электролиз раствора Na2CO3 с медными электродами при температуре 95 градусов. (10В, 2А). В процессе на аноде и катоде бурно выделялись газы, ну это H2 и O2, я понимаю. В итоге я получил раствор синего цвета. И нет, никакого осадка. Этот раствор истинный, не коллоид. Я не могу понять, что я получил, Na2[Cu(OH)4]? Или в комплекс входит карбонат? Na2[Cu(CO3)2]? Что за вещество получилось? Помогите пожалуйста разобраться. ? А не могли ли там вообще получится что-то типа такого? https://chemiday.com/reaction/3-1-0-8318
  5. Не могли бы вы помочь в теме? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=207064
  6. Провел электролиз раствора Na2CO3 с медными электродами при температуре 95 градусов. (10В, 2А). В процессе на аноде и катоде бурно выделялись газы, ну это H2 и O2, я понимаю. В итоге я получил раствор синего цвета. И нет, никакого осадка. Этот раствор истинный, не коллоид. Я не могу понять, что я получил, Na2[Cu(OH)4]? Или в комплекс входит карбонат? Na2[Cu(CO3)2]? Что за вещество получилось? Помогите пожалуйста разобраться. ? А не могли ли там вообще получится что-то типа такого? https://chemiday.com/reaction/3-1-0-8318
  7. Почему? И какую тогда нужно температуру и концентрацию щелочи для растворения Pb(OH)2 в NaOH? ?
  8. С чего вы это взяли? Я как все читаю и понимаю. Разъяснить по моему вопросу можно?
  9. Точного ответа я не нашёл И какую тогда нужно температуру и концентрацию щелочи для растворения Pb(OH)2 в NaOH? 1. Как я понимаю, PbO2 растворяется только в концентрированной, к примеру NaOH, и нужно чтобы раствор кипел. Тогда PbO2 растворяется с образованием Na2[Pb(OH)6]. Ну а после того, как раствор остынет, до 20 градусов, что? Опять гидролиз и выпадение диоксида? Как быть чтобы остался гексагидроксоплюмбат натрия в растворе? 2. Pb(OH)2 растворяется в NaOH с образованием Na2[Pb(OH)4]. Это тоже в концентрированной щелочи при кипении нужно проводить или условия мягче? И как опять таки сохранить тетрагидроксоплюмбит натрия?
  10. 1. Как я понимаю, PbO2 растворяется только в концентрированной, к примеру NaOH, и нужно чтобы раствор кипел. Тогда PbO2 растворяется с образованием Na2[Pb(OH)6]. Ну а после того, как раствор остынет, до 20 градусов, что? Опять гидролиз и выпадение диоксида? Как быть чтобы остался гексагидроксоплюмбат натрия в растворе? 2. Pb(OH)2 растворяется в NaOH с образованием Na2[Pb(OH)4]. Это тоже в концентрированной щелочи при кипении нужно проводить или условия мягче? И как опять таки сохранить тетрагидроксоплюмбит натрия?
  11. 1. Как я понимаю, PbO2 растворяется только в концентрированной, к примеру NaOH, и нужно чтобы раствор кипел. Тогда PbO2 растворяется с образованием Na2[Pb(OH)6]. Ну а после того, как раствор остынет, до 20 градусов, что? Опять гидролиз и выпадение диоксида? Как быть чтобы остался гексагидроксоплюмбат натрия в растворе? 2. Pb(OH)2 растворяется в NaOH с образованием Na2[Pb(OH)4]. Это тоже в концентрированной щелочи при кипении нужно проводить или условия мягче? И как опять таки сохранить тетрагидроксоплюмбит натрия?
  12. А что в неё добавить? MnO2 нет. Какой окислитель? ? Будет ответ? Ну???
  13. Нет. Выделение кислорода из водного раствора. Вот как с ферратом. Там даже 10% серкой кислую среду делаешь, и все, кислород прёт. А можно также с перманенганатом как нибудь или вообще с другим веществом? Подскажите Есть мысли? А? Что думаете? ? Помогите
  14. А мне бы побыстрее. Как с ферратом. Там даже 10% серкой кислую среду делаешь, и все, кислород прёт. Как же сделать так? ?
  15. Там хлоркупраты образуются. Вещь неплохая)) [CuCl4](2-)
  16. Так что как не крути, а факт - свинец растворяется в 25% азотной кислоте с образованием, в основной своей массе, азота Медь тоже даёт азот, плюс уже много NO. Газоанализатор все доказал. Пойду вырывать страницы из книг.
  17. Пока я действую так: приливаю разбавленную серку к раствору феррата, и собственно, кислород и обильно выделяется. (кстати, какой потенциал у феррата в кислой среде? В щелочной вроде 0.78, а вот в кислой?) Но если какие нибудь другие способы? Например, может можно подействовать как-то на раствор перманганата, чтобы он начал окислять кислород?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика