[Проблема с задачей]

Фактор эквивалентности показывает, какая часть моля является эквивалентом вещества

Для Ba(OH)2 эквивалент = 1/2 моля, или 1  моль = 2 эквивалентам

 

В реакции Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 эквивалентами гидроксида бария

Значит и 1 моль СО2 представляет собой 2 эквивалента

значит 1 эквивалент СО2 = 1/2 моля, т.е. fэ=1/2 

благодарю за подробный ответ!

Спасибо всем, кто помог и откликнулся!

[Проблема с задачей]

1/2 - фактор эквивалентности CO2 в этой реакции

а можете объяснить почему? всю голову сломала. нашла просто похожую типовую задачу и там у SO2 в реакции полной нейтрализации фактор экв=1

[Проблема с задачей]

да , я не очень то в этом разбираюсь, но по моему вы просто мудрите и усложняете задачу. Две реакции у вас - образование карбоната бария и нейтрализация гидроксида бария соляной кислотой и все.

спасибо. последняя загвоздка: фактор эквивалентности co2 равен 1?

[Проблема с задачей]

а надо ли это считать?

я не понимаю, как учесть фенолфталеин.  можно ли принять,что мы добавили в колбу фенолфталеин и при добавлении определенного кол-ва кислоты он обесцветится? и можно не писать реакцию перехода карбоната в гидрокарбонат?

[Проблема с задачей]

Здравствуйте,уважаемые химики! Возник маленький вопрос в задаче, который затрудняет решение. Помогите, пожалуйста.

При пропускании через раствор, содержащий 50 мл 0,0116н Ba(OH)2(fэкв=1/2), 3 л городского воздуха образовался BaCO3. На титрование избытка основания в присутствии фенолфталеина потребовалось 23.6 мл 0,0108М раствора HCl.Рассчитайте содержание CO2 в воздухе в объемных процентах, если плотность углекислого газа 1.98 г/л.   

 

Вопрос состоит в том, какой фактор эквивалентности у СO2? Вчера решила эту задачу, учитывая,что f(CO2)=1/2. Но сегодня поняла,что это неверно, а если принять f(CO2)=1 с ответом не сходится.

Решение следующее. задача на обратное титрование

Ba(OH)2+CO2=BaСO3+H20

затем титруется оставшийся изб. гидроксида

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Поскольку в условии сказано,что в присутствии фенолфталеина,то нарисовав кривую титрования, приходим в выводу, что образовавшийся карбонат бария тоже оттитровывается солянкой,но до кислой соли:

2baсo3 +2hcl=ba(hco3)2+bacl2

 по закону эквивалентов 

n(co2)=n(ba(oh)2)-n(hcl)

m(Co2)/Mэ(Co2)=((Cн щ*Vщ-Cн кислоты*V кислоты))/1000

 Рассчитав правую часть: m(CO2)/мэ(Со2)=0,00032512

а как дальше? не могу определить,чему равен f(co2) и отсюда Мэ(со2). Помогите разобраться, пожалуйста.

[Вопрос про диссоциацию]

Пренебречь

Спасибо!

[Вопрос про диссоциацию]

Возник вопрос,как рассчитать ph 0.1М борной кислоты H3BO3. У нее константы диссоциации  K1 = 7.1*10^-10; K2 = 1.8*10^-13 ; K3 = 1.6*10^-14 и соотношение k1/k2 для пренебрежения диссоциации по 2 и 3 ступени должна быть больше или равна 10^4. в данном случае 3.4*10^3. Возникает загвоздка: пренебречь и рассчитать по 1ой ступени или не пренебрегать диссоциацией по 2 и 3 ступени? Как рассчитать PH,учитывая все стадии диссоциации?

[Помогите, пожалуйста с задачей на титриметрию]

А какая тогда, по Вашему мнению, молярная концентрация исходного раствора буры?

Начальная конц буры См(буры)=0.05М, а [H3BO3]=4*Cм(буры)=4*0,05=0,2М(по уравнению). Верно?

[Помогите, пожалуйста с задачей на титриметрию]

Тут концентрация в нормальностях, а фактор эквивалентности определяется по реакции нейтрализации и не равен единице. Нужно учесть не фактор эквивалентности для борной кислоты, а буры.

Спасибо за ответ. Хотелось бы уточнить. Я правильно поняла, что степень оттитрованности равна 1, и следовательно вся бура перешла в борную кислоту, и См борной кислоты(с учетом коэффициента в уравнении)=0,2М ? Нас просто учили переходить в таких задачах именно к молярной конц.

[Помогите, пожалуйста с задачей на титриметрию]

0,1н раствор буры( fэ=1/2) оттитрован на 100 процентов 0,1м раствором хлороводородной кислоты. Найти Ph раствора. Я понимаю,что ph будет определяться диссоциацией борной кислоты по первой ступени. Проблема в определении концентрации этой слабой кислоты. Я написала реакция Na₂B₄O₇*10H₂O + 2 HCl = 4 H₃BO₃ + 2 NaCl + 5 H₂O и не понимаю, как учесть коэф 4 перед борной кислотой. См(буры)=0,05М. Нужно ли учитывать фактор эквивалентности для борной кислоты?