[Вычисление рН раствора]

опечатался*

[Вычисление рН раствора]

3 минуты назад, M_GM сказал:

Где тут видишь сероводород?

При растворении газа в воде объемы не складываются!

 

Чтобы учесть изменение объемов (а объем может и уменьшиться) более точный ход решения:

найти массовую долю HCl в полученном растворе

по таблицам массовая доля-плотность найти плотность раствора

зная массу и плотность - найти объем раствора

найти молярную концентрацию

В данной задаче это существенно не повлияет на результат.

Прошу прощения, отпечатался. Сделаю, как вы посоветовали, потом сравню результаты. Ещё раз огромное спасибо, что сразу задали правильные вопросы.

[Вычисление рН раствора]

19 минут назад, M_GM сказал:

Можно. Если знать, что такое рН

Ваше мнение?

 

2 минуты назад, M_GM сказал:

Это не объем кислоты. Это объем газообразного HCl, видимо заданный для н.у.

И надо уметь еще находить число моль газа по объему, а потом и молярную концентрацию его в растворе

(изменением объема при растворении газа в воде можно, видимо - пренебречь)

 Да, я понял, это очень простая задачка, получается, просто переклинило и все время думал, что кислота уже в растворе. Спасибо!

[Вычисление рН раствора]

Величина, равная десятичному логарифму концентрации ионов [Н+], взятому с обратным знаком. Я не знаю, как подступиться к задаче, если не дана хотя бы плотность НCl, чтобы найти количество. Как дальше шагать от объёма кислоты.

[Вычисление рН раствора]

Можно ли без дополнительных данных решить следующую задачу?

В воде объёмом 500 см3 растворили 1,12 дм3 НСL. Найти рН полученного раствора. Спасибо. 

В данном случае растворили газ, хлороводород? Осталось найти химическое количество и посчитать суммарный объём раствора, затем разделив первое на второе, и найти десятичный логарифм полученного с обратным знаком?

[Буферные системы]

Заранее прошу прощения, если нарушены правила, с которыми нужно ознакомиться перед созданием темы, но я не могу их прочитать (какой-то сбой). 

 

Проблема с решением задач на буферы, pH. Буду крайне признателен, если кто-то подскажет хорошие задачники с проработкой этой темы и пособия, где она раскрывается доступно и полно. Нужно ли брать учебники по аналитической химии?

 

1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa  и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать? 

 

Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно?

 рК = 4,75

lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25

 

Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений;

 

2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21.

Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

 

а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М.

б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется?

 

Спасибо.

 

 

[Поиск исходной формулы]

При растворении 0,125 моль кристаллогидрата в воде массой 184,5 г получили раствор с массовой долей соли 12 %. При добавлении избытка щёлочи к этому раствору выпал осадок Ме(ОН)2 массой 11,25 г. При нагревании кристаллогидрата до безводной соли масса уменьшается на треть по сравнению с исходной. Укажите сумму атомных номеров элементов, образующих соль.

 

У меня получилось FeX*6H2O, методом подбора FeBr2. Не могу отыскать ошибку.

[Задача]

Дипептид гидролизуется по схеме H3C-CH(NH2)-CO-NH-CH-COOH + H2O =  2H3C-CH(NH2)-COOH, но т.к. среда кислая, то образующаяся аминокислота реагируется с HCl с образованием гидрохлорида. Т.к. по условию образуется только соль, кислота в избытке, т.е. вся аминокислота превращается в соль: H3C-CH(NH2)-COOH + HCl = H3C-CH(NH3⁺)-COOH Cl^-

 

Спасибо!

[Задача]

В результате полного гидролиза дипептида, образованного 2-аминопропановой кислотой, в присутствии избытка соляной кислоты получили только одно вещество - соль аминокислоты массой 80, 32 г. Вычислите массу дипептида, подвергшегося гидролизу.

Ответ: 51 г.

Не понимаю реакции(решаю задачи, ещё не доходя до теории по ним, поэтому так)

Дипептид у нас H3C-CH(NH2)-CO-NH-CH-COOH.

[Примеси. Выход пр-та]

Из руды массой 15 т получили чугун массой 4,1 т с массовой долей углерода 4 %. Рассчитайте выход железа, если w(Fe2O3) в руде 42 %. Не понимаю происходящие реакции. Ответ: 88,8%.

[Установление формулы в-ва]

Укажите молярную массу устойчивого органического соединения химическим количеством 0,5 моль, при окислении которого раствором KMnO4 образовались только карбонат калия массой 23 г., гидрокарбонат калия массой 33,35 г., MnO2 массой 58 г. и вода.

 

В итоге получилось вот что:

 0,5СHxOy + 0,66667KMnO4 = 0,3335KHCO3 + 0,1667K2CO3 + 0,6667MnO2 + aH2O / * 6

 3СHхOy + 4KMnO4 = 2KHCO3 + K2CO3 + 4MnO2 + aH2O

 

Что дальше? Подбор? Есть ли более удобные способы, которые я не вижу? Подбором х=2, у=1.

[Решить две задачи по химии.]

когда нажимаете ответить появляется окно с кнопками сверху. Кнопочками надо пользоваться.

С моего устройства не получается почему-то.

[Определение формулы вещества]

Точно! Забыл про атомарную форму, в которой нужно считать. Спасибо.

[Решить две задачи по химии.]

Не у всех есть программы, позволяющие это сделать. Я, например, не знаю, как иногда преобразовать условие в нормальный вид. Хотя мне не наплевать.

