мимо_шёл

К смеси метана и пропана объемом 100мл добавили 300мл кислорода и смесь взорвали. После конденсации паров воды и приведения полученной газовой смеси к исходным условиям, ее объем составил 180мл. Вычислите объемные и массовые доли компонентов в исходной смеси углеводородов. Прошу посмотреть правильный ли метод решения выбран, ил же нет? Я решал так: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O V(смеси)=0,1л V(O2)=0,3л V(H2O)=0,18л p(CH4)-? p(C3H8)-? w(CH4)-? w(C3H8)-? n(смеси)=0,1/22,4= 0,00446 n(O2)=0,3/22,4= 0,0134 n(H2O)=0,18/22,4= 0,008 x(CH4) + 2x(O2) = 2x(H2O) y(C3H8) + 5y(O2) = 4y(H2O) x+y= 0,00446 ; количество вещества исходной смеси газов 2x+5y= 0,0134 ; количество вещества кислорода 2x+4y= 0,008 ; количество вещества воды x=0,00446-y 0,00892-2y+5y= 0,0134 3y=0,00448 y=0,0015 x=0,00296 V(CH4)=22,4*0,00296= 0,066304л V(C3H8)=22,4*0,0015= 0,0336л p(CH4)=0,066304/(0,066304+0,0336)= 66,36% p(C3H8)=0,0336/(0,066304+0,0336)= 33,64% m(CH4)=0,00296*16= 0,04736г m(C3H8)=0,0015*44= 0,066г w(CH4)=0,04736/0,11336= 41,78% w(C3H8)=58,22%

Я пишу со своей точки зрения, которая может не совпадать с вашей. По поводу приемлю/ не приемлю здесь это роли не играет, я прихожу на этот ресурс чтоб научиться решать то что у меня не получается, конкретно решение уравнениями мне не особо дается потому мне и не очень нравится, отсюда и фраза "проще для восприятия" т.к. мне важно понять механизм решения аналогичных задач, в данном случае методом уравнений, который мне и так не особо дается.

Nemo_78 догадывался, но не понял что с этим можно сделать, Solovey объяснил нагляднее и проще для восприятия.

Смесь метана и пропана массой 37г при н.у. занимает объем 22,4л. Рассчитайте мольные доли компонентов в этой смеси. Я пытался решать так: m(смеси)=37г V(смеси)=22,4л x(CH4)-? x(C3H8)-? x(в-ва)=n(в-ва)/n(сум) n=m/M=V/Vm nсум=22,4/22,4= 1 x(CH4)=n(CH4)/nсум дальше не понимаю как найти необходимые количества метана и пропана.

Никаких предубеждений, попросту не совсем понимаю методику решений применительно к задачам по химии, потому и не люблю этот метод.

Понятно, все таки через уравнение.

Добрый день, вопрос касается решения следующей задачи: Продукты полного сгорания(в избытке кислорода) 10,08 л (н.у.) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 120г осадка . Определите объемный состав исходной смеси. Ответ: C2H6 3,36л, C3H8 6,72л Я решаю следующим образом и ответы не сходятся: C2H6 + 3,5O2 -> 2CO2 + 3H2O C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O Ca(OH)2 + CO2 -> H2O + CaCO3 V(O2)=10,08л m(CaCO3)= 120г V(C2H6)-? V(C3H8)-? n(CaCO3)=120/83 = 1,45 т.к. у нас при сгорании смеси получилось 5 молей CO2 n(CO2)=1,45/5= 0,29 n(C2H6)=0,29/2= 0,145 n(C3H8)=0,29/3= 0,097 V(C2H6)= 0,145*22,4 = 3,248 V(C3H8)= 0,097*22,4 = 2,17л при этом я еще не понимаю для чего в условии дают объем всей смеси и как его можно использовать?

Спасибо, ясно.

Доброго времени суток. Вопрос касается решения задач по нахождению электронного баланса. простые задачи где разные элементы находятся в разных веществах решать получается а о такие как ниже спотыкаюсь, т.к. если беру только то количество элемента что изменяется не всегда получается сбалансировать. +7 -2 +4-2 0 Mn2O7 = MnO2 + O2 +7 +4 +7 +4 Mn2 + 6e = 2Mn |x2 2Mn2 + 12e = 4Mn -2 0 -2 -2 0 -2 2O7 - 4e = O2 + 6O2 |x3 6O7 - 12e = 3O2 + 18O2 +7 -2 +4 0 -2 2Mn2 + 6O7 = 4Mn + 3O2 + 18O2 А дальше не понятно как уровнять. т.к. получается что 2Mn2 и 6O7 находятся в одном веществе...

Приветствую всех. Читаю раздел ОВР учебника и там попалась задача где изначально нужно уравнять такую формулу Ag2S + NaHCO3 + Al = как уравнять такое и что может получиться в результате я не представляю, поэтому хотелось бы узнать в каком разделе о этом пишут. Или же это уже органика? Понимаю только что изначально нужно свериться с таблицей растворимости откуда становится ясно, что в воде растворяется только NaHCO3, который в виде раствора и будет взаимодействовать с двумя оставшимися реактивами.

Дело в том что в учебнике по которому я изучаю химию четко сказано, что для электролитов характерна степень диссоциации: для слабых α<3% для эл-тов средней силы 3%< α <30% для сильных α>30% откуда я и сделал вывод, что раз рассчитать степень диссоциации у меня не получится, то информации не достаточно. Плюс я немного упростил задание, чтоб узнать как решаются подобные задачи, полный текст такой:

Спасибо, значит я не ошибся - данных не достаточно.

