[Помогите произвести расчеты]

Есть формула взаимодействия аккумуляторного электролита плотность 1,4 г\см3 с аммиачной селитрой (H₂SO_4*n(H2O) + 2 NH₄NO₃ = (NH₄)₂SO₄ + 2 HNO_{3 ). Нужно рассчитать массу электролита потребовавшегося для данной реакции}   и массу аммиачной селитры. Вот если что плотности электролита:

[Помогите определить результаты реакции]

Здравствуйте Даниол.

Если на латунном изделии газа по объёму выделялось примерно вдвое больше чем на гвозде - латунь точно была подключена к плюсу электропитания и на латуни выделялся водород, он восстановил окислы до чистой меди. Тем более что при всех электролизах в момент выделения продукты реакций атомарные и гораздо более активны, на основе этого даже есть раздел Химии - электрохимические реакции.

Около плюсового электрода при электролизе водных растворов скапливаются катионы металлов, в этом случае преимущественно натрий, он из-за химической активности не может сесть слоем металла поверх латуни но способствует концентрированию около электрода анионов ОН, то есть щёлочи. Щёлочь вымывает цинк из состава латуни и переводит его в раствор в виде цинката натрия - белой довольно хорошо растворимой в вводе соли. Поэтому поверхность латуни после электролиза становится немного шершавой и чисто медного цвета.

Гвоздь подлкоючённый к минусу электропитания стал чернеть сразу по нескольким механизмам:

От выделяющегося атомарного кислорода образовались сложные оксиды железа, химически родственные камню "гематит", они имеют переменный химический состав и почти чёрный цвет.

При электролизе водного раствора поваренной соли NaCl происходит окисление хлора сразу до 4 видов соединений но в разных пропорциях:до гипохлорита, хлорита, хлората, перхлората в зависимости от плотности тока и концентрации соли. При слабых токах преимущественно образуется гипохлорит, он может окислить грязь в воде и на поверхности гвоздя, продукты окисления обычно белые или светлые но чёрное не исключено. Ускорить окисление железа он хорошо может, что даёт жёлтые хлопья сверху Fe3O4 как чаще пишут в школьных учебниках состав ржавчины железной обыкновенной.

В школе я делал так: пластиковая пластина/сепаратор из промежутка между плоастин автомобильного аккумулятора, размер вырезал по ситуации. С обеих сторон пластилином или оконной замазкой или битумом или клеем приклеиваем П-образные рамки из покрытого битумом дерева или пластика. К рамкам снаружи клеим по 1шт. пластины из стекла или пластика. Получаем камеру разделённую на 2 примерно равных объёма пластиной сепаратора. Очень важно чтобы сепаратор ни разу не "лапать" пластилином или клеем или битумом. Размер камеры любой удобный, промежутки от стекла до сепаратора с каждой стороны по сантиметру или более, смотря какая рамка есть.

С каждой стороны от сепаратора вертикально погружаем в раствор стержни от "батареек" электропитания. Очень важно чтобы присоединение угольного стержня к металлу провода было выше раствора всё время. Сколько стержней с каждой стороны и какое расстояние между электродами - согласно задачам опыта и параметрам электропитания. Как сепаратор можно использовать плотную ткань в несколько слоёв или пластину из пористой обожжённой глины/керамики.

Если залить раствор соли NaCl, дать электрический ток, то с той стороны сепаратора, где на электродах газа выделяется примерно вдвое меньше и газ слегка зеленоватый - там минус электропитания и в растворе нарабатывается гипохлорит. Он же "отбеливатель Белизна", это домашнее воспроизведение его производства. После ядерной войны делать гипохлорит - самое нужное из возможных применений электричества, ведь немного гипохлорита в воду из лужи/пруда/болота/реки и после 50-60 минут ожидания эту воду можно безопасно пить при условии что остался отчётливый привкус/призапах хлора любой силы привкуса. Гипохлоритом можно промыть гноящуюся рану и полоскать горло при ангине, сильно разбавив и порядка 15-25 раз в сутки иначе мало/редко будет. Гипохлоритом можно обеззараживать и устранять запахи одежды и прочего, можно уничтожать почти все виды отравляющих веществ из химического оружия и всех возбудителей всех болезней - если концентрация и время действия гипохлорита достаточны. В городе это не надо, а когда один на один с природой небольшой группе выживших надо быт налаживать - самое то что спасительное для многовековой выживаемости. Годится любой хлорид из морской воды или иного источника, примеси других солей для этого процесса безопасны, но сильно снижают КПД/производительность.

Больше/меньше ток регулируют или напряжением электропитания или близостью электродов или площадью электродов или концентрацией соли или их сочетанием. Плотность тока - сколько ампер на квадратный сантиметр площади электрода контактирующей с раствором - определяет преимущественный продукт реакции электролиза в ряде процессов и всегда определяет экономическую эффективность оборудования в промышленности.

Благодарю за помощь!

Всё наоборот.

 

В каком смысле?

[Помогите определить результаты реакции]

Я взял блок питания на 12 вольт (от телефона), в качестве электролита я взял раствор поваренной соли в воде, катод - железный гвоздь, а анод - латунь. Сначала, в ходе реакции латунный ключ(анод) начал менять цвет на медный, гвоздь(катод) стал немного чернеть. В конце реакции раствор начал желтеть (начали плавать жёлтые хлопья). Электролиз производил до тех пор пока вся латунь не помеднеет. Помогите определить суть реакции и что получилось в итоге буду сильно благодарен!