мимо_шёл
-
Постов
64 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные мимо_шёл
-
-
В 14.06.2022 в 21:13, M_GM сказал:
можно было догадаться что это трёхосновная кислота
я не на столько хорошо знаю химию, пока что учу по учебнику 8 класса.
В 14.06.2022 в 21:13, M_GM сказал:H3AlO3 + 3NaOH -t-> Na3AlO3 + 3H2O↑ (при сплавлении вода улетает в виде пара)
Этого я тоже не знал.
В любом случае спасибо всем за ответы.
-
Доброго времени суток.
Не могу понять как из Al(OH)3 получить Na3AlO3 вернее какой реакцией можно получить такое соединение.
Точно понимаю что не из NaOH, там индексы совершенно другие получаются хоть в растворе, хоть при сплавлении.
Al(OH)3 + NaOH -t-> H3AlO3 + NaOH -t-> NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
-
Всем спасибо за ответы.
Как я понял из всего выше написанного и написанного в учебнике при решении подобных уравнений как бы уравнивают заряды для виртуальной реакции обмена, вместо которой происходит реакция синтеза.
Может быть чушь написал, но во всяком случае для себя я это усвоил так.
-
Суть вопроса:
Есть уравнение
Cu(OH)2 + KOH = KCu(OH)3
когда начинаю проверять свое решение в интернете, то нахожу что люди решают совершенно иначе
Cu(OH)2 + 2KOH= K2[Cu(OH)4]
не могу понять почему ставят двойку перед гидроксидом калия, ведь если разложить на ионы, то все уравновешивается без дополнительных индексов как бэ
Cu(+2) + (OH)2(-1) + K(+1) + (OH)(-1) = K(+1)Cu(+2)(OH)3(-1)
В чем мой подход не верен, кому не сложно объясните пожалуйста?
-
Ясно...
всем спасибо.
-
А у меня в 3 строке расчёта по вашему что?
-
Раствор натрий силиката массой 61г с массовой долей соли 2%, смешали с избытком хлоридной кислоты. Вычислите массу образованного осадка.
Ответ: 0,78г
По моим расчетам получается 1,18г, подскажите пожалуйста в чем ошибка?
Рассчет:
mр-ра(Na2SiO3)=61г
w(Na2SiO3)=2%Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
m(NaCl)-?
m(Na2SiO3)= 61*0,02 = 1,22г
n=m/M
n(Na2SiO3)=1,22/122= 0,01n(Na2SiO3)=n(NaCl)/2
n(NaCl)=0,02
m(NaCl)= 0,02*59 = 1,18г -
Смесь газов водородное соединение кремния и аргон, массовая доля которого 30%. Плотность данной смеси по воздуху 1,834.
Определите молекулярную формулу водородного соединения , если известно, что массовая доля водорода в нем 9,68%.
Ответ: Si2H6
я решаю так:
смесь(SiH+Ar)
w(Ar)=30%
w(SiH)=70%
p(возд)смеси=1,834
w(H)=9,68%Si(x)H(y)-?
p=M(смеси)/M(возд)
=> M(смеси)=p*M(возд)= 1,834*29 = 53w=m/m(смеси)
=> m(Ar)/w(Ar)=m(SiH)/w(SiH) 0,3m(Ar)=0,7m(SiH)
m(смеси)=m(Ar)+m(SiH) = m(Ar)*(1+0,3/0,7) = 1,43m(Ar)рассмотрим 1 грам смеси, тогда
m(Ar)=1/1,43= 0,7гm(SiH)=0,3Г
m(H)=0,3*0,0968= 0,02904г
m(Si)= 0,27096гn(H)=0,02904
n(Si)=0,27096/28= 0,0097Si:H=0,0097:0,02904= 1:3
простейшая формула SiH3Дальше я понимаю что нужно откуда то взять малярную массу соединения, но не понимаю откуда при текущих вводных данных.
-
Можете не отвечать, я уже понял в чем у меня ошибка, нужно было использовать молярную массу не атомарного, а молекулярного хлора, тогда бы все получилось.
Думаю можно удалить данную ветку чтоб не засорять форум.
-
Бор образует с водородом соединение, плотность паров которого по хлору равна 0,761, а массовая доля водорода в нем 18,52% .
Какова молекулярная формула данного соединения?
Ответ B4H10
Я решаю так:
D(Cl BH)= 0,761
w(H)= 18,52%B(x)H(y)-?
M(BH)= 0,761*35,453 = 27
рассмотрим 1 моль соединения тогда
m(BH) = 27г
m(H) = 27*0,1852 = 5г
m(B) = 27-5 = 22гn(B) = 22/11 = 2 моль
n(H) = 5/1 = 5 моль=> B:H= 2:5
=> B2H5
Каким образом из вводных данных получили B4H10 я не понимаю, т.к. мне кажется что для такого результата изначальных данных мало.
-
-
-
Задача:
Смесь оксида азота(II) и оксида азота (IV) содержит 3,913*10^23 атомов азота и 5,418*10^23 атомов кислорода. Определите массовую долю оксида азота(II) в этой смеси
Ответ: w(NO)=51%
У меня же получается 35,66%, видимо у меня не правильный подход к решению задачи, хочется узнать как решать правильно?
Решаю так:
NO+NO2
N(N)=3,913*10^23
N(O)=5,418*10^23w(NO)-?
N(NO)=5,418*10^23/3= 1,806*10^23
N(NO2)=(3,913-1,806)*10^23= 2,125*10^23Исхожу из того что кислорода в молекулах NO и NO2 содержится 1 к 3, после чего просто вычитаю число молекул NO из общего количества атомов азота, т.к. их в молекулах содержится 1 к 1.
w(NO2)=m(NO2)/m(смеси)
m=N*M/Na
m(NO2)= 2,125*46/6,02 = 16,237г
m(NO)= 1,806*30/6,02 = 9гw(NO)=35,66%
Не понятно как решать задачи на электролитическую диссоциацию
в Решение заданий
Опубликовано
Доброго времени суток.
Не понятно как и по какому принципу решать задачи с подобной постановкой вопроса:
Из того что кислота двухосновная понятно что начинается с H2, под стадиями как я понимаю подразумевают стадии электролитической диссоциации с отщеплением катионов водорода, на первой один, на следующей второй.
Но я совершенно не понимаю как по таким вводным данным рассчитывать степень диссоциации чтоб увидеть больше или меньше 3% на первой и второй ступенях, ведь по количеству вещества по формуле разложения диссоциирующего вещества всегда будет 1 моль.