Доброго времени суток. Не понятно как и по какому принципу решать задачи с подобной постановкой вопроса: Из того что кислота двухосновная понятно что начинается с H2, под стадиями как я понимаю подразумевают стадии электролитической диссоциации с отщеплением катионов водорода, на первой один, на следующей второй. Но я совершенно не понимаю как по таким вводным данным рассчитывать степень диссоциации чтоб увидеть больше или меньше 3% на первой и второй ступенях, ведь по количеству вещества по формуле разложения диссоциирующего вещества всегда будет 1 моль.

я не на столько хорошо знаю химию, пока что учу по учебнику 8 класса. Этого я тоже не знал. В любом случае спасибо всем за ответы.

Доброго времени суток. Не могу понять как из Al(OH)3 получить Na3AlO3 вернее какой реакцией можно получить такое соединение. Точно понимаю что не из NaOH, там индексы совершенно другие получаются хоть в растворе, хоть при сплавлении. Al(OH)3 + NaOH -t-> H3AlO3 + NaOH -t-> NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

Всем спасибо за ответы. Как я понял из всего выше написанного и написанного в учебнике при решении подобных уравнений как бы уравнивают заряды для виртуальной реакции обмена, вместо которой происходит реакция синтеза. Может быть чушь написал, но во всяком случае для себя я это усвоил так.

Суть вопроса: Есть уравнение Cu(OH)2 + KOH = KCu(OH)3 когда начинаю проверять свое решение в интернете, то нахожу что люди решают совершенно иначе Cu(OH)2 + 2KOH= K2[Cu(OH)4] не могу понять почему ставят двойку перед гидроксидом калия, ведь если разложить на ионы, то все уравновешивается без дополнительных индексов как бэ Cu(+2) + (OH)2(-1) + K(+1) + (OH)(-1) = K(+1)Cu(+2)(OH)3(-1) В чем мой подход не верен, кому не сложно объясните пожалуйста?

Ясно... всем спасибо.

А у меня в 3 строке расчёта по вашему что?

Раствор натрий силиката массой 61г с массовой долей соли 2%, смешали с избытком хлоридной кислоты. Вычислите массу образованного осадка. Ответ: 0,78г По моим расчетам получается 1,18г, подскажите пожалуйста в чем ошибка? Рассчет: mр-ра(Na2SiO3)=61г w(Na2SiO3)=2% Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 m(NaCl)-? m(Na2SiO3)= 61*0,02 = 1,22г n=m/M n(Na2SiO3)=1,22/122= 0,01 n(Na2SiO3)=n(NaCl)/2 n(NaCl)=0,02 m(NaCl)= 0,02*59 = 1,18г

Смесь газов водородное соединение кремния и аргон, массовая доля которого 30%. Плотность данной смеси по воздуху 1,834. Определите молекулярную формулу водородного соединения , если известно, что массовая доля водорода в нем 9,68%. Ответ: Si2H6 я решаю так: смесь(SiH+Ar) w(Ar)=30% w(SiH)=70% p(возд)смеси=1,834 w(H)=9,68% Si(x)H(y)-? p=M(смеси)/M(возд) => M(смеси)=p*M(возд)= 1,834*29 = 53 w=m/m(смеси) => m(Ar)/w(Ar)=m(SiH)/w(SiH) 0,3m(Ar)=0,7m(SiH) m(смеси)=m(Ar)+m(SiH) = m(Ar)*(1+0,3/0,7) = 1,43m(Ar) рассмотрим 1 грам смеси, тогда m(Ar)=1/1,43= 0,7г m(SiH)=0,3Г m(H)=0,3*0,0968= 0,02904г m(Si)= 0,27096г n(H)=0,02904 n(Si)=0,27096/28= 0,0097 Si:H=0,0097:0,02904= 1:3 простейшая формула SiH3 Дальше я понимаю что нужно откуда то взять малярную массу соединения, но не понимаю откуда при текущих вводных данных.

Можете не отвечать, я уже понял в чем у меня ошибка, нужно было использовать молярную массу не атомарного, а молекулярного хлора, тогда бы все получилось. Думаю можно удалить данную ветку чтоб не засорять форум.

Бор образует с водородом соединение, плотность паров которого по хлору равна 0,761, а массовая доля водорода в нем 18,52% . Какова молекулярная формула данного соединения? Ответ B4H10 Я решаю так: D(Cl BH)= 0,761 w(H)= 18,52% B(x)H(y)-? M(BH)= 0,761*35,453 = 27 рассмотрим 1 моль соединения тогда m(BH) = 27г m(H) = 27*0,1852 = 5г m(B) = 27-5 = 22г n(B) = 22/11 = 2 моль n(H) = 5/1 = 5 моль => B:H= 2:5 => B2H5 Каким образом из вводных данных получили B4H10 я не понимаю, т.к. мне кажется что для такого результата изначальных данных мало.

Еще раз спасибо за ответ, еще раз пересмотрел и понял что первое уравнение идет для всего азота, а второе для кислорода, теперь мне логика я сна.

Спасибо, теперь понятно что такие задачи решают через систему уравнений. Мне только не понятно почему NO=0.65, ведь это весь азот и в NO и в NO2 а также почему мы приравниваем количество вещества кислорода в NO2, всему количеству вещества, ведь оно же по логике то разделено между NO и NO2