[Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций]

Только что, M_GM сказал:

Потому, что там концентрация H2O2 не дана, а дан объем кислорода

А вам что дано в условии?

Во вторых - чужая тетрадка - не всегда критерий истины.

Иногда - источник ошибок.

Всё, я вас понял, невнимательность подводит!
Спасибо, разобрался!

[Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций]

9 минут назад, M_GM сказал:

Еще раз, что такое C₀? -  "C₀ (начальная конц. исходных веществ)"  

- почему она должна быть разной для одного эксперимента, где смешали исходные вещества,

и через заданные промежутки времени отбирают пробы и определяют текущую концентрацию?

Тогда почему здесь вычисляют C₀ ? Из за увеличения объема кислорода?

 

https://dropmefiles.com/WVYel
https://dropmefiles.com/wzim5

[Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций]

13 минут назад, M_GM сказал:

И что тебе мешает для своей задачи просчитать и составить табличку
как по ссылке https://dropmefiles.com/pYD60,

считая, что C₀  - есть величина постоянная, равная 2.5 моль/л?

Тебе даже (C₀  - х) считать не надо, тебе сразу дана концентрация исходного вещества (аналог CH3Br)  через указанные промежутки времени от t₀

 

на вашему C₀ будет постоянной и равной 2,5 для любого t?

[Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций]

9 минут назад, M_GM сказал:

А почему бы не считать, что C₀  - есть величина постоянная, равная 2.5 моль/л?

"C₀ (начальная конц. исходных веществ)"

 

Вот тоже (из методички)

https://dropmefiles.com/xdw00
https://dropmefiles.com/pYD60

Что за ерунда?

[Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций]

23 минуты назад, M_GM сказал:

Так у тебя есть время t=0 - почему бы не считать,

что соотв. концентрация 2.5 моль/л и есть С₀?

хорошо, но как рассчитать для каждого момента времени C₀ ?

[Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций]

[Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций]

2 минуты назад, M_GM сказал:

Так у тебя есть время t=0 - почему бы не считать,

что соотв. концентрация 2.5 моль/л и есть С₀?

логично, но давление по другому рассчитывают 

[Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций]

Здравствуйте, уважаемые коллеги!

Помогите пожалуйста советом 

Для данной реакции 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ необходимо определить порядок n и константу скорости 3 методами: графическим, подстановки и Вант Гоффа.

 

Исходные данные:

время t (0; 10; 20; 30; 40 мин)
концентрация C(H₂O₂) (2.5; 0,90; 0,32; 0,12; 0,04 моль/л) - конц. исходных веществ к данному моменту времени t.

Для определения константы скорости реакции k₂=1/t(1/C - 1/C₀) (и не только k₂) необходимо знать значение C₀ (начальная конц. исходных веществ)

Помогите пожалуйста определить эту C₀  для каждого момента времени t (каким методом она определяется)?

Спасибо!

[Размерность константы равновесия Kp и Kc]

2 часа назад, M_GM сказал:

Если Кс = [В]²/([А]²[Б]³) то размерность  Кс = (моль/л)^-3 или (моль/м³)^-3

Для Кр соответственно Па^-3 или кПа^-3

спасибо Вам, товарищ!

[Размерность константы равновесия Kp и Kc]

Здравствуйте!

Подскажите пожалуйста верно ли определена размерность K_p и K_c 

 

Условие задачи:

Газообразные вещества А и Б реагируют с образованием газообразного вещества В (2А+3Б=2В).

1. Выразите константы равновесия K_p и K_c через равновесное количество вещества В, равное x, если исходные вещества А и Б взяты в стехиометрических количествах при общем давлении в системе P и температуре T, К.

2. Рассчитайте K_p и K_c при 300 К, если Р = 7,5·10⁴ Па, x = 0,45.

3. Вычислите равновесное количество вещества В при давлении в системе, равном 3·10⁴ Па и Т = 300 К.

4. Рассчитайте степень превращения веществ А и Б при T = 300 К.

[Задача про платье/Количество потерянной теплоты]

Исправил, использовал ΔH (H₂O) = -285.8
Изменилось Q, теперь = -2811 (кДж/моль)
Изменилась масса глюкозы, теперь = 156.6 (гр)

[Задача про платье/Количество потерянной теплоты]

35 минут назад, M_GM сказал:

Что-то не верится, что при окислении глюкозы в желудке, вода будет получаться в виде газа..

Это исправил, или Вы имеете в виду, что пойдет реакция гликолиза?

[Задача про платье/Количество потерянной теплоты]

Доброго времени суток, товарищи!

 

Имеется задача следующего типа:

 

Платье, в котором вы вымокли, впитало 1 кг воды и холодный ветер высушил его. Какое количество потерянной теплоты необходимо возместить организму? Сколько глюкозы нужно потребить, чтобы восполнить эту потерю? Предположим, что ваш организм не возместил потерю теплоты. Какова будет ваша температура после высыхания одежды (предположите, что теплоемкость вашего тела равна теплоемкости воды).

Буду ли я прав, если решу её подобным образом? Проверьте пожалуйста, напишите замечания, чтоб исправить ошибки.

