ghostr96
-
Постов
36 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ghostr96
-
-
В 07.08.2022 в 20:45, Lеоnid сказал:
Я бы выбрал этот же вариант ответа, но сама постановка вопроса кажется мне не вполне корректной. Ферментативные реакции, например, по определению селективны, даже специфичны, т.к. тому или иному антигену соотв. свои антитела. Катализ - вообще тема отдельная. Платина, например, катализирует очень многие процессы.
Я как-то привык сравнивать селективность, например, галогенов в отношении первичных-вторичных С. Тут логика вполне ясна. А в этом задании я ее прослеживаю с трудом. Впрочем, я в этой области не претендую на авторитет.
Тоже подумал, что вопрос не совсем корректен.
-
В 07.08.2022 в 20:11, Lеоnid сказал:
Все верно.
Забыл ещё кое-что. Не подскажите, наименьшей селективностью характеризуются
свободнорадикальные(+?)
ионные
каталитические
ферментативные
-
В 07.08.2022 в 20:11, Lеоnid сказал:
Все верно.
Спасибо!
-
В 07.08.2022 в 19:16, Lеоnid сказал:
- Достоевский умер, - сказала гражданка, но как-то не очень уверенно.
(C)
Забавно получилось)
-
1. В водном растворе дигидрофосфат натрия не взаимодействует:
гидроксидом натрия (образуется средняя либо менее кислая соль)
серной кислотой (образуется кислота более слабая (ортофосфорная), чем исходная?)
фосфорной кислотой (не взаимодействует)
фосфатом натрия (взаимодействует)
2. В сильнощелочной среде в значительном количестве могут существовать ионы:
водорода (не могут, тк катион)
ацетата (могут)
дигидрофосфата (не могут, тк при диссоциации образуется ион водорода, который взаимодействует с гидроксид-ионом?)
меди (не могут, тк катион)
3. Максимальную реакционную способность проявляет свободный радикал:
CH3-CH2.
(CH3)2CH.
(CH3)3C.
СН3. (+, самый нестабильный)
4. Максимальную реакционную способность в реакциях нуклеофильного замещения проявляют:
(CH3)3C-(+)
(CH3)2CH-
CH3-CH2-
СН3-
Метильные группы отталкивают электроны (+I эффект), что способствует повышению концентрации отрицательного заряда на карбоанионом центре, благодаря этому триметил анион самый нестабильный нуклеофил в данном ряду?
5. Максимальную реакционную способность в реакциях электрофильного замещения проявляют:
(CH3)3C+
(CH3)2CH+
CH3-CH2+
СН3+(+)
Метильные группы отталкивают электроны (+I эффект), что способствует снижению концентрации положительного заряда на карбокатионом центре, благодаря этому триметил катион самый стабильный электрофил в данном ряду?
-
Здравствуйте,помогите разобраться с задачей.
-
Здравствуйте,помогите,пожалуйста, с задачей.
Скрытый текстВот,что у меня получилось
Скрытый текст -
9 часов назад, Иван1978 сказал:
честно говоря без рисунка ничего в задаче не понятно. Я видел устройство барометрической трубки и куда туда кран с шаром приделать это вопрос. Если сверху приделать, то при открытии крана вся ртуть выдавится из трубки давлением в шаре. Если снизу приделать, то это уже не барометрическая трубка.
Вот все получается если шар присоединен к барометрической трубке сверху
получаем уравнение
770V=(V+50*20*0.001)*400
370V=400
V=1.081 л
объем воздуха в шаре увеличивается на 10(потому что начальный уровень ртути 750)+40(на столько опустилась ртуть)=50 см.
а давление в шаре в итоге вычисляется из уравнения
Patm - P2шара = 750-400=350
P2шара = 750-350=400
Спасибо.
Всё понял.
-
17 часов назад, Иван1978 сказал:
ничего себе трубочка со ртутью диаметром 5 см.
По-моему она вообще не решается в такой постановке.
Кажется понял - это не резиновый, а стальной шар.
