def7070
-
Постов
16 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные def7070
-
-
Уважаемые, может подсказать ссылочку на данный учебник. Перерыл поисковик вдоль и поперек, итог нет ссылок на скачивание. Причина: решаю задачу, в условии сказано взять из приложения 4 учебника массовую долю HNO3
-
Огронмое спасибо всем.
-
Почему вы не осадите Cl- нитратом серебра?
Осадки получатся не одинакового цвета?
-
Да я как раз такой и пользуюсь, но не знаю правильно ли?
Ссылка:
http://elib.bsu.by/bitstream/123456789/29645/1/Качественный%20и%20количественный%20анализ.pdf
-
Вопрос:
Как можно обнаружить Cl-и SO4 2- ионы при их совместном присутствии в растворе.
Ответ:
1. Обнаруживаем хлор (качественные реакции анионов II аналитической группы):
10Cl + 2MnO4 - + 16H+ = 5Cl2↑ + + Mn2++ 8 H2O
Перманганат калия в кислой среде окисляет хлорид-ионы до молекулярного хлора. К 4-5 каплям раствора, содержащего хлорид- ионы, добавляют 5-6 капель концентрированной H2SO4, 5 капель концентрированного раствора KMnO4 и нагревают (под тягой!). Наблюдается частичное или полное обесцвечивание KMnO4 и выделяется хлор.
2. Обнаруживаем SO4 2- (качественные реакции анионов I аналитической группы):
Реакция с ионами бария
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓
К 4-5 каплям раствора соли, содержащей сульфат-ионы, добавляют 5-6 капель раствора соли бария. Образуется белый осадок, нерастворимый в кислотах.
Возможен ли такой ход событий?
-
Чего проверять то, если с ответом совпало?
Исходя из своего опыта, ответ который дан в задании не всегда верен (может содержать ошибку и тд)
-
Для анализа взято 0,5850 г технического хлорида бария. Врезультате осаждения и прокаливания осадка его масса составила 0,5642 г. Вычислите массовую долю (%) Ва в образце. (ответ дан в задании 56.47%)
Решение:
Барий осаждают в виде сульфата.
m(Ba) = m(BaSO4) ∙ M(Ba) / M(BaSO4) = 0,5642 ∙ 137,3 / 233,4 = 0,3319 г
ω%(Ba) = m(Ba) / m(образцa) ∙ 100 = 0,3319 / 0,5850 ∙ 100 = 56,47%
-
Мог бы, но это будет перебор, я и так достаточно сказал, попытайтесь сами, а мы проверим
Al 3+ + 3NH3 *3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Аммиак осаждает из растворов солей алюминия белый студенистый осадок гидроксида алюминия. Осадок растворим как в кислотах, так и в щелочах.
Cr 3+ + 3NH3 *3H2O = Cr(OH)3↓+3NH4+
Аммиак осаждают Cr3+ в виде гидроксида серо-зеленого цвета.
Реакции с висмутом не писал.
-
-
-
На титрование 20,00 см3 раствора MgSO4 , приготовленного из 1,5250 г безводного MgSO4 (хч), в мерной колбе вместимостью 500 см3 расходуется 19,55 см3 комплексона III. Определите титр по Mg2+ и молярную концентрацию эквивалентов раствора комплексона III.
(Ответы были в задании это 0,00066298г/см3, 0,505184 моль/дм3)
-
Дело в том, что нельзя Вам конкретно помочь, не зная задания во всей его полноте, так сказать. Имеются ли ещё какие-либо катионы в исходной разделяемой смеси кроме трехвалентного железа и алюминия?! В каком виде должны находиться разделённые катионы (раствор или определяемая гравиметрическая форма)?! В состоянии ли Ваш преподаватель воспринять альтернативную схему разделения или для неё(него) учебник Шапиро - есть истина в последней инстанции?! (в последнем случае Вам поможет только Всевышний, к сожалению).
. Ответьте, пожалуйста, себе и окружающим на эти вопросы, и тогда сможете рассчитывать на конкретную помощь.
. С уважением
Вопрос выглядит так
Как можно отделить катионы Fe3+ от Al3+? Напишите соответствующие уравнения реакций.
-
Вас что, реально учат по букварям 1969 г., где даже не даётся понятия о гидроксокомплексных ионах?! Сочувствую Вам...
Я был бы очень признателен в конкретной помощи по данному вопросу
-
Вопрос:
Как можно отделить катионы Fe3+ от Al3+? Напишите соответствующие уравнения реакций с описанием процесса отделения.
Я ответил, но требуют дополнить ответ.(на картинке). Учебник смотрел, если честно нихера не понял.
-
Коли-индекс очищенной сточной воды
в Учеба
Опубликовано
Рассчитать коли-индекс очищенной сточной воды:
- эффект обеззараживания 99,9%;
- число бактерий кишечной палочки, поступающей на очистку - 90 тыс. колоний на 1 мл.