Доброго времени суток!
Поможайте,кто чем может.
Задача:При электролизе р-ра NiSO4 на катоде,поверхность которого равна 200см2,образовался слой никеля толщиной 0.05 мм и выделилось 1030см3 водорода(при 20 гр.Цельсия и 760 ммртст).Определить выход никеля по току,если электролиз продолжался 10 часов.Плотность никеля 9г\см3.Ответ-ток 1.052 А,выход 78.15%.
В общем,дело пустяковое вроде,через pv=(m\M)*RT масса выражается,подставляетяа в Фарадея,но ответ не сходится.Я так думаю,вся замута в эквивалентной и молярной массе.Если кто-нибудь напишет чёткую схему процесса,тоже будет неплохо.
Заранее спасибо,ребят.