[Определение формулы вещества]

Для полного сгорания вещества химическим количеством 0,01 моль требуется кислород объёмом 0,84 дм3. Образуется углекислый газ объёмом 0,448 дм3, азот объёмом 0,112 дм3 и вода массой 630 мг. Вычислите относительную молекулярную массу сжигаемого вещества. Все объемы измерены при нормальных условиях.

Прим.: Я только начал изучать химию, поэтому прошу не относиться снисходительно тех, кто считает такие задачки слишком детскими и легкими. Вы когда-то тоже начинали. Спасибо.

 

Насчёт задачи: нашёл моли всех веществ, моли углерода, азота, водорода, посчитал, сколько кислорода приходится на долю вещества. Получилось следующее соотношение: n © : n(H) : n(N) : n(O) = 2 : 7 : 1: 3,75. Значит ли это, что искомая формула С2Н7NO4?

Или считаем по отдельности массы элементов, складываем, получаем массу вещества(1,05 г), делим на 0,01. Получаем 105 г/моль.

[Задача на силикатную породу]

Я вижу это так.  Уравнение реакции: СaSiO3 + 2CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 + SiO2

 

Находим массу CaSiO3 в образце породы: 1т * 0,58 = 580*10^3 г.

 

Пусть масса прореагировавшего силиката кальция - х моль, n(CO2) = 2x mol.

 m(ост. CaSiO3) = (580*10^3 - 116x) г.

m(обр.породы) = 1000*10^3 - m(Ca(HCO3)2) / (или же 1000*10^3 - m(CaO)?) 

 

Тогда 0,15 = 580*10^3 - 116x / m(породы).

[На смесь алканов-гомологов]

Благодарю. Можно вопрос? Какими программами или приложениям вы, возможно, пользуетесь, чтобы преобразовывать формулы в божеский вид? Например, C2,6H7,2.

[На смесь алканов-гомологов]

Спасибо. Не понял сразу, что показывает молярная масса. Ночью уже не соображаю.

Отличная задача, легкая, но без понимания сути хрен решишь. На таких задачах гибнут орды ЕГЭ-богов, так как "сложнаааа" и "нипанятнаааа", "па какой формули ришать??" 

За неизвестные берется число углеродов в алкане (во втором на один больше) и доля алкана ( во втором 1 - доля первого) и путем нехитрых манипуляций приходим к уравнению в целых числах, но мне лень здесь его писать, тут можно рассуждать иначе. Молекулярная масса 38.4 это между этаном и пропаном. Иного не дано. Остается только найти их доли. Для этого решаем уравнение

30х + (1-х)44 = 38.4

х=0.4

Фсе. 40% Этана 60% пропана. Ну а дальше задачка совсем школьная. 

Но даже если решать первым способом, выходим на n - x = 1,6, где х - доля первого алкана, и без знания о том, какие тут алканы, никуда не сдвинешься.

[На смесь алканов-гомологов]

Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет плотность по кислороду 1,2. Определите объём (н.у) кислорода, необходимого для полного сгорания данной смеси алканов массой 30 г.

[Задача на Q реакции]

А я нигде не писал, что из 7 кубометров

Я писал, что надо взять 2/7 кубометра для первой реакции и 5/7 кубометра для второй

2/7 кубометра это 0,2857 м3, 5/7 соответственно все остальное - 0,7143 м3

 

Неверно понял, да, все правильно.

[Задача на Q реакции]

Достаточно очевидно, что проведения первой реакции, даст достаточно тепла, чтобы 5 раз провести вторую реакцию

Это значит, что на 2 моль сгоревшего метана, должно быть 5 моль конвертируемого

Или на 2 объема сгоревшего метана, должно быть 5 объемов конвертируемого

Значит в первую реакцию должно вступить 2/7 м3, во вторую - 5/7 м3

что можно использовать для расчетов

 

Почему из 7 м3, когда у нас дан метан объёмом 1 м3?

[Тестовое задание на окрашивание]

При последовательном добавлениии избытка раствора NaOH и сульфата меди наблюдается фиолетовое окрашивание в каждом из растворов пары:

 

1)молочная кислота и этанол

2)ацетальдегид и яичный белок

3)пентаналь и масляная кислота

4)молочная сыворотка и сыворотка крови;

 

Объяснить, почему.

[Задача с железным гвоздем]

Железный гвоздь массой 5,6 г поместили в водный раствор сульфата меди (II). В результате масса гвоздя увеличилась на 8%. Найдите массу железа, перешедшего в раствор.

[Задача на силикатную породу]

При выветривании силикатной породы под действием влаги и углекислого газа силикат кальция превращается в кварцевый песок, который остаётся в составе породы, а кальций в виде гидрокарбоната уносится водой. Рассчитайте объём (м3, н.у) углекислого газа, поглощенного из атмосферы сухой породой исходной массой 1 т., если в результате выветривания породы массовая доля СаSiO3 в ней снизилась с 58% до 15%. Посторонними процессами пренебречь.

 

Прим.: условие дано точно, как в тесте. Все вопросы, соответственно, к составителям теста.

[Задача на смешивание растворов]

К водному раствору фосфорной кислоты, масса кислоты в котором 44,1 г, добавили водный раствор аммиака объёмом 180 см3 с молярной концентрацией аммиака 5 моль/дм3. В результате получили раствор, в котором молярная концентрация соли 2 моль/дм3. Определите объём образовавшегося раствора.

 

Прим.: условие дано точно, как в тесте, соответственно, все вопросы - к составителям теста.