Дано:
ΔH (H₂O) = -285.8 (кДж/моль) - Ж
ΔH (H₂O) = -241.8 (кДж/моль) - Г
ΔH (CO₂) = -393.5 (кДж/моль) - Г
ΔH (C₆H₁₂O₆) = -1264.8 (кДж/моль) - ТВ
Mr (H₂O) = 18 (г/моль)
Mr (C₆H₁₂O₆) = 180.1 (г/моль)
Масса тела = 75 кг
Начальная температура тела 36.6°C

Решение:
1. Определим Т.Э. фазового перехода H₂O(ж) → H₂O(г)
ΔH_ф.п.= ΔH (H₂O)_г - ΔH (H₂O)_ж = 44 (кДж/моль)
2. Рассчитаем на 1 кг воды:
ΔH_ф.п.= (44*1000)/18 = 2444.4 (кДж)

3. Определим массу глюкозы, которую необходимо потребить:

 

Т.Э. окисления глюкозы = C₆H₁₂O₆ + 6O2 → 6CO₂(г) + 6H₂O(г) ---- (ж)
ΔH = 6ΔH (CO₂)_г + 6ΔH (H₂O)г - ΔH (C₆H₁₂O₆)_тв = -2547.8 (кДж)
Масса глюкозы = (2444.4*180.)/(-2547.8) = 172.7 (гр)

4. Определим изменение температуры:
ΔT = Q/(c*m) = 2444.4/(4.2*75) = 7,7 °C
Температура после высыхания одежды (если организм не возместил потерю теплоты) = 36.6 - 7.7 = 28.9 °C

[Определение теплового эффекта образования пиридина]

6 минут назад, M_GM сказал:

Ну вот, к чему бы им сходиться!

Кстати заметили, что в вашем источнике теплота сгорания вообще 2868,1 кДЖ/моль?

Возможно, правда это для газа...

Так что посчитайте по данным методички и не парьтесь.

Нестыковки в т.д. данных нередки.

Спасибо, приму к сведению. В других источниках значение примерно то же 

[Определение теплового эффекта образования пиридина]

7 минут назад, M_GM сказал:

В методичках часто встречаются нестыковки ... А значение "стандартная энтальпия образования пиридина = 100,2 кДж/моль" - откуда?

Здесь нашел http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=645
Можно ли доверять этому источнику?

[Определение теплового эффекта образования пиридина]

43 минуты назад, M_GM сказал:

Особенно дико, что реакция эндотермическая ...

Т.е., что вещество т.д. неустойчиво ...

Посчитано то правильно, но:

В тексте: ΔH_сгор. = -2255,16 кДж/моль

Используется: ΔH_сгор. = -2755,16 кДж/моль

В химической энциклопедии ΔH_сгор. = -2783 кДж/моль

Если использовать последнюю величину, то получим  -101,035  кДж/моль ... 

 

Реакция экзотермическая, верно..... Исходные данные использовались из таблицы методички, в описании ошибку еще допустил 

[Определение теплового эффекта образования пиридина]

Здравствуйте, товарищи! 

 

Помогите пожалуйста в проверке решения задания (приложение). Присутствует сомнение, т.к. стандартная энтальпия образования пиридина = 100,2 кДж/моль, а Т.Э. образования = -73 кДж/моль.

 

Условие: вычислите тепловой эффект образования пиридина из простых веществ при температуре 298 К и стандартном давлении, если известна его энтальпия сгорания (ΔH_сгор. = -2255,16 кДж/моль) при этой температуре и стандартном давлении. При вычислении следует принять, что конечные продукты сгорания СО_2(г), Н₂О_(ж), N_2(г).

[Термохимическое уравнение реакции образования ПИРИДИНА]

4 минуты назад, M_GM сказал:

Годится, можно поставить знак равенства:

5C + 5/2 H₂ + 1/2N₂ = C₅H₅N ;  ΔН_обр

 

Благодарю!

[Термохимическое уравнение реакции образования ПИРИДИНА]

3 минуты назад, M_GM сказал:

Чтобы рассчитывать энтальпию образования используют
уравнение реакции образования из простых веществ.

Значит для получения пиридина С₅H₅N надо взять простые вещества углерод, водород и азот: 

С + Н2  + N2 --> С₅H₅N

и расставляйте коэфициенты

5C + 5/2 H₂ + 1/2N₂ → C₅H₅N ?

[Термохимическое уравнение реакции образования ПИРИДИНА]

Здравствуйте, уважаемые форумчане!

Помогите пожалуйста составить термохимическое уравнение реакции образования пиридина (C₂H₅N) для решения задачи по физической химии на вычисление теплового эффекта образования пиридина (C₂H₅N).

 

Уравнение реакции сгорания пиридина составил следующим образом: С₅H₅N + 25/4 O₂ → 5CO₂ (г) + 5/2H₂O (ж) + 1/2N₂ (г)

[Получение сложных эфиров]

10 часов назад, Paul_K сказал:

Да типа этого, только октил на бутил замените и вместо температуры напишите H2SO4.

Спасибо большое!

[Получение сложных эфиров]

Здравствуйте!

 

Пожалуйста, помогите составить уравнение реакции получения дибутилового эфира фталевой кислоты (С₁₆Н₂₂О₄). Исходные вещества: бутиловый спирт, фталевый ангидрид и конц. серная кислота.

 

Спасибо!

[Цветные реакции фенолов с хлоридом железа (3)]

Товарищи, разрешите ещё пару вопросов.

 

1) Быть может вспомните уравнение реакции гидрохинона и хлорида железа (3)? Что с окрашиванием раствора? Зелёный переходит в жёлтый?

2) Какую окраску даёт пирогаллол в связи с тем же хлоридом железа (3)?

Спасибо!

[Разложение фенолята натрия]

Да, верно, спасибо Вам!

[Метод Гиллеспи]

Возможно поможет (для понимания)