объем ищется из уравнения
V*P=(V-deltaV)*(P+deltaP)
P-это начальное давление в шаре
V-объем шара постоянный
deltaV - это объем ртути, который залился в шар
это 40 см столб ртути
deltaP - повышение давления в шаре
давление абсолютное в шаре 770, а атмосферное 750 мм рт ст. Значит избыточное давление
в шаре было 20 мм рт ст. Значит повышение давления в шаре после заливки ртути 850-400-20=430 мм рт ст.
как то так.
Решив уравнение,получил что объём шара равен 2,233 л , но в ответе написано 1,081 л.В чём ошибка?
770V=(V-40*20*0,001)*(430+770)
430V=960
V=2,233 л
-
1 час назад, Иван1978 сказал:
ничего себе трубочка со ртутью диаметром 5 см.
По-моему она вообще не решается в такой постановке.
Кажется понял - это не резиновый, а стальной шар.
объем ищется из уравнения
V*P=(V-deltaV)*(P+deltaP)
P-это начальное давление в шаре
V-объем шара постоянный
deltaV - это объем ртути, который залился в шар
это 40 см столб ртути
deltaP - повышение давления в шаре
давление абсолютное в шаре 770, а атмосферное 750 мм рт ст. Значит избыточное давление
в шаре 20 мм рт ст. Значит превышение давления в шаре после заливки ртути 850-400-20=430 мм рт ст.
как то так.
Спасибо!
Завтра сяду,разберусь.
-
Помогите с задачей.Это на закон Бойля-Мариотта?
Длина барометрической трубки равна 85 см. Ее поперечное сечение 20 см2 . Атмосферное давление 750 мм рт ст. К этой трубке присоединен шар с воздухом. При помощи крана трубка может сообщаться с шаром. Давление воздуха внутри шара 770 мм рт ст. После поворота крана и соединения шара с трубкой ртуть в последней понизилась на 40 см. Вычислить объем шара.
-
-
TiCl4 + H2O2 = Ti(O2)Cl2 + 2HCl
Тут вариации возможны, в конечном же счете образуется перекисной комплекс [Ti(H2O)4(O22-)]2+
А уравнение реакции без серной кислоты писать?
-
TiCl4+H2O2+H2SO4=O2+HCl+...
H2[Ti(O2)(SO4)2] ?
Такие будут продукты?Или совсем другие?
-
-
-
Здравствуйте.
При взаимодействие тиосульфата натрия с бромной/хлорной водой образуется сульфат натрия бромоводород/хлороводород?
А при взаимодействие с йодной водой образуется Na2S4O6 и NaI?В реакцию H2O не записывать?
С бромной/хлорной водой сера окисляется до +6,а с йодной до +5,из-за того,что йод более слабый окислитель?
-
В первом уравнении перед натриевыми соединениями надо поставить двоечки. Второе нормально.
Спасибо.
-
Здравствуйте.
1 Hg(NO3)2+NaOH=HgO+NaNO3+H2O
2 восстановление ртути из её оксида пероксидом водорода?
HgO+H2O2=Hg+O2+H2O?
-
В этой формуле Е0 - это ЭДС реакции: ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)
Спасибо за помощь.
-
Реакция в кислой среде должна идти, например в HCl, так что лучше писать SnCl4
И если потенциал берете E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В, то восстановитель не Sn, а SnCl2
Понял.
А в формуле дельта G=-nFE(0), Е0 от восстановителя брать?
-
Объясните,пожалуйста.
Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.
Е0(I2/I3-)=1,19 В
E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В
E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В
Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?
ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? // Да
А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? // Это вряд ли
(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4
2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O
SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O
дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? // по наименьшему общему кратному, здесь 10
-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель, для которого дельта G реакции меньше? // да
Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?
Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?
Это вторая реакция,с гидратированным оловом.
Не знаю какие продукты будут
-
Объясните,пожалуйста.
Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.
Е0(I2/I3-)=1,19 В
E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В
E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В
Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?
ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)?
А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя?
(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4
2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O
SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O
дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю?
-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель,у которого дельта G меньше?
Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ?
-
Вопросы по неорганической и органической химии
в Решение заданий
Опубликовано
Моя цель, не только правильно решённый тест, но и понимание химических процессов. Спасибо, что указали на ошибочность моих рассуждений.