Задача:
Смесь оксида азота(II) и оксида азота (IV) содержит 3,913*10^23 атомов азота и 5,418*10^23 атомов кислорода. Определите массовую долю оксида азота(II) в этой смеси
Ответ: w(NO)=51%
У меня же получается 35,66%, видимо у меня не правильный подход к решению задачи, хочется узнать как решать правильно?
Решаю так:
NO+NO2
N(N)=3,913*10^23
N(O)=5,418*10^23
w(NO)-?
N(NO)=5,418*10^23/3= 1,806*10^23
N(NO2)=(3,913-1,806)*10^23= 2,125*10^23
Исхожу из того что кислорода в молекулах NO и NO2 содержится 1 к 3, после чего просто вычитаю число молекул NO из общего количества атомов азота, т.к. их в молекулах содержится 1 к 1.
w(NO2)=m(NO2)/m(смеси)
m=N*M/Na
m(NO2)= 2,125*46/6,02 = 16,237г
m(NO)= 1,806*30/6,02 = 9г
w(NO)=35,66%
